安徽省阜阳市范兴集中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、安徽省阜阳市范兴集中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，物质的量均为0.3mol的N2O（气）和NO2（气），它们的 A质量相同，体积不同 B体积相同，分子数不同 C分子数相同，质量相同 D体积相同，原子数相同参考答案：D略2. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物29克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁C镁D铝 参考答案：A略3. 以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量

2、mol B.质量m C.时间t D.电流I参考答案：A4. 由右图分析,下列说法正确的是（ ） AAB+C与B+CA两个反应吸收和放出的热量不等 BAB+C是放热反应 CA具有的能量高于B和C具有的能量总和 DAB+C是吸热反应，B+CA必然是放热反应 参考答案：D略5. 下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量 向BaCl2溶液中通入CO2至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量A. B. C. D. 参考答案：B【详解】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠白色沉淀，符合；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至

3、过量发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，符合；向BaCl2溶液中通入CO2至过量不反应，不符合；向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量最终生成碳酸氢钙，不符合；答案选B。6. 下列计算结果正确的是A. 32.5 g Zn与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于0.5NAB. 2H2SSO2 = 3S2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2C. 将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8D. 常温常压下(Vm=24.5L/mol)，用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24

4、.5 mol/L参考答案：D【详解】A. 浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，32.5 g锌的物质的量为n = = = 0.5 mol，生成气体分子数为0.5 NA，A项错误；B. 硫化氢做还原剂，二氧化硫做氧化剂，硫既是氧化产物又是还原产物，所以，若反应中生成3mol硫，其中2mol硫为氧化产物，

5、1mol硫为还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，B项错误；C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生，设试管的体积为8，则NO2和O2体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，C项错误；D. 设HCl的体积为VL，标准状况下，n（HCl）=，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为V L，则c=1/24.5 mol/L，D项正确；答案选D。【点睛】计算题是学生的易错点，抓住化学反应与各物理量之间的关系是解题的突破口，A项学生容易疏忽锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后

6、还会继续反应生成氢气。7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是( )2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2OA. KClO3在反应中是还原剂B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：DA. 因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3在反应中是氧化剂，故A错误；B. 反应中有1molKC

7、lO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C. 因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故C错误；D.Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则1molKClO3参加反应转移的电子为1mol(5?4)=1mol，故D正确；故答案选D。点睛：本题考查有关制取ClO2的化学反应的相关知识，可以依据氧化还原反应中得失电子的计算、氧化剂与还原剂的判断方法进行解答。在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，生成氧化产物；氧化剂得到电子，化合价降低，生成还原产物，同时在氧化还原反应中，同种元素化合价之差与其物质的量的积

8、就是转移电子数，以此进行转移电子数目的计算。8. 最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl -2e =Zn(NH3)2Cl22H 总反应式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是（）AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是

9、可逆的参考答案：B9. 下列分子中有三个原子核的是（ ）AHF B.NH3 C.H2O D.CH4参考答案：C略10. 下列说法中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64g B18g H2O在标准状况下的体积是22.4L C在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1:3。 D.将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：C略11. 下列有关有机物的说法中正确的是（）A. 是同分异构体B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH

10、4参考答案：B【详解】A. 甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D. 等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。12. 10mol/L的Na2SO4溶液的含义是 ( ) A溶液中含有1mol Na2SO4 B1 L溶液中含有142g Na2SO4 c10mol的Na2SO4溶于1L水中 D将322gNa2SO410H2

11、O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液参考答案：BD略13. 下列化学名词书写正确的是（ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸参考答案：D14. 实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa（OH）2 C盐酸 D氨水 参考答案：D略15. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时： 。蒸发时

12、： 。（2）过滤所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 、 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。参考答案：（1）搅拌，加速溶解。引流，防止溶液外洒。或使待滤液体沿玻棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（2）烧杯、漏斗；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（其它合理答案均可）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D

13、的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也对）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)18. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