2022-2023学年河南省辉县市高级中学化学高三上期中教学质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（）A用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、下表各组物质之间通过一

2、步反应不可以实现如图所示转化关系的是AA BB CC DD3、为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间ABCD全部4、运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质5、绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）2Y（g）Ha kJmol1（a0）。下列说法不正确的是A将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3

3、molB达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJD容器温度不变，反应已经达到平衡6、25 时，对于pH2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，Ka减小C加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变D升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大7、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要

4、成分是纤维素B“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8、下列叙述正确的是A元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构CC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强9、已知：在发烟硫酸(H2SO4SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。I2(SO4)3溶于水

5、生成I2和I2O4。下列说法正确的是( )A发烟硫酸的摩尔质量为178B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为13D若反应中消耗2 mol I2(SO4)3,则电子转移3 mol10、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性AABBCCDD11、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是ABCD神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南AABBCCDD12

6、、下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是ABCD13、下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC大理石与醋酸反应：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4 14、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯基的结构C1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水发生反应D1mol

7、迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应15、可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）AT1T2，H0BTlT2，H0CP1P2，a+b=c+dDPlP2，b=c+d16、下列有关金属的说法中正确的是A生铁比纯铁抗腐蚀能力更强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用D单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

8、SO32- + 2H+ =SO2 + H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H2O = H2SiO3 + SO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O =AlO2- + 4NH4+ +2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ +2H2O =4Na+ + 2Cu(OH)2 +O218、下列叙述正确的是A向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1H2CO3H2SiO3B向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO

9、4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+C将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I-Fe2+Br-D向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解19、某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42、CO32、Cl的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是AHCl、BaCl2、AgNO3 BBa(NO3)2、AgNO3、HNO3C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 DHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

10、20、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是A红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ mol-1BP4(s，白磷) = 4P(s，红磷) H0C白磷比红磷稳定D以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等21、下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClOB质子数为52、中子数为75的碲原子：CS2的结构示意图：D四氯化碳的电子式：22、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3BAl2O3AlCl3(aq)无水A

11、lCl3CH2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)DCl2(g)Ca(ClO)2HClO二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子化合物H的合成路线如下：回答下列问题(1)A的化学名称为_。(2)BC的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_；由E生成F的反应类型为_。(4)G中官能团名称为_；由GH的化学方程式为_。(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有3个取代基的重(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为_、_。24、（12分）M

12、是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。25、（12分）PC

13、l3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列问题：(1)仪器G的名称是_。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_。(2)A是制取CO2装置，CO2的作用是_，选择A中的药品是_(填字母)。a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.块状石灰石(3)

14、装置D中盛有碱石灰，其作用是_。(4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为_。(5)装置C采用65-70水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。(6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0. 5molL1碘溶液20mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.

15、0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。第三步中反应的化学方程式为_。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为_%。26、（10分）制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2H2O)的反应为Sn+2Cl2SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:物质摩尔质量(g/mol)熔点（)沸点（)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制备装置如图所示:回答下列问题:（1）Sn在元素周

16、期表中的位罝为_。（2）II、III中的试剂分別为_、_；VII的作用是_、_。（3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_(填序号)。a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤（4）写出I中反应的化学方程式：_。（5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_。（6）写出SnCl4水解的化学方程式：_。（7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_%。(保留一位小数)27、（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂

17、质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将23g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（2）装置C的作用为_。（2）若将H2换成CO，则还需补充_装置。（3）测的反应后装置B增重232g，则铁矿石中氧的百分含量为_。铁矿石中含铁量的测定（2）步骤中煮沸的作用是_。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。（3）下列有关步骤

18、的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测夜润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗32333molL2的KI溶液2333mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_。28、（14分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1）

19、写出过程I中铝发生的离子方方程式_。（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.4

20、11.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。29、（10分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_；（填编号，下同）a. 一

21、定含有 b. 一定不含有 c.可能含有（3）气体F的电子式为_，化合物I中含有的化学键类型有_；（4）转化的离子方程式为_；（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液 KSCN溶液 氯水和KSCN的混合溶液 pH试纸 KMnO4溶液2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A、装置模拟的是铁的吸氧腐蚀，在该过程中不会有气泡生成，因此不能说明铁没有被腐蚀，A错误；B、装置中，钢铁桥墩应该作阴极，即与电源的负极相连，才能确保桥墩不被腐

