湖南省长沙市一中2022-2023学年化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A煤

2、的液化是物理变化B天然气为可再生能源C食盐溶于水会显著放热D电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程2、可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 molL-1，c(B)=3 molL-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 molL-1,则下列说法不正确的是( )A反应速率v(C)= 1mol/（Ls） BC的平衡浓度为4mol /LCA的转化率为25% DB的平衡浓度为1.5mol /L3、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4ABCD全

3、部4、下列反应的离子方程式正确的是A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A1(OH)3B将SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1OC向FeBr2溶液中通入过量C12：2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-DVO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+5、下列化学用语和化学符号使用正确的是( )A次氯酸的结构式：H-Cl-OBCCl4的比例模型：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+HCOD氨基的电子式

4、：6、邻甲基苯甲酸是生除草剂稻无草的主要原料，它有名种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有-CH3和苯环的同分异构体有A6种 B5种 C4种 D3种7、设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NAB标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NAC33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NAD5.6gFe投入100mL3.5 mol L1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA8、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 ()

5、A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有H2O9、下列离子方程式正确的是 ( )A磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I- =3I2+2NO+4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+

6、4H+10、化工生产中使用的一种具有较强吸水性的高分子化合物(Z)的合成路线如下： 下列说法正确的是AX、Y分子中均有两个手性碳原子B过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YCY转化为Z的反应类型是加聚反应DZ与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的物质的量之比为1:311、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H202分解的氧化剂BK2Fe04具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果12、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是ANA个氢氧化铁胶体粒子的质量为1

7、07gB0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含OO键数目为NAD2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L13、前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是AA的离子结构示意图为BD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性CE和D形成的离子化合物ED2的电子式为DB

8、的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体14、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（ ）A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键15、把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( )A(10b5a) molL1 B(b0.5a)

9、molL1C() molL1 D(5b) molL116、中和热测定实验中，下列操作会使测得的H数值偏大的是A大烧杯上没有盖硬纸板B用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验17、一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是A05min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17molL-1min-1Bn(O2)/n(S

10、O3)的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ18、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A溶液的pH变小B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色D阴极附近溶液呈红色19、下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）A中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物20、设N

11、A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NAD25时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子21、某化学反应2X(g) Y(g)Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：化情况如下表：下列说法不正确的是( )Ac1.0 B实验2可能使用了催化剂C实验3比实验2先达到化学平衡状态 D前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大2

12、2、化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在A离子键B共价键C分子间作用力D阳离子二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；E为常见金属，J为红褐色沉淀；G在实验室中常用于检验B的存在；L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式_。（2）反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_L。（4）L的化学式_，G的化学式_。24、（12分）高分子化

13、合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图：已知：B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰CH3Cl+NaCNCH3CN+NaClCH3CNCH3COOH请回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)D的结构简式是_。(4)E中官能团的名称是_。(5)反应的化学方程式是_。(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2能发生水解反应核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线_(其他无机试剂任选)25、（12分

14、）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 _，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）

15、装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_ 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶26、（10分）六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束

16、时熄灭酒精灯的顺序是_。27、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.10

17、0.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）28、（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺

18、序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大b.元素金属性减弱，非金属性增强c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点逐渐降低（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为_，还原性最弱的简单阴离子是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_，根据熔点推测Al2O3是_化合物。（4）晶体硅（熔点1410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写

19、出SiCl4的电子式：_，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_。aHI bNH3 cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。29、（10分）SO2违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO2。方法一：活性炭还原法2C(s) +2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) +Q(Q0)一定条件下，各物

20、质浓度与时间的关系如图：（1）写出该反应的平衡常数表达式：_，第一次达到平衡的时间是第_min。（2）0-20min化学反应速率表示v(SO2)=_。（3）若60min时温度升高，CO2气体的浓度将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（4）30min时平衡发生移动的条件是_。方法二：亚硫酸钠吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：_。（6）常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“”、”=”或”）c(Na+)+c(H+)_c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)_c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)（7）

21、NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：_；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：_；NaHSO3溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】A、煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故A错误；B、天然气属于不可再生能源，故B错误；C、食盐溶于水热效应表现不明显，故C错误；D、电解是将电能转化成化学能的过程，故D正确。2、B【答案解析】从开始到平衡转化D的浓度为0.5mol/L，运用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/

