中学化学基本概念与理论

1、中学化学基本概念与理论第1页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日基本概念与基本理论知识体系及考点 命题特点和趋势复习建议指导思想第2页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日一、知识体系及考点化学基本概念与基本理论是化学的最基本内容与最基础的知识，是学习的难点，学生的分化点，更是高考的重点。基本概念与基本理论是化学的灵魂。 基本概念：物质组成和分类、性质和变化、化学反应类型、化学用语、化学反应与能量变化、分散系、化学常用计量等 。 基本理论：结构理论（原子结构，分子结构，化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律、周期表，化学反应速率和化学平衡理论，电解质溶液。第3页，

2、共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日二、命题特点和趋势1注重基础 基本概念与基本理论题的挥毫泼墨2突出迁移 概念、理论试题的神来之笔3面向现实 概念、理论试题的依附渊源4热点重复 概念、理论试题的不简单连续第4页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日04津12下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 B A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH4e 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置第5页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星

3、期日06津8.引起下列环境污染的原因不正确的是重金属、农药和难分解有机物等会 造成水体污染装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等 会造成居室污染2、2或2都会导致酸雨 的形成2和氟氯烃等物质的大量排放会 造成温室效应的加剧第6页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日近三年天津高考试卷选择试题考查知识点分布情况04年天津卷 05年天津卷 06年天津高考 物质的量阿伏加德罗常数概念与计算 同位素、同素异形体等概念考查 晶体结构与原子结构 原子结构与周期表 离子共存 STS 氧化还原反应 化学反应速率与化学平衡移动 元素周期表元素周期律 离子浓度大小比较 化学实验 电解质溶液 溶液析晶考查 化

4、学反应类型pH计算 化学反应速率与化学平衡影响因素原电池 电解原理原电池 等效平衡 化学实验反应热 第7页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日 高考把化学基本概念和基本理论作为“核心知识”进行重点考查。 物质结构理论在历年高考中出现频率达100%。 电解质溶液在历年高考中出现频率为100%。 化学反应速率和化学平衡，在历年高考试题中出现的频率也达100%。 物质的量及其相关概念在历年高考题中出现频率还达100%。 化学反应及化学反应中的能量变化也都是高考的热点。第8页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日例如2005年天津理综第7题下列说法正确的是AH与D，16O

5、与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物第9页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日考查了：元素符号、核素标记符号、化学式、同位素、同素异形体、同系物、原子晶体中的共价健数与化学式的关系、分子晶体的沸点与分子间作用力和氢键的关系、利用原子结构周期表推断化合物、掌握含有离子键的共价化合物等十余个基本概念和基本原理；

6、氕、氘、水、重水、甲醇、乙二醇、丙三醇、二氧化硅、碘化氢、氟化氢、过氧化钠等十余种物质；A族和A族两个元素族。第10页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日三 复习建议（一）、以考试说明为指导，以教材为依据 回归教材，挖掘教材内在规律,使知识系统化、结构化；要以课本为复习过程的支撑点，按照大纲要求的知识内容，逐条逐点对照过关，构建学科主干知识网络，充分理解每个基本概念的内涵和外延，形成坚实的知识体系。第11页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日( 二）、研究考纲，提高复习效率。考试大纲是高考命题的依据，认真研究考纲，可提高复习的针对性，提高复习效率。2006年考试

7、大纲中的题型示例和2005年的相比，更换了一些题，去掉了原大纲中目前看来偏陈旧的试题，换上选自2005年理综全国卷、北京卷及江苏化学单科卷中有新意的试题。通过研究学习，可以把握高考命题趋势，明确复习重点。第12页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日05北京8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构 都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强第13页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日05北京

8、27X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1) Z2Y的化学式是 _. (2) Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。(3) 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞 的溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（） 为多孔石墨电极。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。 一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C()的电极名称是 （填写正极或负极）； C()的电极反应式是 。(4) 铜屑放入稀硫

9、酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。 第14页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日（三） 基本概念、原理部分 概念是第一重要的 准确、透彻、比较、分类、网络第15页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日1、关于概念的准确、透彻（1）明确主体对象所指及所属范畴。、电解质电离后生成H+的化合物叫酸。、酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化 物。、只有一种元素组成的物质，一定是纯净物。第16页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日（2）明确背景、前提、条件、要求：溶解度概念 温度、饱和溶液、在100克水中溶解溶质

10、的克数。（3）明确结论本质特征： 原电池里输出电子的电极是负极。如原电池中电解质的变化对电极反应的影响 Mg-Al、稀H2SO4 负 极：Mg-2e-=Mg2+ 正 极：2H+2e-=H2 总反应： Mg+ 2H+ = Mg2+ +H2 Mg-Al、NaOH溶液 负 极： 2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O 正 极： 6H2O+6e-=6OH-+3H2 总反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 第17页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日 所谓活泼性不同的两电极，是相对电解质而言。原电池装置中的两个金属电极，做负极的不一定比做正极的金属活动性强。

