福建省厦门第二中学2022-2023学年高三化学第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）ANa2O2在

2、反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小CK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移2、光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A二氧化硅能与水反应B用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L(标准状况下)气体时，得到2.8g硅C二氧化硅属于传统的无机非金属材料D二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应3、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素

3、z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：下列有关说法正确的是A离子半径大小顺序：efghB由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键Cy、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/34、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原

4、溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在5、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（ ）a.b.c.d.Aa装置模拟工业制纯碱Bb装置制乙酸乙酯实验中接收产物Cc装置除去氯化氢中氯气Dd装置实验室制乙炔6、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CC14，振荡C取样，加

5、足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体7、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NH4+ClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放8、下列有关说法不正确的是A钠与氧气反应的产物与反应条件有关B金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色9、某温度下，向pH

6、6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A溶液中：c(H)c(OH)c(SO42)BNaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性10、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象A

7、lO2-与H+未发生反应AABBCCDD11、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-12、Cl2与NaOH(70)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4：1，则溶液中NaCl和NaC

8、lO的个数之比为( )A11：2B1：1C9：4D5：113、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率15、在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体

9、前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯A仅 B仅 C仅 D全部16、室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-Bc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、BrC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NO3-DNaHCO3溶液中： C6H5O、CO32-、Br、K二、非选择题（本题包括5小题）17、

10、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。请回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置是_。(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式_。(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为_，遇水可发生反应的化学方程式为_。(4)元素M的名称为_，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_。18、如图是一些中学常

11、见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_，保存 E溶液时应加入少量的_（6）检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象）19、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。I合成该物质的步骤如下:步骤1：配制200 mL 0.5 m

12、olL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液；步骤2：将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50，边搅拌边把所配MgSO4溶液于1 min内逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O，n=15）。(1)步骤1中配制400 mL 0.5 molL-1 NH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有_。(2)步骤2中应采取的较好加热的方法为_；根据上述实验药品的用量，四口烧瓶的最适宜规格为_（填标号）。A250 mL B500 mL C10

13、00 mL D2000 mL生成MgCO3nH2O的离子方程式为_。(3)步骤3中，为加快过滤速度，常用_ (填过滤方法)。II测定合成的MgCO3nH2O中的n值：方法1：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，反应后期将温度升到30，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得CO2的总量；重复上述操作2次。(4)图中气球的作用是_。 (5)设NaOH溶液为a molL-1 b mL。3次实验测得消耗c molL-1盐酸的体积平均值为d mL，则n值为_（用

14、含a、b、c、d的代数式表示）。(6)若省去“反应后期升温到30”的步骤，产生的后果是n值_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方法2：用热重分析法测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。(7)230430发生的化学反应的方程式为_。20、已知:ICl的熔点为13.9，沸点为97.4，易水解，ICl3的熔点为111，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下图(中夹持装置略去)的装置制取ICl。 (1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_，不能用装置F代替装置E，理由_。(3)所制得的ICl中溶有少量IC

15、l3杂质，提纯的方法是_(填标号)。A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为： ICl+KI=I2+KClI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1：将5.00 g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，从中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1 mL。实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相

16、同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2 mL。滴定过程需要的指示剂是_。5.00 g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。21、分工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO2_（2）操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_，操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。（3）写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_（4）化学需氧量(COD

17、)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mgL1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：a取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 molL1的K2Cr2O7溶液。b.c加指示剂，用c molL1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O72转化为Cr3)。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O72需消耗_ mol Fe2，1 mol

18、Cr2O72相当于_mol O2。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】ANa2O2在反应中，没有全部生成O2，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；B加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；CK2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用来净水，故C正确；D反应中Fe的化合价由+3价升高为+6价，每生成lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移，故D错误。2、D【题目详解】A二氧化硅不

19、溶于水，与水不反应，选项A错误；B由方程式SiO2+2CSi+2CO，可得当生成2.24L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，选项B错误；C二氧化硅不是传统无机非金属材料，选项C错误；D硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，选项D正确；答案选D。3、D【题目详解】由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故猜测f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，-2，故猜测y为C，d为O，x半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强

