安徽省蚌埠市第二职业高级中学2023年高一化学测试题含解析

1、安徽省蚌埠市第二职业高级中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体C. 生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解参考答案：B【分析】A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D. Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A. 食盐水与水垢不反应，A错误。B. 丁达尔效应是胶体

2、特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C. 生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。2. 在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气)2C若达到平衡的标志是 AC的生成速率与B的生成速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化CA、B、C的分子数之比为132 D单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol参考答案：B略3. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向

3、反应 Bt2时，反应到达限度(或平衡)Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度相等参考答案：B略4. 下列有关元素周期表(律)说法正确的是A. 最外层有两个电子的原子一定在A 族B. IA族元素均为碱金属C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强参考答案：D【详解】A. 最外层有两个电子的原子不一定在A族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；B. 第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；D. 同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正

4、确；答案选D。5. 下列电子转移的表示方法中正确的是()参考答案：D解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“、”号表示；C项得到23e，失去32e，标注错误。6. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1 B2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：D略7. 下列说法不正确的是：A互为同系物的两种有机物一定具有

5、相同且相等数量的官能团B1，3 二甲苯的一氯代物共有4种C化学式为C8H10O含有苯环、有三个侧链且属于酚的同分异构一共有8种D含有手性碳的链烃（分子内不含环）所含碳原子数至少大于等于6个参考答案：略8. 下列关于元素化合价的叙述错误的是 AIIIA族的B和Al都能形成3价的化合物 BIVA族的C和Si都能形成4价的化合物CVA族的N和P都能形成5价的化合物 DVIA族的O和S都能形成6价的化合物参考答案：D略9. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N2B. NOC. NO2D. SO2参考答案：A【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。10. 下

6、列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ）A胶体是一种相对稳定的分散系 B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm参考答案：D略11. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b参考答案：A12. 下列有关叙述正确的是 （ ）A同系物间有相似的化学性质。 B同分异构体间

7、有相似的化学性质。C分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略13. 1mol H2O中含有的H2O分子数约为（ ）A. 3.011023 B. 6.021023 C. 3 D. 1参考答案：B1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此1mol H2O中含有的H2O分子数6.021023，故选B。14. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有Na

8、Cl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参考答案：略15. 关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（）A锌是正极，铜是负极B电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为2H+2e=H2D反应一段时间后，溶液的pH升高参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B

9、、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn2eZn2+，故C错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确故选D点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入

10、少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品：_，_，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，

11、玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AE）_，_，（4）此实验的结论：金属性比较：_，非金属比较：_。参考答案：(1)同周期 (2)烧杯 酒精灯 (3)B E A C D Mg2H2OMg(OH)2H2 Na2SCl2 =2NaClS (4)实验结论：金属性：NaMgAl， 非金属性ClS【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较

12、。【详解】(1) Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；(2) 实验中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯 酒精灯；(3) 实验中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验中，Na2S会和Cl2反应，S2Cl2=2ClS，氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为A。实验，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C。实验，Al与酸反应，生成

13、气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验中,活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2，方程式为Mg2H2OMg(OH)2H2。实验是氯气置换出硫，方程式为Na2SCl2=S2NaCl。(4)通过实验，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，NaMgAl。通过实验氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性ClS。【点睛】在填写所需实验仪器的时候，需要一个一个实验去确定实验仪器，所以确定所需要的仪器是比较难的，要求学生对所有的实验步骤都有所了解，而这种

14、题也没有所谓的捷径。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水： 。参考答案：（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）（2）2 Na2O22CO22Na2CO3O2（2

15、分）（3）HCO3OHCO32H2O （2分）2Na2H2O2Na+2OH-H2（2分）18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要

16、防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶

17、液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。参考答案： 【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸发浓缩；B 【问题2】 （1）有白色沉淀产生 002（2）检验产生的气体中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空气。19. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解