2022-2023学年江苏省盐城中学化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若室温下0.1molL1NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的()A0.01%B0.09%C1.0%D无法确定2、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A“洁厕灵“有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料3、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说

3、法错误的是A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA5、下列物质中不属于合金的是（ ）A水银 B黄

4、铜 C碳素钢 D青铜6、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C反应至10分钟，(CO) = 0.075 mol/LminD增大压强，平衡正向移动，K不变7、 “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是A该装置能将电能转变为化学能B正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2C每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子D利用该技术可捕捉大气中的CO28、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br

5、2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化B铁元素在反应和中均被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl9、下列事实所对应的方程式不正确的是()A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)

6、2CaCl2+2NH3+2H2O10、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如图(Ce为铈元素)：下列说法错误的是（ ）ANa2S2O4中S元素的化合价为+3B装置消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）C装置进行电解，Ce3+在阴极反应，使Ce4+得到再生D装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等11、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgC

7、l2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中AABBCCDD12、下列说法不正确的是( )A利用硅材料可制成光伏发电装置B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C催化净化汽车尾气可降低污染DSO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同13、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )A空气B二氧化碳C氧气D氩气14、从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性B浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝

8、酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应C取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质D某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32AABBCCDD15、常温常压下：S (s)+O2 (g)SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A反应物的总能量低于产物的总能量BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJC反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD反应中生成1 L SO2 (g)，放

9、出热量297.16kJ16、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）A放电时，负极反应为3NaBr2e-=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S22e-=Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；（1）A的结构

10、简式为_，G中官能团名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）B的系统命名为_。（4）化合物E的沸点_(选填“”，“”或“ +Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O 8 或 【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催

11、化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故F的结构为。全在新制氢氧化铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【题目详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键

12、两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为32。满足要求的结构有：、。故答案为8；、。18、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Fe3+3OH-=Fe(OH)311.2HNO3Ca(OH)2【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性

13、质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。【题目详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2 ,电子式为；因此，本题正确答案是:；(2)反应的化学方程式为: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反应的离子方程式为:Fe3+3OH-= Fe(OH)3；因此，本题正确答案是: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Fe3+3OH-= Fe(OH)3；(3)n（Na2O2）=3978=0.5mol,由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.522.4=11.2L；因此，本题正确答案是: 11.2；（

14、4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；因此，本题正确答案是: HNO3；Ca(OH)2。19、作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰 分液漏斗 FeC2O4在水中的溶解度小 ；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原 【分析】（1）有机物易溶于CCl4；（2）操作i是分离互不相容的液体；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得

15、到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4），说明菠菜灰含有C2O42-。【题目详解】（1）有机物易溶于CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰；（2）操作i是分离互不相容的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2+的浓度小，所以溶液A中未能检测出Fe2+；（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（5）用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4 和Cl-，酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将Mn

16、O4-还原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B含有Fe2+。20、镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2Mg2H=Mg2H2【答案解析】(1)金属镁和盐酸反应产生大量的热，镁片表面冒出气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，反应过程中产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，故答案为：镁与盐酸

17、反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2；(3)金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+Mg2+H2，故答案为：Mg+2H+Mg2+H2。点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系。解答本题的关键是知道镁与酸的反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。21、CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=-295.9kJ/mol H2S 300 210-3/t1mol/(Lmin) 2H2+SO2S+2H2O 36.45mol/L 【题目详解】（1）CH4的燃烧的热化

18、学反应方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3kJmol1 ，S燃烧的热化学反应方程式为S(s)O2(g)=SO2(g) H=297.2kJmol1 ，CH4和SO2反应的方程式为CH42SO2=2SCO22H2O，因此有2得出CH4(g)SO2(g)=2S(s)CO2(g)2H2O(l) H=(890.32297.2)kJmol1=295.9kJmol1；（2）H2还原SO2发生反应：2H2SO2=S2H2O，图1右侧，SO2S，S元素的化合价降低，根据氧化还原反应特点，化合价有升高，必然有降低，因此推出X为H2S；0t1时间，X的浓度达到最大，应是图1左侧