2021-2022学年江西省上饶市田畈街中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省上饶市田畈街中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质用途的说法中，正确的是Cl2可用于制造漂白粉 Si可用于制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维 A只有 B只有 C只有 D都正确参考答案：D略2. (双选)向10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)=c(SO42)c(Al3+)B.x=15时,溶液中有N

2、 H4+、SO42,且c(NH4+)2c(SO42)C.x=20时,溶液中有N H4+、Al3+、OH-,且c(OH-)c(Ba2+)参考答案：BD当x=10时,10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 mol NH4+、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42,10 mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba2+,0.002 mol OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol SO42。氢氧化铝沉淀,剩余1/310-3mol Al3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)c(SO42),A错;x=15时硫酸根将钡

3、离子沉淀完还剩余0.000 5 mol SO42,铵根没反应为0.001 mol,但有少量水解,故c(NH4+)c(Ba2+),D对。故答案BD。3. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) （ ）A一定大于92.2 kJ B一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D不能确定参考答案：C可逆反应不能完全进行，但是反应热H则是假设反应完全反应所放出的热量4. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=7

4、2KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 ( )A404 B 260 C230 D200参考答案：略5. 右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极C电子由碳棒经外电路流向锌 D锌锰干电池属一次电池参考答案：C略6. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水

5、化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p3D1s22s22p63s23p64s2参考答案：A解：A是O元素，B是P元素，C是N元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、

6、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略9. 周期表中前七周期元素的种类如下：周 期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（）A18种 B32种C50种 D64种参考答案：C解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律

7、，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118故第8周期元素种类数为168118=50故选：C10. 不能使蛋白质变性的物质是 （ ） 浓HNO3； 福尔马林； 硝酸银； 硫酸铵； 乙醇。A、 B、 C、 D、参考答案：C略11. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）参考答案：C略12. 下列说法中错误的是: 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必

8、定相似A. B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：A略13. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl参考答案：B略14. 下列说法比较合理的是()A果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃参考答案：C略15. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反

9、应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_ 。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食

10、盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_ _。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_ A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点参考答案：（20分）（1）防暴沸 冷凝 冷凝环己烯，防止其挥发（2）上层 ， C g 除去水分 83oC ，C (3)B C略三

11、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ； 向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl-2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl-2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是 。参考答案：略18. （8分）某烃含氧衍生物汽化后的密度是相同条件下氢气密度的31倍，现将18.6g此有机物在足量氧气中燃烧后，将生成的气体先通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，气体减少了16.2g；再通过装有足量Na2O2的干燥管后，干燥管增重16.8g。将相同量的此有机物与足量金属钠反应，产生的气体在标准状况时的体积为6.72L。由此计算并确定该有机物的分子式和结构简式。 参考答案：分子式:(5