2021-2022学年山东省临沂市平邑镇第一中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市平邑镇第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形 B、SO2为直线形 C、HCN为平面三角形 D、BF3为三角锥形参考答案：A略2. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=13的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、Cl强酸性溶液中：Fe3+、NO

2、3、Na+、SO42强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：无色溶液中一定不存在有色的高锰酸根离子；pH=13的溶液的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；强酸性溶液中存在大量的氢离子，Fe3+、NO3、Na+、SO42之间不反应，也不与氢离子反应；强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：无色溶液中不存在有色的离子，MnO4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离

3、子，CO32、Na+、AlO2、NO3之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3、Cl之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42之间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中存在大量的氢离子，NO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，

4、注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为

5、0.2NA 1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA 由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol可知每断开6 NA个NH键所释放热量小于92.4 kJA B C D参考答案：C略4. 下列有关金属的说法正确的是( )A生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢

6、不含碳B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。5. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：C略6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A新能源汽车的推广与

7、使用有助于减少光化学烟雾的产生B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用参考答案：B7. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 氯化钙溶液中通入少量的CO2A. B. C. 只有 D. 只有参考答案：D向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量导致硅酸胶体聚沉，硅酸溶于氢氧化钠

8、生成硅酸钠和水，最终没有白色沉淀产生，错误；过量NaOH溶液和明矾溶液混合首先有白色沉淀氢氧化铝生成，氢氧化钠过量后沉淀溶解转化为偏铝酸盐，最终没有沉淀产生，错误；少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 +H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，正确；向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成氢氧化铝白色沉淀，正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液

9、中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，正确；二氧化碳和氯化钙不反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，错误；答案选D。点睛：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项。8. 分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，它可能的结构有( )来 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略9. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能

10、量的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程中溴元素被氧化 D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略10. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是 （ ） AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B图中的ba C阳极区pH增大 D该过程中的产品主要为H2SO4和H2参考答案：C略11.

11、 下列说法中，正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是H0 、S0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害1 molNH2中含电子数为9NAA B C D参考答案：C略12. 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是 （ ）A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B将原煤全部进行干馏加工，以提高燃煤的热效率 C光缆在信息产业中有广

12、泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机参考答案：B略13. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1molHNO3，则转移NA个电子 参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】B 解析：A、NF3中氮元素的化合价部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原

13、剂，故A错误；B、根据3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3在潮湿空气中泄漏会生成NO,NO被氧气氧化为NO2，所以会看到红棕色气体，故B正确；C、根据反应有2摩尔氧化剂反应得到11摩尔气体，每消耗0.2mol氧化剂，可收集到气体1.1mol22.4L/mol=24.64L，故C错误；D、若生成1molHNO3，则转移2NA个电子 ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念，分析元素化合价变化情况是关键。14. 某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习

14、小组做了如下实验：则下列说法正确是A. 若含有Fe3+，则一定含有ClB. SO42、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四种离子D. 气体甲能使湿润蓝色石蕊试纸变红参考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+存在条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO42

15、，沉淀乙为硫酸钡； 根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO3、Cl存在。【详解】由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含阴离子

16、的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷0.06mol，一定不含CO32-。根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必须存在 Cl-，且物质的量为0.02mol，不符合电中性。 A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法

17、保持电中性，A错误；B. SO42、NH4+ 、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B错误；C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四种离子，C正确；D. 气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案为C。15. 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解C油脂的水解反应，都是皂化反应 D橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制500 mL 0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用_（填仪器名称）称量_g NaOH固体放入小

18、烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的两处空白。（2）中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A_E_。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低参考答案：（1）托盘天平；10.0 （2）C D B（3）a c d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL

19、 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： （1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克? （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写 出可能涉及到的化学方程式。参考答案：答案：（1）根据题意，n(HCl)12mol/L0.2L2.4moln(MnO2)17.4g/87g/mol0.2molMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(HCl)