22、蚀，B错误；C、装置采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，其中阳极的金属要比铁的性质活泼，才能确保钢铁桥墩作正极，不被腐蚀，C正确；D、海水是混合物，电解质是化合物，D错误；故选C。2、B【答案解析】二氧化硅不能与水反应生成硅酸，硅酸也不能直接转化为硅。【题目详解】AlCl3与NaOH反应可生成NaAlO2，Al（OH）3与NaOH反应可生成NaAlO2，NaAlO2与盐酸反应可生成Al（OH）3，盐酸过量可生成AlCl3，A正确；硅高温下与氧气反应生成二氧化硅，硅酸受热分解生成二氧化硅，但常温下，二氧化硅不与水反应，不能生成硅酸，硅酸也不能直接转化为硅，B错误；少量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生

23、成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与石灰水反应可以生成氢氧化钠，C正确；铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁，D正确。故选B。【答案点睛】本题考查无机物的推断，试题侧重于物质的性质以及转化的考查，注意利用物质性质进行分析判断是关键。3、C【题目详解】根据反应热的计算公式H=-=-可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量n、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化T，答案选C。4、B【题目详解】A、燃

24、烧热的概念中除了强调1mol可燃物，还要强调在在25、101kPa时完全燃烧，生成稳定的氧化物，H2应该生成H2O(l)，而非H2O(g),现在题目未指明状态，A项错误；B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化还原反应，B项正确；C、苯酚与苯甲醇虽官能团均是羟基，但性质不同，种类不同，一个是酚羟基，一个是醇羟基，C项错误；D、BaSO4难溶于水，故水溶液不导电，但在熔融状态可完全电离而可导电，是强电解质；故选B。5、C【题目详解】A、可逆反应的反应物不会完全转化为产物，将0.3mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B、气体平均摩尔质量等于气

25、体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；C、容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于3mol，反应吸收的总热量小于akJ，故C错误；D、反应伴随吸热，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故D正确；故选C。【答案点睛】反应达到平衡的标志是各物质的量不变、正逆反应速率相等。也可以说当随反应进行改变的物理量不变时反应达到平衡。如B选项，气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变。6、C【题

26、目详解】A.加水稀释，促进醋酸电离，电离平衡正向移动，但根据化学平衡移动原理(电离平衡也适用)，溶液中c(H)减小，=Ka，温度一定时Ka是常数，故A错误；B.通入少量HCl气体，c(H)增大，根据化学平衡移动原理，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，但温度一定时Ka是常数，故B错误；C.加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，根据化学平衡移动原理，CH3COOH电离平衡逆向移动，c(H)减小，因为温度没变，所以Ka不变，故C正确；D.CH3COOH的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，故D错误；故选C。7、B【答案解析】A. 木材纤维主要成

27、分为纤维素，故A正确；B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；C. 蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；D. “黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；答案选B。8、B【答案解析】试题分析：A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素都是金属，错误；B、短周期第IVA族是C、Si与VIIA族元素F、Cl的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构，正确；C、C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定有离子键，如氨基酸、尿素分子中只有共价键，没有离子键，错误；D、第三周期非金

28、属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不说明最高价时，结论不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，错误，答案选B。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用9、D【题目详解】A. 发烟硫酸(H2SO4SO3)的摩尔质量是178gmol-1，故A错误；B. I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2(SO4)3，则化学方程式为：4I2+6I2O5+15H2SO4SO310I2(SO4)3+15H2O，氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3：2，故B错误；C. I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与

29、I2O4的物质的量之比为1：3，则化学方程式：4I2(SO4)3+12H2OI2+3I2O4+12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3：1，故C错误；D. 根据C中的反应4I2(SO4)3+12H2OI2+3I2O4+12H2SO4，4I2(SO4)3I26e-，所以消耗2molI2(SO4)3，则电子转移3mol，故D正确；故选：D。10、C【答案解析】试题分析：A项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用于鉴别甲苯和己烷；B项氯化铁溶液中加入硫氰化钾，出现血红色物质，再加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁的红褐色沉淀，使氯化铁的浓度降低，血红色变浅

30、；C项检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170，产物除了有乙烯外，还含有二氧化硫、二氧化碳等杂质生成，且二氧化硫和乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能确定产物是乙烯；D项碳酸钠受热不分解，澄清石灰水无任何变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故可用于检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。考点：化学实验的评价点评：本题主要考查了化学实验的评价，关键是要综合考虑实验现象以及实验原理。11、D【答案解析】A、飞船发射涉及燃料的燃烧，有化学反应，故A正确；B、陶器烧制过程中，有新的硅酸盐生成，属于化学变化，故B正确；C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质，故C正确；D、