20、酸，故猜测h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多元强酸，故猜测g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强碱，故猜测e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故猜测z为N。A.e、f、g、h对应的元素分别为Na、Al、S、Cl，离子半径大小为S2-Cl-Na+Al3+，故离子半径大小顺序为ghef，故A错误；B.x、z、d对应的元素分别是H、N、O，三种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键，故B错误；C.y、d、g对应的元素分别是C、O、S，氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化

21、物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故最稳定的是d的氢化物，故C错误；D.z、d对应的元素分别是N、O，zd2为NO2，则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3，故D正确。答案选D。4、B【答案解析】试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mo

22、l。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为20.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，故A错误；B、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；故选B。考点：考查了物质的检验及推断

23、、离子共存、离子反应的相关知识。5、D【题目详解】A项、氨气极易溶于水，通入氨气的导管插在液面下会产生倒吸，故A错误；B项、实验室里用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，不是用饱和食盐水，故B错误；C项、该装置用于除去氯气中的氯化氢气体，故C错误；D项、实验室用电石与水反应制备乙炔气体，由于电石与水反应剧烈不易控制，常用饱和食盐水代替水,控制反应速率获得平稳的乙炔气流，故D正确；故选D。【答案点睛】本题主要考查实验装置以及相关实验注意事项，易错点为A选项中不清楚通NH3的导管不可以伸入液面以下，氨气极易溶于水会导致倒吸。6、D【答案解析】取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO

24、32- ；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象；溶液中不含有I-、SO32-；为确定该溶液的组成还需检验NH4+、Fe3+的存在与否；可取样，加足量的NaOH浓溶液，若有红褐色沉淀生成，说明含有Fe3+；加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+ ，答案选D。7、D【答案解析】试题分析：A反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故A正确；B根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性 NH4+ Cl-，故B正确；C反应中每生成1 mol N2，转移电子23=6 mol，故C正确；D经此法处

25、理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。8、D【题目详解】A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。故选D。9、A【分析】溶液中存在电荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式盐是可电离出氢离子的盐；硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成；蒸馏水的pH6，则此温度下水的离子积常数为 。【题目详解】A

26、溶液中有电荷守恒： ，又NaHSO4电离： ， ，则有c(H)c(OH)c(SO42)，故A正确；B酸式盐是可电离出氢离子的盐，NaHSO4电离会生成H，c(H)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B错误；C硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，所以1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2 NA，故C错误；D蒸馏水的pH6，则此温度下水的离子积常数为：，要使溶液呈中性，则加入的应等于，溶液的pH为2， ，碱液的pH应为10，故D错误；答案选A。10、B【题目详解】ApH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，否则测定的醋酸钠溶液的pH值偏小，故A错误；B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟

27、产生，该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等，故B正确；C焰色反应为元素的性质，由现象可知，溶液为NaOH溶液或钠盐溶液，故C错误；D盐酸过量，AlO2-与H+发生反应生成氯化铝，故D错误；故答案为B。11、C【答案解析】A项：由a电极的反应式可知，a电极为燃料电池的正极,b电极为负极;M 电极为电解池的阳极,N电极为阴极。 则燃料电池的负极反应式为 CH3OCH3 + 3H2O - 12e - = 2CO2+12H+ ，A 项正确；B项：氯碱工业中阳极的电极反应式为2 Cl - -2 e - = Cl 2，故试剂 A 为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H+ +2e - = H2,故试剂B为稀 NaOH

28、 溶液，B项正确；C项：阳极生成1 mol Cl2 时，有2 molNa + 通过离子交换膜，C项错误；D项：阴极生成1molH2时，转移2 mol电子，D项正确。【答案点睛】该题以燃料电池为考查载体，通过电极反应式来确定原电池正负极，电解池阴阳极。考查电化学的相关知识，解题时主要抓住原电池，电解池的电极反应的实质就可以顺着思路解题。12、C【题目详解】产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4：1，可设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为4 mol、1 mol，根据电子守恒可知NaCl的物质的量n

29、(NaCl)=4 mol1+1 mol(5-0)=9 mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比等于物质的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9 mol：4 mol=9：4，故答案为C。13、A【题目详解】A、碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁可能被空气中氧化氧化成+3价铁，错误；B、Fe2和HCO3发生双水解反应，生成CO2，正确；C、过滤所用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D、KSCN溶液遇Fe3显红色，因此KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，正确。答案选A。14、A【题目详解】A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，

