2022-2023学年海南省乐东思源高中高三化学第一学期期中统考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A气体的密度变小了B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了D体系的温度发生了变化2、下列说法正确的是( )A由NaH

2、2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B由同种元素组成的物质一定是纯净物C直径介于1100nm之间的微粒称为胶体D不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水3、下列各组元素都属于p区的是（ ）A原子序数为1，6，10的元素 BN，S，PCNa，Li，Mg DFe，Cr， Cl4、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族5、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H06、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP

3、4中所含PP键数目为4NAB3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子C1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.3NA7、用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是A证明氨气极易溶于水B证明二氧化硫具有漂白性C证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高D证明铁与水蒸气反应生成氢气8、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/

4、mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )A（0.4Q1+0.05Q3）kJB（0.4Q1+0.05Q2）kJC（0.4Q1+0.1Q3）kJD（0.4Q1+0.1Q2）kJ9、关于反应：KClO36HClKCl3H2O3Cl2，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是A反应后，37Cl全部在氯化钾中B产物氯气的摩尔质量为72gmol1C在氯气和氯化钾中都含有37ClD产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：510、有四组同一族元素所形成

5、的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示: 第一组A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH2SeC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键11

6、、将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是AHClBNH3CCl2DNO212、下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （ ）A pH7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42、IB加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO32C加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl13、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是A全氮类物质属于绿色能源 B每个N5+

7、中含有35个质子CN5+N5-属于离子化合物 DN5+N5-结构中含共价键和离子键14、以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 ( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液AABBCCDD15、下列物质不能通过化合反应直接制得的是AFe(OH)3 BFeCl2 CCuS DFeCl316、钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所

8、示。下列说法不正确的是A加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2RCCHRCCCCRH2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D的化学名称为_。（2）步骤的反应化学方程式：_。（3）E的结构简式为_。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构

9、体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为31，写出符合条件的两种F的结构简式_、_。18、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_（填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为_；（5）反应的离子方程式为_。19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水

10、，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，175时分解。I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物），在5560下水浴加热发生反应；结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）步骤中，水浴加热的优点为_。（2）“氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_C6H12O6 + _HNO3_H2C2O4 + 9NO2 + 3NO+ _。（3

11、）称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moLL-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4 + 2MnO + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体（H2C2O42H2O）的纯度为_（写出计算表达式）II、证明草酸晶体分解得到的产物（4）甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙同学实验装置中依

12、次连接的合理顺序为A、B、_、_、_、_、_、_。其中装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。20、实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_（填序

13、号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）。A某同学观察液面时俯视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠21、二硫代磷酸锌( )是一种表面活性剂，能够提高橡胶的抓着力、耐磨性。请回答下列问题：(1)二硫代磷酸锌结构中，P的杂化方式为_，C1、P、S的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)Zn2+的价层电子排布式为_，锌能够跟强碱溶液反应生成Zn(OH)42-，不考虑空间构型，Zn(OH)42的结构可用示意图表示为_。(3)硫元素能形成多种含氧酸，

14、两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，则1mol焦硫酸中含有硫氧键的数目为_；用价层电子互斥理论判断并解释SO32-与SO42-键角的相对大小。(4)纤锌矿的六方晶体结构如图所示，该晶胞的化学式为_，其晶胞参数分别为a pm和b pm，则该晶体的密度为_gcm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A项，若增大体积，减小压强，混合气体的密度变小，但平衡没有发生移动；B项，若将容器体积缩小为原来的1/2，增大压强，反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但平衡没有发生移动；C项，

15、若缩小体积，增大压强，c（I2）增大，气体颜色变深，但平衡没有发生移动；D项，该反应的正反应为放热反应，若体系的温度变化了，则平衡一定发生了移动；故选D。2、A【答案解析】由NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢，所以H3PO2是一元酸，故A正确；由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3，由氧元素组成，但属于混合物，故B错误；分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系称为胶体，故C错误；不能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可能不与碱反应，如CO与酸碱都不反应，故D错误。3、B【答案解析】A项，原子序数为1、6、10的元素分别是H、C、Ne，其中H属于s区，不属于p区，故A错