31、打磨磁石制指南针只改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选D。12、B【答案解析】试题分析：氢氧化钠受热不分解，不能生成氧化钠，错误；Al2O3可以与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可以与盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，Al可以与氧气反应生成，与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，正确；FeCl2可以被氯气氧化为FeCl3，FeCl3可以与铜反应生成CuCl2，CuCl2可以与铁反应生成FeCl2，铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，正确；氮气与氧气只能生成NO，不能生成NO2，错误；答案选B。考点：考查了物质的性

32、质和转化关系的相关知识。13、B【答案解析】A. 金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2，故A错误；B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正确；C. 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO32CH3COOHCO2H2O + Ca2+2CH3COO，故C错误；D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2+2OHBa2SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2，故D错误；故答案选B。14、B【题目详解】A.有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，所以迷迭香酸不属于芳香烃，故A错误；B.根据结构简式知道：该分

33、子含有的官能团有酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键、苯环，故正确；C.该分子中含有酚羟基，苯环上酚羟基的临位和对位的氢原子共6mol能与溴发生取代反应，即可以和6mol溴发生取代反应，故C错误；D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故D错误；故选B。15、D【分析】根据先柺先平数值大分析。【题目详解】根据先柺先平数值大分析，T2T1，P2P1。随着温度升高，C的百分含量减少，说明平

34、衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0；随着压强增大，B的百分含量不变，说明反应前后气体物质的量相等，即有b=c+d。故选D。16、B【答案解析】A、生铁容易被腐蚀，比纯铁抗腐蚀能力更弱，A错误；B、青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B正确；C、性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用，C错误；D、单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜氧化铝，铝是活泼金属，D错误，答案选B。17、D【题目详解】A.硝酸有氧化性，亚硫酸根有还原性，二者会发生氧化还原反应，2H+2NO3-+3SO32-3SO42-+H2O+2NO，故A不选；B. Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成亚硫酸氢根而不是亚

35、硫酸根，SiO32- + 2SO2 +2H2O = H2SiO3+2HSO3-，故B不选；C.氨水不能和氢氧化铝反应，只能和铝离子生成氢氧化铝，Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4+，故C不选；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠中的OH-与铜离子生成氢氧化铜沉淀，方程式正确，故D选；故选D。【答案点睛】S2-(-2价硫)、SO2(+4价硫)、I-、Fe2+等都有比较强的还原性，当遇到这几种物质时，首先要想到它们的还原性，如果和它们反应的物质有氧化性(如KMnO4、浓硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考虑发生的反应是否为氧化还原反应。18、D【题目详解】A. 挥发出

36、来的氯化氢也能够与Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，无法证明二氧化碳气体与Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，不能比较H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；B. 氯离子在酸性条件下能够被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B错误；C.将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分别发生反应生成铁离子、碘单质,可得出还原性:I-Br-、Fe2+Br-, 不能比较I-和Fe2+还原性的强弱，C错误；D. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH = 3Na2SO4 + (

37、NH4)2SO4 +2Al(OH)3，接着产生刺激性气味的气体：2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3，最后沉淀逐渐溶解：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O，D正确；综上所述，本题选D。【答案点睛】用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2时，由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而盐酸具有还原性，因此酸性KMnO4溶液能够把氯离子氧化为氯气；为避免氯离子的对检验的干扰，可以加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀出现，证明混合液中含有亚铁离子。19、D【答案解析】A先加盐酸，会引入氯离子，干扰Cl的检验，故A不选；B先加

38、Ba(NO3)2，CO32-、SO42-均反应生成白色沉淀，不能一一检验，故B不选；C酚酞不能检验SO42、CO32、Cl，故C不选；D试剂的顺序为HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，可依次检验出CO32-(有无色无味的气体放出)、SO42-(有白色沉淀生成)、Cl-(有白色沉淀生成)，故D选；故选D。【答案点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的性质、发生的反应与现象为解答的关键。解答本题需要注意一一检验的限制条件。本题的易错点A，要注意盐酸对氯离子检验的干扰。20、A【题目详解】A. 如图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，H= E生- E反，E3生成物的总能量，E2为

39、反应物的总能量，红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)+5O2(g)=P4O10(s) H= -(E2-E3)kJ mol-1，故A正确；B. 如图所示，白磷的能量高于红磷的能量，反应P4(s，白磷) = 4P(s，红磷)为放热反应，H0，故B错误；C. 能量越低越稳定，如图所示，白磷的能量高于红磷的能量，则红磷比白磷稳定，故C错误；D. 白磷和红磷的分子结构不同，化学键的连接方式不同，由稳定分子变为活化分子需要的能量也不同，则二者需要的活化能不相等，故D错误；答案选A。【答案点睛】物质自身具有的能量越低，这种物质越稳定，键能越大。21、B【题目详解】A.由于Cl原子最外层电子为7，为了达到