22、L） 4 3 0 0c（转化）（mol/L） 1 1.5 2 0.5c（平衡）（mol/L） 3 1.5 2 0.5A项，（C）=2mol/L2s=1mol/（Ls），正确；B项，C的平衡浓度为2mol/L，错误；C项，A的转化率为100%=25%，正确；D项，B的平衡浓度为1.5mol/L，正确；答案选B。点睛：有关化学反应速率和化学平衡的计算常用“三段式”，其中涉及的物理量之间的关系有：各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；反应物平衡物质的量=反应物起始物质的量-反应物转化物质的量；生成物平衡物质的量=生成物起始物质的量+生成物转化物质的量；某一反应物的转化率=100%。3、B【答案解

23、析】Na2SiO3只能与盐酸反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；NH4HCO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；NaHSO4只能与氢氧化钠溶液反应。答案选B。4、D【答案解析】A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全时，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，对应的离子方程式为：2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A错误；B.离子反应SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子个数不守恒、只有失

24、电子没有得电子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中对应的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O= SO42-+2HClO+Cl-，故B错误；C.离子反应2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-前后电荷不守恒，向FeBr2溶液中通入过量C12的离子反应为：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2，故C错误；D.离子反应5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+符合氧化还原规律、电荷守恒和原子个数守恒，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题主要考查离子方程式书写正误的判断，解答此类问题需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反应环境，看操作顺序

25、，看反应物之间量的关系。（2）牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。5、C【题目详解】A次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B氯原子半径大于碳原子，CCl4的比例模型，故B错误；C碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO，故C正确；D氨基的电子式是，故D错误；答案选C。6、B【答案解析】试题分析：属于酯类，说明含有酯基。分子结构中含有甲基和苯环，则酯基应该是OOCH，与甲基的有邻间对三种。或者是OOCCH3或者是COOCH3，共计是5种，答案选B。考点：考查同分异构体判断7、C【题目详解】A.硫酸氢钾为离子

26、化合物，晶体中含有钾离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；B.标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算5.6L三氧化硫的物质的量和含有的电子总数，故B错误；C.高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3mol铁，转移电子的物质的量为(0)3mol=8mol，33.6g铁的物质的量为=0.6mol，则0.6mol铁与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA，故C正确；D.5.6 g铁的物质的量为=0.1mol，100mL3.5 mol L1硝酸得物质的量为0.35mol，若0.1mol铁完全转化为铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，若完全转化为亚铁离子，消耗硝酸mol

27、，则0.1mol铁与0.35mol硝酸反应生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，充分反应转移电子总数小于0.3NA，故D错误；故选C。8、B【答案解析】本题涉及反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量没有一定关系，故A不一定正确；B. 2Na2O2O22e，反应中转移电子的物质的量为1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正确；C. 反应后容器中的固体还可能有NaOH，故C不一定正确；D. 反应后容器中可能有H2O，故D不一定正确。故选B。9、B

28、【题目详解】A. 磁性氧化铁为Fe3O4，是金属氧化物，离子反应中不能拆写，正确的离子反应为: 3Fe3O4 +28H+NO3-= 9Fe3+NO+14H2O，故A错误；B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和碳酸氢钠:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故B正确；C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液反应生成硝酸亚铁、碘单质、一氧化氮和水: Fe3+NO3-+4H+4I- = Fe2+2I2+NO+2H2O，故C错误；D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+

29、3Cl-+5H2O，故D错误；答案选B。【答案点睛】离子方程式书写注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要发生氧化还原反应，化合价的变化，还要符合电荷守恒，反应发生的条件等。10、A【题目详解】A. X分子中有两个手性碳原子()、Y分子中也有两个手性碳原子()，故A正确；B.羟基和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，过量酸性KMnO4溶液可将X转化为，故B错误；C. Y中的羧基和羟基通过缩聚反应转化为Z，故C错误；D. Z中含有n个苯环，与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:3n，故D错误；故答案选A。【答案点睛】一般来讲，有机物发生缩聚反应的结构特点：结构中含有羧基和羟基或羧基和氨基

30、；有机物发生加聚反应的结构特点：结构中含有不饱和的碳碳双键或三键等。11、C【题目详解】A二氧化锰具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，A错误；BK2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜，转化为铜离子，C正确；DSO2具有还原性，氯水具有氧化性，将两者混合使用会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，降低漂白效果，D错误；答案选C。12、D【题目详解】A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于1mol，质量也大于107g，故A错误；B.0.1 molL1的NaHSO4溶液中，NaHSO