11、电极反应与原电池中的电解质有着密切的关系，不能抛开电解质与电极本身（或电极上所通入的物质）间的反应去写电极反应式。因为原电池反应都是自发的氧化还原反应。第18页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日（4）明确事物内涵外延：既不过宽、也不过窄。 使用“摩尔”时，粒子可以是原子、分子、电子、离子、中子、质子或其它粒子，或是这些粒子的特定组合、官能团或化学键.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。如1mol HCl气体含有阿伏加德罗常数个HCl分子，而不是含有阿伏加德罗常数个原子、电子等。（5）明确局限性及特例存在： 、酸性氧化物都不和酸反应 、含氧酸可受热分解成酸酐和水 、稀有气体结构

12、稳定，性质不活泼，不能发生化学反应第19页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日2.关于概念的分类与对比（1） 相对概念氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性化合与分解、溶解与结晶、潮解与风化、中和与水解阴极与阳极、正极与负极。加成与消去。第20页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日(2) 相近概念同位素、同素异形体、同分异构体、同系物原电池、电解池、电镀池、蓄电池原子（核素）的质量、原子（核素）的相对 原子质量、原子（核素）的近似相对 原子质量（质量数）、 元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量。电离、电解、电镀、电泳、电化腐

13、蚀。原子的性质、元素的性质、单质的性质。第21页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日（3）、相同字概念氧化、钝化、碳化、硝化、酯化、氢化、皂化、硬化、硫化、磺化、卤化、裂化化学键、离子键、共价键、配位键、非极性键、极性键、氢键、键长、键能、键角分解、电解、水解、裂解、复分解凝聚、加聚、缩聚；（4）、相同概念高分子、高分子化合物、高聚物第22页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日3、形成概念网络在准确性基础上，要抓好系统性，抓好相关概念间的内在联系，形成概念网络。电解质、非电解质、强弱电解质、电离平衡、电解质的电离、离子的放电、电解、电镀、电精炼、电冶炼。复习常用

14、化学计量时，把相对原子质量、相对分子质量、物质的摩尔质量、物质的量、物质所含粒子数、气体摩尔体积、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数放在一起。 第23页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日（四） 教之道在于渡老师是导游：介绍必须看的景点、指导怎样欣赏、告知走什么样的路线（不走歧路、不走弯路、不走险路）讲解重要内容背景知识、告诫如何避免诱惑和上当第24页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日 第n（n2）周期各主族中有n种金属元素，有8-n 种非金属元素 根据每周期最后一种金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将出现在 第八周期零族 第m（m1）主族有 m

15、-2 种非金属元素 根据周期表中每个周期非金属元素种数，预测周期表中应有 23 种非金属元素第25页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日 又如：在周期表中，同周期第A与A族元素的原子序数之差 为1，11，25。同主族相邻元素的原子序数之差 为2，8， 18，32。元素周期表中除零族元素外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在的族序数及主要化合价也为奇（或偶）数。 例 x,y为短周期元素，二者能形成化合物x2y3(x呈最高价），若y的原子序数为n，则x的原子序数不可能是（ A ）。 A.n+4 B.n+5 C.n-3 D.n-11第26页，共51页，2022年，5月20日，4点

16、1分，星期日阿伏加德罗常数考查的几个方面状况条件：考查气体是经常给非标准状况，常温常压，101kpa、25时，用22.4L不注明标况。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标况下飞气体物质来迷惑考生，如H2O 、SO3 戊烷 CHCl3等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（原子、分子、电子、中子、质子等）时常涉及稀有气体（He Ne等单原子组成和Cl2等双原子分子、O3、D2O等）。氧化还原反应：考查特定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移数目方向。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、

17、盐类水解等。第27页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日（五）、精讲精练，巩固复习效果。 1 课堂精讲，讲清重点、难点、易混点，讲清知识体系。课后精练才能既有典型性、针对性，又有启发性。学生才有时间和空间去进行归纳反思，从而深化对问题的理解，优化思维过程，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，提高和巩固复习效果。第28页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日考虑盐类水解的种种情况判断盐溶液的酸碱性时，要考虑盐类水解根据盐溶液的pH判断相应酸的强弱比较盐溶液中离子浓度的大小或判断溶液中离子共存时判断盐溶液中离子种类或离子数量将盐溶液加热蒸干灼烧产物分析时判断酸

18、碱中和反应过量问题活泼金属（Mg）与强酸弱碱盐溶液反应时判断盐溶液中水的电离程度大小时盐溶液除杂时双盐水解促进的反应：如泡沫灭火器原理第29页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日胶体净水：如明矾KAl(SO4)212H2O AlCl3 FeCl3胶体的制备：如制备Fe(OH)3盐溶液的配制：如实验室制CuSO4 FeCl3 FeSO4 Na2S盐溶液的存放：如长期存放FeCl3溶液的试剂瓶内壁出现红褐色的固体附着物无水盐的制备：如制无水AlCl3 Al2S3时不能在水溶液中制备AlCl3固体加水溶解时：液面上有白雾中和滴定指示剂的选择用热的纯碱溶液洗涤器具化肥的合理使用：如铵态

