2022-2023学年上饶市重点中学化学高三上期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）AFe

2、(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应B胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体C胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的2、埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A该方法是将化学能转化成了电能B在此装置中钢管道做负极C该方法称为“外加电流阴极保护法”D镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e4OH3、在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g)B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随

3、时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s的平均速率v(C) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的H0D反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(C)0.2 mol/L4、 “吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是A食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B电解饱和食盐水可制备金属钠C生理盐水的浓度越接近饱和药效越好D加碘食盐中的碘以 IO3- 形成

4、存在5、下列说法正确的是（ ）需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）212H2O、铝热剂均为混合物元素由化合态变成游离态一定是被还原ABCD6、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A将废铁

5、屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水7、 “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是ANa可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气BAl(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3DCO2可以使澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄

6、清的石灰水变浑浊8、2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：下列有关信息错误的是A图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键”C在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D此技术可以 “互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子9、聚合物P的结构简式是：，下列说法不正确的是A单体之一是 B聚合物P 中含有酯基C合成聚合物P的反应类型是缩聚反应D通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

7、A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA11、下列说法正确的是A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO42和CO32离子D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液12、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A装置在反应过程中

8、只生成NO2气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu213、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A1,2-二甲基戊烷B2-乙基丁烷C3-乙基己烷D3，4-二甲基戊烷14、下列物质转化在给定条件下能实现的是A B C D15、下列关于热化学反应的描述中正确的是A有氧气参与的反应都是放热反应B热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化C若2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJmol1，则CO的燃烧热H566 kJmol1D放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能16、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N

9、2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（ ）AN2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2OB每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为3NAC将生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D2.0gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为1.0NA二、非选择题（本题包括5小题）17、氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为_（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。分子结构中键和键数目之比为_中N原子采取_杂化方式，写出它的一种等电子体的

10、化学式：_。已知酸性：，下列相关见解合理的是_。A含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性强于（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为_。已知该晶体密度为，则BP键的键长为_pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可)。18、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素

11、最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别为_、_、_，E、G两种元素的符号：E_、G_；F在元素周期表中的位置是_。(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_，X中阴阳离子个数比为_。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式_。19、某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合溶液呈

12、浅棕色，有刺激泩气味将中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是_ 。中发生了分解反应，反应的化学方程式是_ 。中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：将实验、作对比，得出的结论是_。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：i. K闭合时，指针向左偏转. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)7molL-1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)7molL-1，指针向左偏转幅度增大将i和、作对比，得出的结论

13、是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_(填“能”或“不能”)氧化盐酸。向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色通过实验、证明混合气体中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。20、现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质欲

14、探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是_（填字母）a稀HSO4bNaOH溶液cCa(OH)2溶液（2）如乙图所示，试管中装入的固体应该是_（填化学式）（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_（填“强”或“弱”）（4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是_（5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_（填化学式）（6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用_方法，化学方程式_（7）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是_，所

15、采用的分离方法_21、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H+H2C2O4Mn2+C

16、O2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小不同，故A错误；B.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，与胶体性质有关，故B正确；C.根据胶体的定义可知，胶体分散质粒子直径是10-9

17、-10-7米(即1nm-100nm)范围内，故C正确；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用， Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；故答案选A。【答案点睛】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法，而溶液、浊液、胶体三大分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。2、A【答案解析】A构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故A正确；B根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B错误；C根据图片知，该金属防护措施采用的是

18、牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故D错误；故选A。3、C【题目详解】A、在前50秒，C的浓度变化量为0.08mol/L，所以反应速率=0.08/50=1.610-3mol/(Ls)，正确，不选A；B、在250秒到平衡，C的浓度为0.10mol/L，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L，则平衡常数=0.10.1/0.4=0.025，正确，不选B；C、保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误，选C；D、再充入1 molA，相当于加压到原来的

19、2倍压强，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确，不选D；答案选C。4、D【答案解析】A. 食盐熔化时因离子键遭破坏但没有形成新的化学键，故属物理变化，A错误；B. 电解饱和食盐水可制备氢氧化钠，不能制备钠，B错误；C. 生理盐水的浓度为0.9%，C错误；D. 加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在而不是I，故D正确。5、D【题目详解】电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故错误；氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧

20、化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物，故错误；纳米材料石墨烯不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，故错误；电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，与数目无关，故错误；把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁胶体，得到Fe(OH)3沉淀，故错误；Na2O、Na2O2前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，属于过氧化物，但二者都能与酸性氧化物CO2反应，故正确；Na2O、Na2O2水溶液能导电，是因为二者能够与水反应生成电解质

21、氢氧化钠，不能据此判断氧化钠、过氧化钠是电解质，故错误；冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，明矾属于盐，为纯净物，故错误；某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2-S为被氧化过程，Fe2+Fe为被还原过程，故错误；由上分析，正确的只有，D正确；答案为D。6、C【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【题目详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航

22、天等工业，故B不选；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【答案点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。7、C【答案解析】AK比Na活泼，所以Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气，故不符合题意；B难溶性碱受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，可知Fe(OH)3受热也易分解，故不

23、符合题意；C氯气具有强氧化性，而碘的氧化性较弱，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故符合题意； DCO2，SO2都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，故不符合题意；故选C。8、C【答案解析】A.由图2可以知道，铜离子将分子组合在一起，所以新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用，所以A选项是正确的；B.由图可以知道，在铜离子作用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链接在一起，所以B选项是正确的；C.由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金

