2021-2022学年广西壮族自治区柳州市古亭山中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区柳州市古亭山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C离子半径比氯离子半径大 D碳酸盐难溶于水参考答案：D略2. 下列物质间的转化能一步实现的是( ) ANa2CO3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2 CNaNO3 NaCl DFeSO4 CuSO4参考答案：A略3. 已知：25，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如

2、下：P（s，白磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出755.2kJ的热P（s，红磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出738.5kJ的热据此判断下列说法中正确的是A由白磷变红磷是吸热反应B白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热C等质量时，白磷比红磷具有的能量高D等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多参考答案：C4. 如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C N2 S Si中的（ ）A. 和 B. 只有 C. D. 参考答案：CC

3、COCO2H2CO3，符合转化关系；N2NONO2HNO3，符合转化关系；SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为，答案选C。5. 运用周期律分析下列推断，其中错误的是( ) A.已知Ra是第七周期A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小参考答案：B略6. 将210-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的N

4、a2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：C【详解】假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)210-3=(6-4)0.10.03，解得x=+3，故合理选项是C。7. 实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C8. 已

5、知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（）ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2 DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O参考答案：A略9. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C14H22O5 D. C14H10O5参考答案：A试题分析：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸含有2个酯基，设羧酸

6、分子式是M，则C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，根据质量守恒定律可得M的分子式是C14H18O5，答案选A。10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略11. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（ ）A. 浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B. 工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车C. 浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D. 浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体参考答案：C12. 若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于AA族 BB族 CB族 DA族参考答案：A13. “即食即热型快餐”适合外出时使用

7、,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（ ） A浓硫酸和水 B生石灰和水 C熟石灰和水 D氯化钠和水参考答案：B略14. 3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8g，若10gA和4gB反应生成0.25molC，则C的摩尔质量是_.参考答案：略15. 空气中含量最多的元素是A氮 B硅 C碳 D氧参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：（1）指出图

8、中两处明显的错误：_，_。（2）仪器A、B、C、D的名称分别是_、_、_、_。（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量石(或碎瓷片)，其作用是_。参考答案：（1）温度计的水银球未与支管口的下缘相平 冷却水的进出口方向反了（2）蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 锥形瓶（3）沸防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？参考答案：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.

9、1mol/L、0.1mol/L考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：充分反应后过滤得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，经测定滤液pH=13，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根据c=计算硫酸、HCl的物质的量浓度解答：解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，原混合液中c（H2SO4）=0.1mol/L；反应

10、后的溶液中c（OH）=0.1mol/L，则Ba（OH）2的物质的量为=0.02mol，则盐酸和硫酸中总的氢离子的物质的量：n（H+）=0.02mol20.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol2n（H2SO4）=0.03mol20.01mol=0.01mol，所以原混合液中HCl的浓度为： =0.1mol/L，答：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，注意利用守恒法解答，避免方程式的繁琐，难度不大18. 欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20

11、mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求： （1）所取盐酸的物质的量浓度； （2）样品中铝的质量分数。参考答案：（1）2.0 molL1（2）27%略9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，已知铜反应完全。计算：（1）（2分）原H2SO4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)参考答案：（1）（2分）18.4mol/L（2）（6分） (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)解：设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况