2021-2022学年江苏省淮安市吕良中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省淮安市吕良中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有l价元素参考答案

2、：D【考点】无机物的推断【分析】由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，则甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题【解答】解：A甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B氧气的摩

3、尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；DH2S中元素的质量比为1：16，丁为H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确故选D2. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 A B C D参考答案：答案;D3. 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL

4、 O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A.14 B.13 C.12 D.11参考答案：A解析根据CH42O2CO22H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2 mL，现混合气体缩小了40 mL，则CH4为20 mL，Ar为80 mL。4. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 （ ） AH0，S0 BH0，S0， S0 D H0参考答案：D略5. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（ ）选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为 BaCO3证明Ksp（

5、 BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH计测定0.1 mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略6. NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A. 32g S2-中电子数目为2NA B46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC. 1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中含有的C

6、O32数为0.5NAD. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA参考答案：B略7. 选用下列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示 的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组 合共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种参考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答

7、案：C略9. 按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊则x、y可以是（）AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3参考答案：AC解析：A、氢气是能燃烧的气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确；D、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D错误故选AC10. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g

8、)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A. 10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L参

9、考答案：C略11. 下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A12. （2005全国卷）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B A2（g）2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度

10、，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。13. 下列离子方程式正确的是（ ）A将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2-OB向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-参考答案：D略14. 下列指定微粒数目不是1 : 1的是 ANa2O2

11、晶体中的阳离子和阴离子 BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数参考答案：A略15. 下列说法正确的是( )A苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠B1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3 mol NaOH C甲苯中所有原子都处于同一平面 D.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 四氯化钛是无色液体，沸点为136。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）。在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉

12、的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：其主要操作步骤如下：连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；将电炉升温到800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水试回答下列问题：（1）正确的操作顺序为（填序号） 。（2）C装置中的反应的化学方程式为 。（3）B中的试剂为 ； 其作用是 。（4）D装置的作用是 。（5）干燥管中无水CaCl2的作用是 。（6）从环境保护的角度，提出一个优化方案： 。参

13、考答案：（1）（2）TiO2 + 2Cl2 + 2C = TiCl4+ 2CO（3）浓硫酸； 干燥氯气。（4）冷凝四氯化钛（5）防止E中的水蒸气进入D中 ，使TiCl4水解（6）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 molL1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多

14、少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4BaSO41 233x 9.32 gx=0.04 molc（H2SO4）=0.04/0.01=4 molL1 （2分）又H+ OH1 1Y0.01 40.035Y=14 molL1c（HNO3）=1442=6 molL1 （2分）（2）3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2On铜=0.05 mol NO、H+均过量 （2分）VNO=0.0522.4=0.747 L （1分）略18. （2009上海卷）烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0

15、.85，则1 m3烟气中最高允许含NO_L(标准状况，保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为_molL-1(保留2位小数)。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO21 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中n(

16、NO)n(NO2)=23时，吸收率最高。1 m3烟气含2 000 mg NOx，其中n(NO)n(NO2)=91。计算：()为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。()1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数)。参考答案：（1）0.25 (2)1.64(3)不符合 因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3（4）()0.035 mol ()5.5 g（1）1 L烟气中最高允许含NO质量为40010-3 g0.85=0.34 g其体积为（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。（3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx含量仍超标。（4）（）NO+2HNO33NO2+H2OX 2x 3xx=0.017 6n(HNO3)=2x=0.035 mol() m(NaNO2)=0.088