40、8电子稳定结构，只能形成一对共用电子对，同理，O原子形成两对共用电子对，H原子形成一对共用电子对，因而次氯酸的的结构式为HOCl，A项错误；B.质量数等于中子数加质子数，因而该碲原子的质量数为75+52=127，所以该碲原子为，B项正确；C. S2的最外层为8个电子，因而结构示意图为，C项错误；D. Cl原子最外层有一个电子成键，剩余六个未成键电子，因而四氯化碳的电子式为，D项错误.故选B。【答案点睛】在中学化学中，化学用语主要包括化学符号、化学式、化学方程式、化学图式四个部分。对于每一种化学用语，都要明确它们的表示方法和表示的意义。例如：乙炔和苯的最简式的表示方法为CH，它表示的意义是：表示

41、组成物质的各种元素和各种元素的原子个数最简整数比。22、C【题目详解】A二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，A错误；B直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干，B错误；C浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成 (NH4)2SO3，C正确；D二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化，将ClO还原为Cl，所以次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫得不到HClO，D错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、1-丙醇 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O CH3CH2COCl 取代反应 羟基、羧

42、基 n+(n-1)H2O 20 【分析】（1）（5）A能发生催化氧化生成B，结合A的分子式知，A为醇，B能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，然后酸化得到D，根据B、D中O原子个数可知，B为丙醛，则A中-OH位于碳链端点上的碳原子上，故A为1-丙醇CH3CH2CH2OH、B为丙醛CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa、D为CH3CH2COOH，D与PCl3发生羧基上的羟基的取代反应生成E，则E为CH3CH2COCl，E与甲苯在AlCl3存在时发生取代反应生成F， F发生信息中的反应得到G为，G发生缩聚反应生成的H为；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M与PCl3发生羟基的取代反应生

43、成N为，N发生取代反应生成目标产物。【题目详解】(1)根据上述分析可知A为CH3CH2CH2OH，A的化学名称为1-丙醇；(2)B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa，B发生催化氧化反应生成C，BC的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O； (3)E的结构简式为CH3CH2COCl；由E与甲苯在AlCl3存在时发生苯环甲基对位上的取代反应生成F：，故E生成F的反应类型为取代反应；(4)G为，G中官能团名称为羟基、羧基；G中含有羟基、羧基，在一定条件下发生缩聚反应形成聚合物H，由GH的化学方程式为n +(n-1)H2O；(

44、5)G为，芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28，说明L比G少2个CH2原子团，L的同分异构体符合下列条件，与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上有3个取代基。如果取代基为COOH、OH、CH2CH3，羟基、羧基相邻有4种，羟基、羧基相间有4种，羟基和羧基相对有2种，所以有10种；如果取代基为CH3、CH2COOH、OH，甲基和羟基相邻有4种，甲基和羟基相间有4种，羟基和甲基相对有2种，则有10种，所以符合条件的有20种；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M发生羧基中羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【答案点睛】本题考查有机物推断和合

45、成，明确官能团结构和性质、官能团之间的转化关系是解本题关键，易错点是同分异构体种类判断，注意题给信息的正确运用，本题侧重考查分析推断能力。24、2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A

46、与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2，据此来分析作答。【题目详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3O

47、H=Al(OH)3、Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的nAl(OH)3= n(AlO2-)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：7；当碱量不足时，nAl(OH)3=n(Al3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：3，故答案为2：3或2：7。（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO

48、3、NaHCO3；由图示信息可以看出：00.1L时，消耗盐酸没有气体放出；0.1L0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出

49、A的化学式为(NH4)2SO3。25、蒸馏烧瓶 使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出 赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化 ad 防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气 16H+ +10Cl+2MnO45Cl2+2Mn2+8H2O 蒸馏 H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI 55 【分析】首先A中利用稀盐酸和块状石灰石制取CO2，生成的CO2经过B获得干燥的CO2，CO2气流就会排尽装置内部的空气，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，经过E中浓硫酸干燥获得干燥的氯气，并与C中红磷反应获得PCl3，另外D中碱石灰吸收空气中的水蒸气

50、和吸收未反应的氯气。【题目详解】(1)观察仪器G的结构特点知仪器G的名称是蒸馏烧瓶；装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是平衡F和G内部气体的压强，便于浓盐酸在重力作用下更容易滴出，即使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出；(2) PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排尽装置内部的空气，故A中制取CO2的作用是赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反应生成CO2的速率过快，不易控制，因而选用块状石灰石与酸反应，而稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，其附着在石灰石表面，阻碍反应进行，所以选用块状石灰石与稀盐酸反应制取CO2，故选ad；(3) PCl3遇水会强烈水解