16、误；B项，根据元素周期表的分区，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都属于p区，故B正确；C项，Na，Li，Mg 都属于s区，不属于p区，故C错误；D项，Fe属于d区，Cr属于d区，不属于p区，故D错误；综上所述，本题选B。【答案点睛】元素周期表分为s、p、d、ds与f五个区，各区分别如下：s区包括第一、二主族的全部元素；p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）外加第八族的元素；ds区包括第一、二副族的元素；f区包括镧系元素和锕系元素；记住以上规律就能快速解决问题。4、D【题目详解】A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属

17、是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；答案选D。【答案点睛】明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。5、D【分析】反应自发进行的判断依据是H-TS0，反应非自发进行，据此判断。【题目详解】A. H0，可满足HTS0，S0，温度较高时即可满足HTS0，反应能自发进行，B项

18、错误；C. H0，S0，温度较低时即可满足HTS0，S0，不能自发进行，D项正确；答案选D。6、B【题目详解】A. 1个P4中含有6个PP共价键，124gP4的物质的量为1mol，所含PP键数目为6NA，故A错误；B. 1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，则3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故B正确；C. 氯气过量时，FeI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，则1mol FeI2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA，故C错误；D. CaO2由Ca2+、离子构成，CaS由Ca2+、S2-构成，二者的摩尔质量均为72g/mol，所以

19、7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA，故D错误；答案选B。7、B【题目详解】A.挤压胶头滴管，氨气遇水溶解，烧瓶内气压降低，在大气压的作用下将烧杯中的水向上压形成“喷泉”，可以说明氨气极易溶于水，故A正确；B.二氧化硫使高锰酸钾褪色表现为二氧化硫的还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，故B错误；C. 碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的稳定性差，故C正确；D. 铁与水蒸气反应生成氢气，用燃烧的火柴靠近能点燃气体并有淡蓝色火焰可说明生成氢气，故D正确。故答案选：B。8、A【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体

20、体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算放出的热量。【题目详解】甲烷和氢气的混合气体体积为11.2L（折合成标准状况），则甲烷和氢气的混合气体的总物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molQ1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合气体完全燃烧后恢复至室温，生成物水为液态，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H = Q3kJ/mo

21、l可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3，答案选A。【答案点睛】本题考查反应热的计算，试题难度不大，注意根据生成物水为液态选择相应的热化学方程式计算反应热，为易错点。9、D【题目详解】KClO36HClKCl3H2O3Cl2中只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”原则可知该反应双线桥表示为，A将KClO3标记为K37ClO3，37Cl全部在氯气中，故A项说法错误；B每生成3mol氯气，其中含1mol 37Cl原子，含5mol 35Cl原子，因此产物氯气的平均摩尔质量为g/mol=70.67g/m

22、ol，故B项说法错误；C由上述分析可知，37Cl全部在氯气中，故C项说法错误；D由上述分析可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。10、B【答案解析】分析：根据物质的沸点高低可以判断其晶体类型。由表中数据可知，表中所有物质沸点较低，故其均可形成分子晶体。根据元素的非金属性强弱可以判断其气态氢化物的稳定性。对于分子组成相似的物质，若分子间能形成氢键，则其沸点要高于不能形成分子间氢键的。详解：A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键，A不正确；B. Se和Br同为第4周期元素，Br的非金属性较强，故

23、化合物的稳定性顺序为HBrH2Se，B正确；C. 第三组物质溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因为氢氟酸是弱酸、其他均为强酸，C不正确；D. 第一组物质是分子晶体，其结构粒子为分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不正确。综上所述，各项判断正确的是B，本题选B。11、A【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。【题目详解】AHCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题

24、意，选项A正确；B氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。12、C【答案解析】试题分析：A、Fe3和I发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2和SO32氧化成Fe3和SO42，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生

25、成氢气，此溶液是酸或碱，NO3在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2显蓝色，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。13、C【答案解析】A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项正确；B项，一个氮原子中含有7个质子，所以每个N5+中含有35个质子，故B项正确；C项，该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，故C项错误； D项，N5+和N5-内部都含有氮氮共价键，N5+N5-结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。综上所述，本题选C。14、B【答案解析】A、

