安徽省蚌埠市职业高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

1、安徽省蚌埠市职业高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略2. 下列说法正确的是( ) A.相同物质的量浓度的下列溶液中,、其c由大到小的顺序是: B.某物质的溶液中由水电离出的c 若a7时,则该溶液的pH一定为14-a

2、 C.物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中:c+cccc D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 参考答案：A 3. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属钠与水反应：Na2H2OOHNaH2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3C. 硫酸与氢氧化钡反应：SO42Ba2BaSO4D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3HCO2H2O参考答案：D【详解】A. 没有配平，金属钠与水反应：2Na2H2O2OH2NaH2，A错误；B. 一水合氨难电离，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O

3、Al(OH)33NH4+，B错误；C. 生成物不完整，硫酸与氢氧化钡反应：2HSO422OHBa2BaSO42H2O，C错误；D. 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3HCO2H2O，D正确。答案选D。4. 平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化下列实验操作正确且能达到预期目的的是参考答案：A略5. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(

4、OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)参考答案：BD略6. 实验室用MnO2与浓HC1反应制Cl2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A只有和处 B只有处 C只有、和处 D、处参考答案：D略7. 下列说法不正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的

5、吸收CCH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关参考答案：C略8. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是A. 转移电子4.8NA个B. 还原剂比氧化剂多0.2 molC. 生成气体的体积42.56 L(标准状况）D. 被还原的氮原子是11.2 g参考答案：B【分析】8NH3+6NO27N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应

6、中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答【详解】A. 若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个，故A错误；B. 若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故B正确；C. 若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质0.7mol，标况下体积为0.7mol22.4L/mol=15.68L，故C错误；D. 氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol14g/mol=8.4g，故D错误；故选C.【点睛】氧化还原反应的计算方法是电子守恒，即还原剂失电子总数等于

7、氧化剂得电子总数，当氧化产物与还原产物是同一种物质时，从还原剂，氧化剂分析。9. 下列反应的离子方程式正确的是 A氯气与水反应： B在稀氨水中通入过量 C用氯化铁溶液腐蚀电路板： D少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：参考答案：B10. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素参考答案：略11. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的

8、是 A为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色B上下移动中铜丝可控制SO2的量C中选用品红溶液验证SO2的生成D中选用NaOH溶液吸收多余的SO2参考答案：A12. 下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C【知识点】除杂【答案解析】C解析：O2与灼热的CuO不反应，即不能通过通过灼热的CuO粉末除去O2，A错误；若将含少量HCl的CO2通入饱和

9、Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B错误；NaOH能与氯化镁反应，但引入新杂质氯化钠，D错误。【思路点拨】除杂试剂与杂质反应但不能与主要成分反应。13. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 参考答案：A略14. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

10、参考答案：略15. 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A. 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B. 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C. 在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：B本题考查与生活相关的洗涤剂的制法与结构，A、C、D三项都正确，选B项。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）若用装置制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是 ，干燥管中盛装的

11、物质是 。（2）若按装置进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3 (b)NaHCO3 (c)NH4HCO3 (d)NH4Cl (e)Ca(OH)2 (f)浓氨水， 要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。 回答下列问题： 若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填备选药品的序号）。B装置的作用为 。写出C中发生反应的化学方程式 反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 。（3）将过量的纯氧与装置产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃

12、烧并生成无污染物质，则：两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。氨气燃烧的化学方程式是 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研

13、究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分）

14、180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol

15、 G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（