2021-2022学年安徽省池州市驻驾中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年安徽省池州市驻驾中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)V(O2)11，所以最后收集到的气

2、体是NO2和O2。2. 下列物质分离方法错误的是( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略3. 自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 AgNO3 FeCl3 Na2SO3 AlCl2 FeCl2 Na2CO3 NaOH A B C D参考答案：C4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(a

3、q)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ； H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； H0DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ； H0参考答案：D5. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A混合气通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B混合气与过量氢气混合C混合气与足量溴蒸气混合 D通过装有过量溴的CCl4溶液的洗气瓶 参考答案：D略6. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是 A丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和

4、Fe(OH)3胶体B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C植物油和水的混合物可用分液的方法分离D检验某溶液中是否含有SO32的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3参考答案：D7. 下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾DFe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水参考答案：D8. 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 43

5、6 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量参考答案：C试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ?mol-1是指断开1 mol H2中的HH键需要吸收436 kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出4322436243=183 kJ的能量，故C正确；431 kJ?mol-1是指生成1mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量，故D

6、错误。9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略10. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不

7、能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。11. 把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为 A1：2 B2：3 C5：7 D7：5参考答案：B12. 国际理论与应用化学联合会（IU

8、PAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh下列有关叙述中错误的是（）ALv位于周期表中第七周期第A族BLv原子的次外层电子数为18CLv为非金属元素DLv为放射性元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用 分析：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，结合元素周期律分析解答解答：解：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，A、七个电子层，最外层6个电子，所以Lv位于周期表中第七周期第A族，故A正确；B、Lv原子的次外层电子数为18，故B正确；C、Lv为金属元素，故C错误；D、位于第七周期，所以Lv为放射性

9、元素，故D正确；故选C点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题关键，难度中等13. 碳的三种同位素12C、13C、14C的原子中，下列各项均不同的是（ ）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类参考答案：B考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以答案是B。14. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌参考答案：B略15. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实

10、验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色参考答案：A解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以处的颜色为白色故选：A二、实验题（本题包括1个小题，共

11、10分）16. 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：参考答案：K+、Cl- NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+

12、、SO42- Ag+Cl-AgCl解析：（1）固体全部溶解，无色透明溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K+、Cl-；一定不存在的离子为：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；以上实验中，银离子与氯离子

13、反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag+Cl-=AgCl。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子。（1）无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，即一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；（4）透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析判断出溶液中可能存在和一定不存在的离子，

14、然后写出反应的离子方程式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧的体积为多少升？ （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？参考答案：略18. 某饱和一元醇0.3克,跟足量的钠反应后,生成56毫升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和分子量,并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式.参考答案：C3H8O 60 CH3CH2CH2OH CH3CH(OH )CH319. （6