2021-2022学年山西省吕梁市第二高级中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省吕梁市第二高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A51019个 B2.51022个 C2.51019个 D 51022个参考答案：C略2. 工业上获得苯主要通过A.煤的干馏 B.石油的常压分馏C.己烷的催化重整 D.以甲烷为原料合成参考答案：AC3. 下列说法中正确的是（）A1m

2、ol?L1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB从1L0.5mol?L1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC25时，1mol Cl2的体积约为22.4LD1mol?L1的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A根据物质的量浓度概念分析；B溶液是均一稳定的混合物；C不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；D根据电解质浓度和离子浓度关系分析解答：解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积

3、是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；C标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，25时大于22.4L，故C错误；D氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，则Cl的物质的量浓度为2 mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系，试题培养了学生的灵活应用能力4. 今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半

4、径XYZW，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 AY的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性DX与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略5. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是A一定有甲烷 B一定有乙烯C一定没有甲烷 D一定有乙烷参考答案：A6. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B. 小苏打是制作馒头和面包

5、等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚参考答案：C【详解】A. 常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B. 小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D. 氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；答案选C。7. 下列各组物质相互混合反应后

6、，最终有白色固体生成的是（ ）在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D8. 下列物质中属于非电解质的是（ ）。ANaOH BO2 CNa2CO3 D乙醇参考答案：D略9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)01600080010201430074主要化合价222、4、632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速

7、率快慢：RYXB. 离子半径：T2X2C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD. 单质与氢气化合的难易程度：ZT参考答案：B试题分析：根据表中信息，Z元素的化合价为-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为-2，则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同种族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三种金属的活动性顺序是MgAlBe，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：XRY，错误；B、T2与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则T2X2+，正确；C、元素的金属性越强，则其最高价

8、氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：XRY，错误；D、元素的非金属性TZ，所以气态氢化物的稳定性TZ，错误，答案选B。10. 下列电离方程式不正确的是 A、H2SO42H+SO42 B、NH4NO3 NH4+NO3C、Na2CO3 Na2CO32 D、Ba(OH)2Ba2+2OH参考答案：C略11. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20 mL 3 mol/L 的X溶液 B.20 mL 2 mol/L 的X溶液C.10 mL 4 mol/L 的X溶液 D.

9、10 mL 2 mol/L 的X溶液参考答案：A略12. 下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿ABCD参考答案：D考点：间接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等解答：解：题中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有表面皿故选D点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热13. 运用元素

10、周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B根据同主族元素的性质相似性分析；C根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：A金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则

11、钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确故选A点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性14. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径

12、A2-C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是( )A 原子序数：ABC B 原子半径：CABC 离子半径：A2-C-B2+ D 原子最外层电子数：CAB参考答案：B略15. A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）A. v(A)0.4 mol/(L?s) B. v(B)0.8mol/(L?s) C. v(C)0.6 mol/(L?s) D. v(D)0.1mol/(L?s)参考答案：A反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，显然A中比值

13、最大，反应速率最快，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是_；实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。 (2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式_。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。 (4)某同学通过验

14、证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。参考答案：(1)分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4 (2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (3) 除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验 (4)Fe+2H+=Fe2+H2分析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化

15、硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。详解：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石

16、灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，即从左到右的顺序为；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2。点睛：本题考查浓硫酸的性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等，主要是二氧化硫性质的分析应用，注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，在27.

17、9g水中溶解12.1g Cu（NO3）23H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？参考答案：（1）硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L（2）稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g解：（1）12.1g Cu（NO3）23H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的

18、体积为33.3mL，故硝酸铜溶液的物质的量浓度为1.51mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为30.2mL，若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL该溶液中铜离子的物质的量为0.02L1.51mol/L0.03mol，消耗金属铁0.03mol，质量是：56g/mol0.03mol=1.68g，答：稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g18. 在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。参考答案：32【分析】先利用n=V/Vm来计算物质的量，再利用M=m/n来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答。【详解】在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=0.0672L22.4L/mol=0