26、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。【名师点睛】 实验题的考查涉及知识零散、覆盖面广泛，复习过程中要做好有关专题的总结，尽量多走进实验室进行基础实验训练，要以实验的心态面对实验。本题考查化学实验中除杂的基本要求，借助除杂考查物质的

27、基本性质，难度不大，只要平时注意基础知识的积累，复习时牢固掌握实验基础知识，有效结合题中的信息，准确答题即可。15、C【答案解析】A. 氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3，A错误；B. 铁和氯化铁溶液发生化合反应生成FeCl2，B错误；C. CuS不能通化合反应直接制得，C正确；D. 铁和氯气发生化合反应生成FeCl3，D错误，答案选C。点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，由于硫元素的非金属性弱于氯元素，单质硫与变价金属反应生成一般把金属氧化到低价态，例如与铁、铜发生化合反应时分别是生成FeS、Cu2S。16、D【题目详解】A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加

28、热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 苯乙炔 +2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl 4 【分析】由B的分子式C8H10、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为。对比C、D的结构可知C脱去2分子

29、HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。【题目详解】(1)B的分子式为C8H10，C为：，可知B的结构简式种含有苯环，B为，发生二元取代生成C，D的结构简式为：，化学名称为苯乙炔；(2)B为，步骤B发生二元取代生成C，反应化学方程式为：；(3)对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E，E的结构简式为，用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol；(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可

30、能的结构简式为：()、()、()、()、()。18、AlCH2ONa2O22H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【题目详解】D是淡黄色的固体化合物，D是Na2O2；C是常见的无色无味液体，C是水；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，A是常见的金属单质，A能与NaOH溶液反应，A为Al，E、F为H2、O2中的一种，溶液甲中含NaAlO2，B为非金属单质（一般是黑色粉末），B为C，B能与F反应生成G和H，则F为O2，E为H2，G、H为CO2、CO中的一种

31、，D能与G反应生成K和F，则G为CO2，K为Na2CO3，溶液乙为Na2CO3溶液，H为CO；CO2与NaAlO2溶液反应生成的沉淀L为Al（OH）3。（1）根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为Al、C、H2O、Na2O2。（2）反应中C、D均过量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（3）B为C，F为O2，C与O2以物质的量之比1:1反应生成CO2，以物质的量之比2:1反应生成CO，反应中C与O2物质的量之比为4:3则反应生成CO2和CO，其中G能与Na2O2反应，G为CO2，H为CO。（4）反应的化学方

32、程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物K的化学式为Na2CO3。（5）反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-。19、使受热均匀，便于控制温度 1 12 3 9H2O 使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰 F D G H D E CuO H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明 【分析】在水浴条件下，葡萄糖被硝酸氧化为草酸，草酸晶体受热分解为CO、CO2、水，用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO还原氧化铜，用澄清石灰水检验生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空气。【题目详解】(1)步骤

33、，在5560下，葡萄糖被硝酸氧化为草酸，水浴加热可以使受热均匀，便于控制温度；(2)根据得失电子守恒，葡萄糖被硝酸氧化为草酸的方程式是C6H12O6 +12HNO33H2C2O4 + 9NO2 + 3NO+ 9H2O；(3)20.00 mL草酸溶液中，含有草酸的物质的量是xmol； x=，所得草酸晶体（H2C2O42H2O）的纯度为 ；(4) 草酸钙难溶于水，验证产物CO2，需要除去草酸蒸气，所以装置B的主要作用是使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰；(5)草酸晶体受热分解为CO、CO2、水，检验CO时，用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO还原氧化铜，用澄清石灰水检验生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空气，装置依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、E。CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中装置H反应管中盛有的物质是CuO；H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明草酸晶体分解产物中有CO。【答案点睛】本题以草酸的制备和性质检验为载体，考查学生实验能力，理解实验原理是解题关键，明确CO的检验方法，培养学生实验探究能力和实验操作能力。20、BADCE 500mL容量瓶、胶头滴管 A 【答案解析】实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，根据配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容