2021-2022学年河北省邯郸市河北工程大学附属中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市河北工程大学附属中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是A相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4 B氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价 C氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 D氧原子的半径比氯原子的半径小参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式不正确的是A氯化钡和稀硫酸反应：Ba2+SO42- = BaSO4 B铁与稀盐酸反应：2Fe

2、+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+ = Zn2+Cu D氢氧化钠和盐酸反应：OH-+ H+ = H2O参考答案：B3. 下列的分离方法正确的是（）A萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C用酒精萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质参考答案：D考点：分液和萃取；过滤；蒸馏与分馏.专题：实验题分析：A分液漏斗使用前需检验是否漏水；B溶液和胶体都能透过滤纸；C酒精和水互溶；D蒸馏可分离易挥发和不挥发的物质解答：解：A分液漏斗使用前需检验是否漏水，漏液不能使用，故A错误； BNaCl溶液和淀粉胶体都能透过滤纸，

3、故不能分开，故B错误；C酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；D水中的不挥发的杂质可用蒸馏的方法除去，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离提纯操作，难度不大，注意分液萃取蒸馏的使用条件4. 常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A. 溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3C. Z2在反应中为还原剂D. X2是XO的还原产物参考答案：CA中X的化合价降低，则氧化性XO4-Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合

4、价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可发生，故A正确；B中X的化合价降低，则氧化性XO4-Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性XO4-Z2B2A3+，故B正确；C中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故C错误；D反应中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故D正确；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键。本题的易错点为A，需要根据反应结合氧

5、化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。5. 下列电离方程式中正确的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDFe2（SO4）32Fe3+3SO42参考答案：D解：A、硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42，故A错误；B、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B错误；C、硫氯化铝的电离方程式为：AlCl3Al3+3Cl，故C错误；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故D正确故选D6. 下列叙述正确的是 A玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B玻璃钢和光导纤维都是复合

6、材料C制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：D略7. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. ABCD B. DABC C. CABD D. BCAD参考答案：B点评：利用金属的置换、原电池的正负极、置换氢气的难易程度可以比较金属性的强弱，属于简单题。8. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体

7、先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：CA. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，A错误；B. 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；C. CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸

8、性强于硅酸，C正确；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误，答案选C。【点睛】化学是一门实验性学科，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，例如称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。9. A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B、C所在的一组是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P参考答案：C10. 参考答案：A11

9、. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15s，那么c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1时，需要反应的时间为（ ）A.、等于5s B.、等于10s C.、大于10s D.、小于10s 参考答案：C略12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OD. 氢氧化

10、铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O参考答案：DA、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2H2O HClHClO，A错误；B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe2H = Fe2H2，B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO32CH3COOH = Ca2CO2H2O+2CH3COO-，C错误；D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。正确答案为D。13. 下列物质：氯气 二氧化硫 活性炭 漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原

11、反应的是 A B C D参考答案：B14. 下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）A B C D参考答案：C略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为 。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分

12、液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1

13、mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。参考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 温度 ，没有加入稀硫酸酸化 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况

14、下所占的体积是多少？参考答案：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 278 4 mol 22.4L 7.8 n(NaOH) V(O2) n(NaOH)= =0.2mol V(O2)= =1.12L 略18. （10分）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍，A在一定条件下与H2反应生成的产物C；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同；烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通过计算写出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；（3）C所有同分异构体的结构简式。参考答案：略19. 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答下列问题： 需要量取