24、属离子，故C错误；D.四个环形分子“互锁”可以合成 分子，多个环形分子“互锁”可以合成更加复杂的分子，所以D选项是正确的。故选C。【答案点睛】本题以科学界的最新研究成果为知识背景，考查了学生的分析能力和阅读、应用信息的能力，注意把握题目中包含的信息，审题要细心，由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子。9、D【分析】为缩聚产物，对应的单体有HOOCCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2CH2OH，以此解答该题。【题目详解】A.由结构简式可以知道单体之一是，所以A选项是正确的B.由结构可以知道含有的官能团有酯基，所以B选项是正确的；C.聚

25、合物P由酸、醇发生缩聚反应生成，所以C选项是正确的；D.聚合物有两种链节，不能确定m、n的具体数值，故D错误。答案选D。10、D【题目详解】A甲基(14CH3)的质量数A为17，质子数Z = 6+31 = 9，故中子数N = AZ = 8，因此17g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA，该选项错误；B没有注明稀硫酸的体积，故不能计算H+ 数，只能写做c(H+ ) = 0.1mol/L，该选项错误；CCl2只部分溶于水，且和水的反应是可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D pH12，OH浓度为0.01mol/L，故20 L含有的OH离子数为0.2NA，该选项正确；故选D。11、D

26、【答案解析】试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。故选D。考点：物质的鉴别点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。12、C【答案解析】装置浓硝酸变稀后会生成NO，故A错误；由于铁没有接触稀硫酸，开始阶段铁丝发生吸氧腐蚀，故B错误；，装置开始阶段铁丝发生吸氧腐蚀，左侧气体减少，液面升高，铁丝与稀硫酸接触后，反应产生氢气，故C正确；装置浓硝酸变稀后，铁与稀硝酸反应，所以在反应结束时溶液中的金属阳离子有Cu2、Fe2+，

27、故D错误。13、C【题目详解】A主链不是最长，应为3-甲基己烷，故A错误；B主链不是最长，应为3-甲基戊烷，故B错误；C3-乙基己烷，符合命名规则，故C正确；D取代基的位次和应最小，正确命名为：2，3-二甲基戊烷，故D错误；答案为C。【答案点睛】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂

28、的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。14、A【答案解析】氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，故正确；硫点燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液加热不能得到氯化铁，而得到氧化铁，故错误；氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，

29、氢氧化镁煅烧得到氧化镁和水，故正确。上述物质转化在给定条件下能实现的是。故选A。15、B【题目详解】A、有氧气参与的反应不一定是放热反应，如放电条件下氮气与氧气反应生成NO的反应为吸热反应，选项A错误；B、热化学方程式不仅能表示反应物和生成物的种类，还能表示能量的变化，选项B正确；C、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，若2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJmol1，则CO的燃烧热H288 kJmol1，选项C错误；D、电流的形成要有电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，选项D错误。答案选B。16、D【题目详解】A根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O

30、+转化为Pt2O，CO转化为CO2时，Pt2O又转化为Pt2O+，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；B根据转化关系结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O，氧化还原反应方程式为：N2O+ Pt2O+=N2+ Pt2O，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1mol N2O转化为N2得到2mol电子，则每1 mol Pt2O+转化为Pt2O失电子数目为2 NA，故B错误；C将生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，有白色的硅酸沉淀生成，故C错误；DCO2、N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有电子数都为22个，则2.0gCO2

31、、N2O的混合气体的物质的量为mol，含有电子数为mol22NA =1.0 NA，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 12 sp2 SO3或O4或BF3等 BC 【分析】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级；（2）N2分子中含有氮氮三键，结构式为NN，氮氮三键由一个键和两个键形成；硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体；同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性越强；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构

32、可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1， ， ）；由分摊法计算可得。【题目详解】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级，电子排布式为1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；（2）N2分子中含有氮氮三键，结构式为NN，氮氮三键由一个键和两个键形成，则键和键之比为1:2，故答案为：1:2；硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，则杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，则与硝酸根互为等电子体的微粒为SO3或O4或BF3等，故答案为：SO3或O4或BF3等；A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与氧原子

33、总数无关，故错误；B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故正确；C. HNO3中氮元素的化合价高，正电性更高，在水溶液中更易电离出，所以相较HNO2酸性更强，故正确；BC正确，故答案为：BC；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1， ， ）；由晶胞结构可知，b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，设x为晶胞边长，则B-P键的长度为；由晶胞结构可知，晶胞中含有4个BP ，由=x3可得x=，则B-P键长为 pm，故答案为：（1， ， ）；。18、氢 碳 氮 Na S 第三周期 A主族 离子键

34、和共价键 12 NaOHCO2 =NaHCO3 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；H = 906.8 kJmol-1 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则

35、B为C元素，C为N元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期 A主族。(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。(3) E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2L CO2的物质的量为0.5mol，则0.5 mol NaOH与0.5mol CO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOHCO2 =NaHCO3。(4) C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1

36、mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 906.8 kJmol-1。19、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或浓度) 【分析】（1）MnO2呈弱碱性与浓盐酸发生复分解反应，生

37、成四氯化锰和水；MnCl4加热发生分解反应，产生的黄绿色气体Cl2；对比实验、实验，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，即可得出结论；右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2；实验中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验需检验NO2对湿润的淀粉KI试

38、纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。【题目详解】（1）由于MnO2呈弱碱性，与浓盐酸发生复分解反应，则该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；将中混合物过滤后，所得滤液为MnCl4溶液，加热后产生的黄绿色气体为Cl2，由于该反应为分解反应，因此反应的化学方程式为：MnCl4MnCl2Cl2；实验中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，因此说明实验中无明显现象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)较低引起的，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大， 指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2，因此说明HCl不能被浓硫酸氧化；实验中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2，因此实