31、4是强电解质完全电离，则阳离子是Na+和H+，且c(Na+)和c(H+)的浓度都是0.1mol/L。由于没有给出溶液的体积，则无法求出溶液中Na+和H+的物质的量，即无法求出Na+和H+的数目，故B错误；C.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中m(H2O2)=100g17%=17g，n(H2O2)= 。1mol的H2O2含OO键数目为NA，则0.5mol的H2O2中含OO键数目为0.5NA，故C错误；D.2.7gAl的物质的量为，铝和稀硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为、。根据化学方程式可知0.1mol的铝分别和足量的稀硫酸、氢氧化钠反应时产生的氢气均为0.15mol，标况下的体积均为

32、3.36L，故D正确。答案选D。13、C【答案解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。A、A的离子O2的核外电子数为10，结构示意图为，故A正确；B、非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B正确；C、E和D形成的离

33、子化合物CaCl2的电子式为：，故C错误；D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C，注意基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCl2中的两个氯离子间没有化学键。14、C【题目详解】A、石墨和晶体硅等非金属单质均能导电，能导电的单质固体不一定是金属单质，故A错误；B、化合物的水溶液能导电有可能是化合物与水发生反应的生成物电离而使溶液导电，该化合物不一定是电解质，如CO2、NH3、SO2等，故B错

34、误；C、化合物在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下有可移动离子，那么该化合物一定是离子化合物，故C正确；D、稀有气体常温下为气态，固态不导电，但稀有气体中不存在共价键，故D错误。【答案点睛】化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离，也就是说某物质的水溶液导电有可能是与水发生了反应生成相应的电解质，电解质电离使溶液导电，但该物质不一定是电解质。15、D【答案解析】把400mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，设200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为：NH4H

35、CO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O， 1 2 x amol 解得：x=0.5amol；故NH4HCO3为0.5amol。加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3 +HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO2， 1 1 1 20.5amol 0.5amol y b-0.5amol 解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)=(5b-a)mol/L，故选D。16、D【题目详解】A. 会使反应中放出的热量损失，从而使测得的反应热热值偏小，不符合题意，A项错

36、误；B. 会使反应中放出的热量损失，从而使测得的反应热热值偏小，不符合题意，B项错误；C. 用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验，仍为稀的强酸与稀的强碱反应放热，对中和热的测定无影响，不符合题意，C项错误；D. 氢氧化钠固体溶于水会放热，因此测得的反应热热值偏大，符合题意，D项正确；答案选D。17、D【答案解析】A、根据反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)H =-196 kJ mol-1可知，当反应放热166. 6 kJ时，有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧气参加反应，生成1.7mol三氧化硫，则05 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)0.85mol/(10L

37、5min)0.017 molL-1min-1，A正确；B、的值不变时，说明氧气和二氧化硫的浓度保持不变，该反应达到平衡状态，B正确；C、若增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，C正确；D、条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，相当于加压，平衡时放热大于333.2 kJ，D错误。答案选D。点睛：选项D是解答的难点，注意放大缩小思想的灵活应用，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，

38、平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。18、A【题目详解】A以石墨为电极，电解KI溶液的反应为2KI+2H2O2KOH+H2+I2，溶液的pH值增大，A项错误；B阴极产生氢气，B项正确；C阳极生成I2，I2遇淀粉呈蓝色，C项正确；D该电解反应的阴极产物为氢气和NaOH，阴极附近溶液呈红色，D项正确；答案选A。19、C【答案解析】试题分析：A、中和热的测定的公式为cmt/n(H2O)，测定是的温度，因此眼睛注视温度计的最高温度，故说法正确；B、充分萃取完成后，静置分层，然后分液，故说法正确；C、指示剂加多，对终点颜色的变化，产生干扰，因此加几滴指示剂，故说法错误；D、应稍微超过

39、沸点，故说法正确。考点：考查实验基本操作等知识。20、B【题目详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molPP键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molCH键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为1价，1molNa都失去电子1mol，数目为NA，故B 正确；C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3NA，故C错误；D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH的物质

40、的量，故D错误，答案选B。21、C【答案解析】实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，达到平衡说明X起始浓度大于1.0mol/L，A项正确；实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，B项正确；依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡，实验2达到平衡快，C项错误；实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算，实验1中X的反应速率=，实验4中X的反应速率=，所以实验4反应速率大于实验1，D项正确。22、C【题目详解】化学式为N2H6SO4的晶体，其晶体类型与硫酸铵相

41、同，应该是离子晶体，硫酸铵中含有离子键、共价键及阴、阳离子，故N2H6SO4晶体中不存在分子间作用力，选项C错误，答案为C。二、非选择题(共84分)23、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Fe3+3OH-=Fe(OH)311.2HNO3Ca(OH)2【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药