19、氮肥不宜与草木灰混合使用第30页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日2 加强针对性练习、避免题海 对于课堂练习，要精选题、精讲评，通过练习达到找出存在的问题、弥补薄弱环节、强化记忆、熟练掌握知识、扩大知识应用范围和提高能力的目的。要引导学生追求做题的质量，多进行做题后的反思和小结，以达到答一题会一类，练一题习一法，举一反三，提高复习效率的目的。第31页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日例一在水的电离与盐类水解的关系中(1)由水电离产生的c(H+)=10-4mol/L的溶液是什么溶液(2)由水电离产生的c(OH-)=10-4mol/L的溶液是什么溶液(3)由水电

20、离产生的c(H+)=10-11mol/L的溶液是什么溶液(4)pH=3的某溶液由水电离出的c(H+)是多少(5)pH=12的某溶液由水电离出的c(OH-)是多少第32页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日例二 在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸 (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_ （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的是_ （3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由小到大的是_ （5）当c(H+)相同、

21、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况下）， 反应所需时间的长短关系是_ （6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序_第33页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日例三 将传统热点题的改造、扩充、更新来加深对问题的理解恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解，通电一段时间后阴极逸出a mol气体，同时从溶液中析出wgNa2SO4 10H2O晶体，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A.w/(w+36a)100%B.71w/161(w+36a)100%C.71w/161

22、(w+18a)100%D.71w/161(w+12a)100%变式（1）：将题干中阴极改为阳极，其他不变变式（2）：将题干中阴极改为两极，其他不变变式（3）：将题干中铂电极改为铜电极，其他不变第34页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日例四 相似题型集中练习 将pH=2的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH（ ）将pH=2的盐酸和0.01mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合;溶液的pH（ ）将pH=2的盐酸和0.01mol/L的氨水等体积混合;溶液的pH（ ）将pH=2的盐酸和0.01mol/L的碱溶液等体积混合;溶液的pH （ ）A.=7 B. 7

23、 C. 7 C. 7 D. 7 E. 7 F.无法判断第36页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日例五 从漏洞切入抓学生弱点06津13.已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g); =221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); =- 57.3 kJ/mol下列结论正确的是碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol的反应热为221 kJ /mol稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为- 57.3 kJ /mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量例密闭容器中的可逆反应3A(g) 3B + C; H=+8

24、90 kJ /mol己知A的式量为120。判断：若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ是否正确第37页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日06津9.下列说法正确的是.族元素的金属性比族元素的金属 性强.族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 又如稀有气体原子与同周期、族阳离子具有相同的核外电子排布。 L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。第38页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日（六）、选好、用好教学参考资料在

25、复习中可根据学生的实际情况，选择一本主要的参考书，进行复习和巩固练习，使师生心中有数、有“底”，也使复习有系统和依据。我校一直使用总复习近年增加了五三。我们感到总复习经过反复修改，在编排系统、知识归纳、例题讲解、练习选择及题量、难度等方面都比较完善。第39页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日（七) 一轮复习具体做法1、提前讲清复习计划2、认真研究考纲对这一部分的要求，明确考点。3、从五三中摘出考察这一部分的题目来备用,确保复习的方向性。4、根据考纲的要求和我校学生的具体情况安排课时。5、依据化学总复习的内容及章节编排顺序,每节内容按小专题进行了设计，引入了高三新课。第40页，

26、共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日6、让学生将概念落在笔头填空。7、小专题化分专题将概念、练习、题后反思、方法归纳相对集中，以求落实。 8、注意引导学生进行相关的思考、对比、小结、方法提炼，达到提高复习效果，培养能力的目的。9、网络化通过对比、总结等方法使相关知识形成网络；通过综合练习培养学生综合应用知识的能力。10、认真对待试卷分析，成绩状况分析，错点讨论与分析，做好考后“满分”工作。11、根据考试情况设计补充新的练习。 第41页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日四 指导思想（一）.回归活化升华： 1.回归课本：课本是复习之本，只有真正掌握课本上的每一个知识点，才能在高考中取得好成绩。 2 .活化基础：重视基础并不是简单地将概念、理论知识重复，而是要在复习过程中，对各种相关知识进行重组和整合。 第42页，共51页，2022年，5月20日，4点1分，星期日3 .升华规律：对各概念、理论板块中的隐性知识按一定的线索进行统摄成规律，如电离平衡部分可以总结如下规律：溶液中水电离出的H+或OH-离子浓度求解的规律、比较盐类水解程度的规律、pH计算的方法、溶液中离子浓度比较的规律（物料守恒、电荷守恒、水的电离守恒）、将溶液加热蒸干得到溶质的规律、酸式盐溶液的酸碱性规律等。第43页，共51页，2022年，