2021-2022学年湖南省张家界市方正中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省张家界市方正中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有两种烯烃：CH2=CH2和CH2=CR2(R为烃基)，它们的混合物进行聚合反应，产物中可能含有()A B C D参考答案：D略2. 下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF6参考答案：C略3. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀

2、H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。4. 下列有

3、关金属的冶炼的说法正确的是A高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁B用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁D硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应参考答案：C略5. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）

4、+OH参考答案：D考点：化学电源新型电池分析：由电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn2e+2OHZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+eMnO（OH）+OH解答：解：A由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH，故D正确；故选D点评：本题考查化

5、学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C，注意电子只在外电路中流动，不进入电解质溶液，为易错点6. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体ABCD参考答案：D【考点】钠的物理性质【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水；【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，

6、所以是热和电的良导体；故选D7. 某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的 A、CH2=CHCH2CH3 B、(CH3)2CHCH=CH2 参考答案：C略8. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX参考答案：B略9. 某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（）甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；乙同学用灯帽盖灭酒精灯；丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；丁同学用酒精萃取碘水中

7、的碘；戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中A只有BC只有D全部正确参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理【分析】实验室中用剩的金属或固体非金属单质应放回原试剂瓶；酒精灯必须用灯帽盖灭；给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一；萃取剂必须和原溶剂互不相溶；量筒不能受热；氢氧化钠固体溶于水放热【解答】解：实验室中用剩的金属或固体非金属单质应放回原试剂瓶，而不能随意丢弃，故正确；酒精灯必须用灯帽盖灭，而不能用嘴淬灭，故正确；给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，故给容量为30mL的试

8、管中加入20mL液体加热是不可以的，故错误；萃取剂必须和原溶剂互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故错误；量筒不能受热，而浓硫酸稀释放热，故不能在量筒中稀释浓硫酸，故错误；氢氧化钠固体溶于水放热，故在溶解完氢氧化钠固体后，应冷却至室温然后再移液，故错误故选B10. 下列物质不属于同素异形体的是 （ ） A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英 C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石参考答案：B略11. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数量变化最小的是A.Na+ B.AL3

9、+ C.Fe3+ D.Fe2+参考答案：B12. 将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A75% B50%C30% D25%参考答案：D解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=0.25mol，乙烷的物质的量为：=0.75mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：100%=25%，故选D13. 下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A. CuCl2Ba(O

10、H)2Cu(OH)2?BaCl2 Cu22OHCu(OH)2?B. NH4HCO3HClNH4ClCO2?H2O HCO3HCO2?H2OC. CH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD. 2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+参考答案：C【分析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOHOHCH3COOH2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、

11、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。14. 下列说法正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2B丙烷比丁烷更易液化C除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照条件下通入Cl2，并气液分离D相同条件下，等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同参考答案：D解：A乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误；B丁烷的相对分子质量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B错误；C光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故C错误；D.1mol乙烯和甲烷完全燃烧均生成2mo

12、l水，故D正确；故选：D15. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A. X可能是第二周期非金属元素B. Y可能与X同主族C. X可能是第三周期金属元素D. Y一定是金属元素参考答案：BX原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li。AX可能为Li，为第二周期金属元素，A错误；B当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，B正确；CX也可能为Si，是第三周期的非金属元素，C错误；DY可能为H，也可能为Li，可能是金属元素

13、，也可能为非金属元素，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)缺少的仪器是_.在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ，（2）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你_(是否)同意该同学的观点，理由是 （4）请为本实验设计数据记录表格：(4分)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体

14、消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？9.75g 通过导线的电子的物质的量是多少？0.3mol 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？0.75mol/L 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?0.3mol/L.min18. 在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求：（1）用A来

15、表示2 min内该反应的平均速率_；（2）2min末C的浓度_；（3）2min末B的转化率_。参考答案：(1)0.1mol/(Lmin) (2)0.6mol/L (3) 33.3%【分析】依据化学方程式结合三段式列式计算。【详解】A + 2B = 3C起始量(mo/L) 1.0 1.2 0变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.62min后(mol/L)0.8 0.8 0.6(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=0.1mol/(L?min)，故答案为：0.1mol/(L?min)；(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；(3)2min末时物