化学3.3沉淀溶解平衡测试1版选修

1、第三节沉淀溶解平衡一、选择题1. 已知 Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AgCl 不溶于水，不能转化为 AgI两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 1 101.811 molL1在已知 AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.81010mol2 和 2.01012mol3L 3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列

2、叙述正确的是 AgCl 和 Ag2CrO4 的溶解度相等AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4两者类型不同，不能直接由 Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小都是难溶盐，溶解度无意义当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时，部分 AgCl 转化为 AgI，其原因是AAgI 比 AgCl 稳定CI的还原性比 Cl强4. 25时，B氯的非金属性比碘强DAgI 的溶解度比 AgCl 小溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行离子反应生成的沉淀的溶解度为零生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小8. 在产生了 AgCl

3、沉淀的试管中,加入 KI 溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是A.该实验说明 I-还原性比 Cl-强C.该实验说明 AgI 溶解度比 AgCl 小B. 该实验说明I-还原性比 Cl-弱D. KI 的加入对 AgCl 的溶解平衡没有影响9. 已知 25时，AgI 饱和溶液中 c (Ag)为 1.22108mol/L，AgCl 的饱和溶液中 c (Ag)为 1.25105mol/L 。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入 8mL0.01mol/LAgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c

4、(Ag)c (I)Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I)Dc (K)c (NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I)10.常温下，AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数（Ksp）依次为 1.810-10mol2L -2、5.010-13mol2L8.310-17mol2L -2。下列有关说法错误的是常温下在水中溶解能力 AgClAgBrAgI在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓 NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成在 Ag

5、I 饱和液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出下列说法正确的是溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小难溶物质的溶度积与温度无关难溶物的溶解度仅与温度有关已知: Ag2S 的溶度积为 610-30 此时它在水中的溶解度是 molL-1-2、A. 6.010-1C. 5.310-1B.5.010-1D.5.310-113.1 升 Ag2CrO4(式量 303.8)饱和溶液中，溶有该溶质 0.06257 克，若不考虑离子强度，水解等，Ag2CrO4 的 Ksp 是A. 3.510-11C. 4.2410-8B.2.3610-D.8.7410

6、-1214.Mg(OH)2 在下列四种情况下，其溶解度最大的是A. 在纯水中在 0.1 molL-1 的 HAc 溶液中在 0.1 molL-1 的 NH3H 2O 溶液中在 0.1 molL-1 的 MgCl2 溶液中15.Mg(OH)2 的溶度积是 1.210-11(291K)，在该温度下，下列和溶液的值.值中，哪一个是 Mg(OH)2 饱A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是A 点表示 T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B 点表示 T2时甲、乙两物质的 溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C 将 T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至 T2，析出的乙比析出的甲多D 若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙17.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.3910-12，则 Mg(OH)2 的溶解度为 molL-1A.2.0510-6C.1.2810-6二、填空题B.2.0310-6D.2.9010-6的饱和溶液中加入 AgNO3 溶液，溶液中 AgBr(s)=Ag+Br- 的平衡将