2021-2022学年广东省江门市波罗中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省江门市波罗中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开

2、采与使用； 研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转换技术； 田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料。 A B C D参考答案：B略3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol甲烷中含有10NA个质子B27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键参考答案：A考点：阿伏加德罗常数分析：A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mo

3、l电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大4. 下列关于电解质的叙述正确的是A溶于水能导电的化合物一定是电解质 B熔融状态能导电的物质一定是电解质C易溶于水的电解质一定是强电解质 D常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质参考答案：D略5. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强

4、酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）A Ca2+、Al3+、SO、ClB K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SOD NH、Na+、Cl、CO参考答案：B略6. 下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是.A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同B. 光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C. 夜间无光照时，a电极流出电子D. 光照时，b极反应式是VO2+2OH-e-=VO2+H2O参考答案：CA、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，A错误；B、光照时，b极VO2+H2O-e

5、-=VO2+2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，B错误；C、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，是负极，a电极流出电子，C正确；D、b电极是电子流出的一极，是负极，光照时，b极反应是为VO2+H2O-e-=VO2+2H+，D错误；答案选C。点睛：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。7. 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子。 （1）取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mo

6、l白色沉淀（2）取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是（ ）A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同时完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C8. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充

7、有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2参考答案：B解：设每种气体各占L，组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1V3V2故选：B9. 10mlNO、CO2的混合气体通过足量 的Na2O2后,气体的体积变为5ml(相同状况),则CO2和NO的体积比

8、不可能为 A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2参考答案：D10. 下列无色溶液中，离子能大量共存的是ACa2+、H+、HCO3-、C1- BBa2+、K+、OH一、NO3-CCu2+、Na+、MnO4一、SO42一 DFe3+、A13+、SCN一、HCO3参考答案：B11. 在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0125molL-1NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A280ml B440ml C500rnl D720ml参考

9、答案：D12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O参考答案：C略13. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B. 因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C. 钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制

10、得D. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法参考答案：D【详解】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；C钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；答案选D。14. X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式H

11、H1H2。则X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D参考答案：A15. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A含有NH4+、Cl、H+、OH-离子的溶液中，离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）DpH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下

12、实验：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色（1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式_；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_；ABr2I2 BFe3+Br2CBr2Fe3+DIBr（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_参考答案：1. 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br

13、 2.AC3. 取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计 分析：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验中亚铁离子被溴氧化成铁离子，根据电荷守恒和元素书写离子方程式；（2）根据实验有Br2的氧化性强于I2，

14、实验有Br2的氧化性强于Fe3+，据此答题；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断解答：解：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验中亚铁离子被溴氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（2）根据实验有Br2

15、的氧化性强于I2，实验有Br2的氧化性强于Fe3+，故选A、C；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断，具体操作为取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2，故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2点评：本题属于氧化还原反应探究实验，需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密

16、闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t700800850K0.60.91.0（1）请回答：上述反应中Q 0 （选填“”或“”或“”）。在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变b该反应的反应热H不变cH2的质量分数不再变化d单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等 （2）850时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)2n(H2)，则m_。（3）850时，向2L的密闭容器中通入2

17、mol CO 和 4 mol H2O，当反应达到平衡时，n (H2)_。（4）850时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_。若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_。参考答案：答案：（1）78c、d（2）9(3)10(4)11cd ，(a+c) : (b+d)1 : 212abcd18. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