北京市第101中学2022-2023学年化学高三上期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图：下列叙述不正确的是（ ）A火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨B加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量C静电

2、沉淀器除尘利用了胶体的性质D向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放2、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A甲为正极，丙为阴极B丁极的电极反应式为e=CKOH溶液的质量分数：c%b%a%D标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区3、下列说法正确的是图 图 图 图A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化4、下列指定反应的离子方程式正确

3、的是A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O5、下列离子方程式中正确的是A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2H+Ca2+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+Cl22Fe3+2ClD过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液

4、反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O6、在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（）A达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态7、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度

5、越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强8、下列变化中，气体仅被还原的是ASO2使品红溶液退色BCO2使Na2O2固体变白CNO2使含酚酞的碱液红色变浅DO2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色9、一定温度下，将一定量的固体 A 置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作为平衡标志的是A2v正(B)=v逆(C)B气体 B 的体积分数不变C混合气体的平均摩尔质量不变D混合气体的密度不变10、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾等于没加胆矾B向Fe

6、(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1molL1的Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 molL1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuSAABBCCDD11、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确的是A气体A可能是CO2或SO2B溶液X中一

7、定存在C溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀12、在体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是A4 mol A+2 mol B B2 mol A+1 mol B+1 mol HeC3 mol C+2 mol D D2 mol A+1 mol D13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、

8、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）A原子半径：YX，离子半径ZWB元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C元素Y和W能形成YW2型离子化合物DW的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色14、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是ACH4BH2OCHClDBr215、某温度下，一定体积的氯气与1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，若产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:3，则被还原的氯气的物质的量为A0.15 mol B0.3 mol C0.6 mol D0.8 mol16

9、、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A氮化镓的化学式为GaNB该反应除生成氮化镓外，还生成CH4CGa(CH3)3是共价化合物D镓位于元素周期表第四周期第A族17、下列说法正确的是A化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能

10、大量共存的是A加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：Na、H、Cl、B由水电离出的c(H)1013molL1的溶液中：K、Na、Cc(Fe3)lmolL1的溶液中：、D能使酚酞变红的溶液中：K、Na、Cl、19、将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（ ）Ba（OH）2溶液Ba（NO3）2溶液BaCl2溶液Ba（ClO）2溶液ABCD20、已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是A当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快

11、且平衡正向移动C恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多21、合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（ ）A物质X的分子中存在2种含氧官能团B物质Y可以发生水解和消去反应C1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:122、本草经集注记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B碱式碳酸铜不稳定

12、，受热易分解C“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D“内质不变”说明出现了钝化现象。二、非选择题(共84分)23、（14分）合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，结构简式为_。（2）E中官能团的名称是氨基、_。（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是_。（4）反应、中试剂ii和试剂iii依次是 _、_。（5）反应中，属于取代反应的是_。（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：_。a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b. 属于酯类，且能发生银镜反应（7）以A为起始

13、原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_。24、（12分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）A若X为KOH溶液，则A可能为AlB若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫25、（12分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是_（用离子方程

14、式解释）（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验pH实验现象110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26产生白色沉淀，放置长时间后无变化32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液BAg2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸CAg2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因_甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

15、为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验向X中加入稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验的目的为_，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为_（填化学式），实验的化学方程式为_。26、（10分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮

16、化钙的实验如下：氮化钙的制备（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_。（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为_。（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为_。装置E的作用是_。（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。点燃D处的酒精喷灯； 打开分液漏斗活塞; 点燃A处的酒精灯； 停上点燃A处的酒精灯；停止点燃D处的酒精喷灯（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_。27、（12分）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。.

17、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_。(2)如何将FeCl2nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_(用简要文字描述)。 (3)生成纳米级Fe的化学方程式为_。.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 时生成FeO，高于570 时生成Fe3O4。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:实验步骤实

18、验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是_(用简要文字描述)。 (6)丁同学称取5.60 g Fe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。28、（14分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。MnO2中Mn的化合价为_。铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。MnO42-_（填“能”或“不能”）稳定存在于pH