42、,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。【题目详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2 ,电子式为；因此，本题正确答案是:；(2)反应的化学方程式为: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反应的离子方程式为:Fe3+3OH-= Fe(OH)3；因此，本题正确答案是: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Fe3+3OH-= Fe(OH)3；(3)n（Na2O2）=3978=0.5mol,由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.522.4=

43、11.2L；因此，本题正确答案是: 11.2；（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；因此，本题正确答案是: HNO3；Ca(OH)2。24、丙烯 加成反应 还原反应 羧基、硝基 n(n1)H2O 、 【分析】苯和A反应生成，则烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，根据G的结构和反应得到B的结构为，C的结构为，C和NaCN反应生成D()，根据信息得到D反应生成E()，根据信息得到E反应生成F()，F发生缩聚反应生成G。【题目详解】(1)烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，A的名称是丙烯；故答案为：丙烯。(2)反应是丙烯和苯发生加成反应，反应是NO2反应生成NH

44、2，该反应是加氢去氧的反应为还原反应；故答案为：加成反应；还原反应。(3)根据前面分析得到D的结构简式是；故答案为：。(4)E()中官能团的名称是羧基和氨基；故答案为：羧基、硝基。(5)反应发生缩聚反应，n(n1)H2O；故答案为：n(n1)H2O。(6)F()的同分异构体有多种，苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2；能发生水解反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱共有5组峰，、；故答案为：、。(7)乙烯和溴水加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反应生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性条件下

45、反应生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成，合成路线为；故答案为：。【答案点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后物质的分子式和结构简式来分析另外的物质的结构简式和需要的物质，综合考察学生的思维。25、液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH（合理即可） 2:1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即可） 溶液变澄清（或混浊消失） a、d 【答案解析】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，起到防止倒吸的作用；装置E是吸收尾气中SO2、H2S的

46、作用，防止污染空气，可选用NaOH溶液，故答案为液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）装置A中反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为21，故答案为21；（3）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应，选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，故答案为c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，

47、可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案为控制滴加硫酸的速度；（5）根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清（或混浊消失），烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为溶液变澄清（或浑浊消失）；ad。26、IIIIIV【分析】依据制取CO、CO发生氧化还原反应，最后结合CO气体是有毒气体需要点燃处理分析。【题目详解】在I中在浓硫酸存在和加热条件下甲酸HCOOH发生分解产生CO和H2O，通过II缓冲，形成稳定的气流，然后在III中在加热时CO与CrO3发生氧化还原反应使C

48、rO3还原，由于反应生成的CO是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去。装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通CO气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭，再熄灭，最后熄灭。【答案点睛】本题考查了化学实验操作的顺序。化学实验必须在一定条件下，按照一定的顺序进行，否则若操作顺序不当，就会导致实验失败，不仅不能达到预期实验目的，甚至会发生危险，产生事故。27、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 能 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 +6I+6H+=Cl+3I2+3H2O 因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量

49、 【分析】图1中A装置反应生成氯气，氯气进入B装置与KOH反应生成KClO3，同时未反应的氯气进入C装置形成氯水，接着用图2装置进行相关实验探究。【题目详解】(1)过滤、洗涤所需仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2)氯气先进入C装置，有利于除去混有的HCl，这样一来，B中的KOH只与Cl2反应，故能提高KClO3产率；(3)对比实验数据发现，四组实验的硫酸浓度是不一样的，所以系列a实验目的是探究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；1号实验硫酸浓度为0，其作用是作为对比实验；根据信息，产物为I2和KCl，即KClO3 + KI KCl + I2，结合得失电子守恒和电荷守恒（需添加H+）配平方

50、程式如下：+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O；(4)因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解产生的氧气，此方案无法测算试样含氯总量。【答案点睛】配平氧化还原方程式可用得失电子守恒法。28、bc硅ClMgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本离子SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g） H0.05a kJmol1a4KClO3KCl3KClO4【答案解析】试题分析：(1)根据同周期元素递变规律判断；（2）第三周期元素次外层电子数是8；元素氧化性越强，离子还原性越弱；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高；(4)SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构；生成

51、0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05a kJ热量；（5）浓硫酸是氧化性、酸性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体。（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，无氧酸盐是KCl，根据氧化还原反应规律，另一种盐中氯元素化合价升高，另一种盐是KClO4。解析：(1) a.电子层数相同时，质子数越多半径越小，电子层数越多半径越大，第三周期元素的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小，故a错误；b.第三周期元素元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故b正确；c. 第三周期元素元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c正确；d.钠、镁、铝的熔点逐渐升高，故d错误；