2021-2022学年河南省信阳市康健大药房高级中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省信阳市康健大药房高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若使甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为 A. B. C. D. 参考答案：C2. 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为molL-1） A B C D参考答案：A略3. 关于右图，下列说法不正确的是AE1是该反应的活化能BE2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C该反应的热化学方程式为

2、H2+Cl22 HCl H183KJ/molD该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应参考答案：D略4. 下列解释实际应用的原理表达式中，错误的是A.用排饱和食盐水法收集CI2 :CI2+H2O H+CI-+HCIOB.0.1molL-1H2S 溶液的pH约为4:H2SS2-+2H+C.足量稀盐酸、稀硫酸分别与一定量NaOH溶液反应放出热量相等:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmol-1D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s) +CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq) 参考答案：B略5. AgI是一种固体导体，导电率很高为研究A

3、gI到底是Ag+导电还是I导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（）A若AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变B若AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少C阳极反应为：Ag一e=Ag+D阴极质量不断增加参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：依据装置图分析，接通开关是电解池，银做阳极和阴极，阳极电极反应为AgeAg+，阴极电极反应为：Ag+eAg，原理和电镀原理相同，固体导体中若是银离子导电则固体密度不变，若是碘离子导电，固体密度减小，以此解答该题解答：解：因阳极和阴极都是银极，阳极电极反应为AgeAg+，阴极电极反应为：Ag+eAg，则AgI

4、是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变，若是碘离子导电，固体密度减小，则A、C、D正确，B错误故选B点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注重于电镀原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单6. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(I) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考

5、答案：D略7. 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是 （ ） A风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极 为正极 D光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C略8. 热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1

6、mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略9. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子

7、序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误故选A10. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入

8、一些电解质，最好选用下列物质中的A.HCl B.MgSO4 C.CuSO4 D.NaCl参考答案：B11. 在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率v（正），随压强（p）的变化，一定符合的是参考答案：D12. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧

9、 C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略13. 有下列两组命题： B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是AI B C D参考答案：AD14. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3参考答案：BX原子的最外层有2个电子，易失去电子，化合价为+2价，Y原子的最外层有7个电子，易得到1个电子，化合价为1价，这两种元素形成化合物的化学式是XY2。15. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量

10、496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题： 图1 图2（1）图1中仪器、的名称分别为_、_。（2）写出中发生反应的化学方程式： 。（3）反应前在中放入几块碎瓷片的目的是 。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溴的橙红色很快褪去，该反应属于_（填反应类型），反应的化学方程式为_。（5）请给下面的有机物命名 。CH3CH2C(

11、CH3)2C(CH2CH3)2CH3 参考答案：（1）温度计（1分）圆底烧瓶（1分）（2）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反应（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（2）略18. （

12、11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3（1分） 起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0.（1分） 变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 （1分） 平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 （1分） 则：（1）10min内SO2的转化率为：（1分） （2）同温同压下： .（1分）则容器内反应前与平衡时的压强之比为：.（2分） （3）平衡常数（2分）答：（略）略19. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？参考答案：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3