51、生成H3PO3，同时氯气有剧毒，易与碱反应，因而装置D中盛有碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气；(4) 装置G中高锰酸钾将盐酸氧化得到氯气，其离子方程式为16H+ +10Cl+2MnO45Cl2+2Mn2+8H2O；(5) 先加入红磷加热，除去PCl5，此时的杂质为POCl3，观察题给表格信息，PCl5和POCl3沸点相差30以上，然后通过蒸馏即可除去POCl3，即可得到较纯净的PCl3；(6)加入碘溶液，H3PO3完全反应生成H3PO4，P元素化合价由+3变为+5，H3PO3作还原剂，碘作氧化剂，被还原成HI，所以反应的化学方程式为H3PO3

52、+H2O+I2=H3PO4+2HI；滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物质的量为1.01210-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2为0.012mol=0.006mol，所以与H3PO3反应的I2为0.52010-3mol-0.006mol=0.004mol，根据关系式PCl3 H3PO3 I2可知，20.0g产品中PCl3的质量为g=11g，PCl3的质量分数为100%=55%。【答案点睛】氧化还原滴定法直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定还原性物质，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。直接碘

53、量法可用淀粉指示剂指示终点。直接碘量法还可利用碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。间接碘量法(或滴定碘法)对氧化性物质，可在一定条件下，用I还原，产生I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定释放出的I2。这种方法就叫做间接碘量法或滴定碘法。间接碘量法也是使用淀粉溶液作指示剂，溶液由蓝色变无色为终点。26、第5周期IVA族(全对才给分) 饱和食盐水 浓硫酸 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置V而使SnCl4水解 d MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 排除装置内的空气和少量的水汽(回答到“排空气”可给满分) SnCl4+

54、(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl(写“”也可给分) 92.0 【答案解析】（1）Sn与C同主族，核外有5个电子层，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。（2）I中二氧化锰与浓盐酸反应产生氯气，生成的氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，因为Sn能与HCl反应生成杂质SnCl2和SnCl4极易发生水解，所以IV中进入的氯气必须是纯净干燥的，故II中盛放饱和食盐水吸收HCl气体，III中盛放浓硫酸干燥氯气，因为SnCl4极易发生水解和多余的氯气有毒不能排放在空气中，所以VII有两个作用：吸收尾气中的氯气，防止污染空气和防止空气中的水蒸气进入装置V而使SnCl4水解。（3）SnCl4和

55、Cl2的沸点不同，当液态的SnCl4中溶有液态的Cl2时，可以根据两者的沸点不同，利用蒸馏法将两者分离，故答案选d。（4）I中二氧化锰与浓盐酸反应产生氯气，对应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。（5）加热Sn前先通氯气的作用是排除装置中少量的空气和水，防止生成的SnCl4发生水解。（6）SnCl4发生水解时可以考虑先生成HCl和Sn(OH)4，然后S n(OH)4分解并生成SnO2xH2O，对应的方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。（7）5.95g锡粉的物质的量=5.95g119gmol-1=0.05mol，所以理论上生成的

56、SnCl4的物质的量也应为0.05mol，质量为0.05mol251g mol-1=13.05g，所以SnCl4的产率为12.0g/13.05g=0.920=92.0%。点睛：本题以无机物的制备为实验载体，综合考查实验的原理、物质的除杂、尾气的处理、产率的计算及实验中应该注意的事项，难度中等。27、防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果 尾气处理 24% 赶走溶液中溶解的过量的Cl2 223mL容量瓶 df 73% Fe2O6 【分析】氢气和铁矿石中铁的氧化物在A装置的玻璃管内反应生成Fe和水蒸气，C用来隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入B中，B中质量增加量即A中产生的水蒸气的量，据此计算铁矿石中含氧量；23.3g铁矿石与足量稀硫酸反应、过滤得含Fe2+、Fe3+的滤液A，滤液A中通入足量氯气使Fe2+转化为Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，从而可计算铁矿石中含铁量，最后得铁矿石中铁的氧化物的化学式。【题目详解】(2)装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，使测得的含氧量增大；(2)CO有毒，若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置；(3)测的反应后装置B增重232g，即生成水2.32g，则铁矿石中氧的百分含量为=24%；(2)通入足量的氯气，溶液中溶有未反应的氯气，步骤中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的