30、不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故B正确；C氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为A。【答案点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理

31、时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。15、C【答案解析】试题分析：可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；试管中液体加热体积不超过1/3，正确；酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。考点：基本实验操作和事故处理16、D【题目详解】A、pH=1的溶液显酸性，Cr2O72在酸性条件下具有强氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A

32、错误；B、Ca2与SiO32、C2O42形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B错误；C、能与铝反应生成H2，该溶液为酸或碱，如果溶液显碱性，Fe2不能大量存在，如果溶液显酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，且金属与其反应不产生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C错误；D、能够大量共存，故D正确。【答案点睛】学生认为选项D不能大量共存，学生认为苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O与HCO3反应生成C6H5OH，忘记了C6H5OH的电离H能力强于HCO3，C6H5O不与HCO3反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、第3周期第A族 Na2Be(OH)4

33、NaH+H2O=NaOH+H2 铬 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似，则X是Be元素；Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y是Na元素；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃，Z是P元素；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多，则M是Cr元素。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外电子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第A族；(2)元素X的氧化

34、物是BeO，该氧化物能与Y的氧化物的水化物NaOH溶液反应，生成一种四配位化合物，根据Be单质及化合物的性质与Al单质及化合物的性质十分相似，结合Al元素的化合物NaAl(OH)4，结合Be元素化合价为+2价，可知该化合物的化学式为Na2Be(OH)4；(3)Na元素的原子容易失去电子形成Na+，H元素的原子获得电子形成，二者通过离子键结合形成离子化合物NaH，电子式为；该物质遇水可发生反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2；(4)由于前四周期的M元素的未成对电子数最多，结合元素的原子序数可知元素M是Cr，元素的名称为铬，其+3价氧化物Cr2O3与铝在高温下发

35、生铝热反应产生Al2O3和Cr，反应的化学方程式为2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。【答案点睛】本题考查了元素的推断、元素在周期表的位置、物质的结构表示、化学方程式书写等。元素的原子结构与元素在周期表的位置关系密切，不仅同族元素性质相似，有些元素还存在对角线相似法则，掌握结构对性质的决定作用是本题解答的关键。18、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3铁粉KSCN溶液，变红【答案解析】A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为

36、Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，（1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， （3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， （4）反应中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素

37、的化合价升高，反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以属于氧化还原反应， （5）反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，（6）铁离子可与KSCN反应，溶液变红色，故答案为KSCN溶液，变红【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会19、500mL容量瓶 水浴加热 C Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+

38、减压过滤法 暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 偏大 MgCO3H2O MgCO3+H2O 【题目详解】（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，还需要仪器有：500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）步骤2中要控制温度50，较好加热的方法为：水浴加热；四口烧瓶要加入200 mL 0.5 molL-1 MgS

39、O4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液，液体总体积为600mL，四口烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，不少于容积的，故选1000 mL规格的四口烧瓶，故选C；将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的化学方程式为Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+，故答案为：Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+；(3)要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，可利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，故答案为：减压过滤法；(4) 装置中气球可以缓冲压强并封闭装置

40、，暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为：暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定；（5）设NaOH溶液为a molL-1 b mL，3次实验测得消耗c molL-1盐酸的体积平均值为d mL，则吸收二氧化碳消耗的NaOH的物质的量为：a molL-1b10-3- c molL-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为10-3mol，根据化学式可知，MgCO3nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1:n，得到1:n=10-3: ；得到n=，故答案为：。（6）反应后期

41、将温度升到30的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，若省去“反应后期升温到30”的步骤，测得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由图像可知，加热到230430，质量损失了（100%-82.3%）100g=18g，刚好损失的是1mol水，则MgCO3nH2O的相对分子质量为：=100g/mol，则n=1，230430发生的化学反应的方程式为：MgCO3H2O MgCO3+H2O。20、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 除去氯气中的氯化氢 装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解 C 淀粉溶液 5a（V2-V1）10-3 【分析】由实验装置可知，A中氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，发生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，浓硫酸干燥氯气。