2021-2022学年甘肃省白银市靖远一中高三3月份模拟考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学反应的叙述不正确的是A铁在热的浓硝酸中钝

2、化BAlCl3溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀C向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解D向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清2、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水B硝酸C醋D卤水3、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZBX、Y、Z都能发生取代反应CX分子所有碳原子可能共平面D与X具有相同官能团的同分异构体还有5种4、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）AB是碳棒BB是锌板CB是

3、铜板DB极无需定时更换5、下列物质中，不属于合金的是A水银B硬铝C青铜D碳素钢6、下列实验与对应的解释或结论正确的是( )选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应AABBCCDD7、实验室采用下列装置制

4、取氨气，正确的是A生成氨气B干燥氨气C收集并验满氨气D吸收多余氨气8、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过，结构如图所示：已知原理为（1x）LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列说法不正确的是（）A充电时，Li向左移动B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极的电极反应式为xLixenC=LixCnD放电时，正极的电极反应式为（1x）LiFePO4xFePO4xLixe=LiFePO49、某温度下，向10 mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2S溶液，滴加过程中

5、，溶液中-lgcCu2+与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： Ksp(ZnS)=310-25。A该温度下 Ksp(CuS)=10-27.7BX、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小CNa2S溶液中：cS2-+cHS-+cH2S=cNa+D向100 mL Zn2+,Cu2+浓度均为110-5mol/L的混合溶液中逐滴加入110-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀10、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析正确的是（ ）A实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B实验2中，白色

6、沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关11、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列说法不正确的是A不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C从反应开始到10 min时，v

7、（NH3）0.035 molL1min1D在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动12、H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法正确的是A直线I表示的是与pH的变化关系B图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27Cc()c()c(H2C2O4)对应1.27pH4.27Dc(K+)=c()+c()对应pH=713、用下列装置完成相关实验，合理的是()A图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B图：收集CO2或NH3C图：分离Na2CO3溶液与C

8、H3COOC2H5D图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H514、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NAB常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NAD常温下，0.1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA15、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（ ）A乙装置中盛放的是饱和食盐水B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析

9、出C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶16、下列关于有机化合物的说法正确的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇BCH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D一个苯环上已经连有CH3、CH2CH3、OH三种基团，如果在苯环上再连接一个CH3，其同分异构体有16种二、非选择题（本题包括5小题）17、药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。完成下列填空：47、写出反

10、应类型：反应_、反应_。48、写出结构简式：A_、C_。49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为_。如果将、两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）_。50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式_。51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式_。18、药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：已知：；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。回答下列问题：(1)A的名称为_(2)H中含氧官能团的名称为_(3)B的结构简式为_(4)反应的化学方程式为_(5)的反应类型是_(6)M是C的一种同分异构体，M分

11、子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的M的结构简式_(不考虑立体异构)。(7)结合上述合成路线，设计以2溴环己酮() 和氰基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备的合成路线_(无机试剂及有机溶剂任选)19、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性； 通入干燥的

12、Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_。该组同学用装置D中的副产品F

13、eCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。(7)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_。20、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得到 S2Cl2。S 的熔点为 18、沸点为 26；S2Cl2 的熔点为-76、沸点为 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水发生歧化反应。该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）(1)连接

14、好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_。(3)装置 B、C 中的试剂分别是_，_； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_。(4)该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。加热装置 A 加热装置 D 通冷凝水 停止加热装置 A 停止加热装置 D(5)图中 G 装置中应放置的试剂为_，其作用为_。(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。21、研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(

15、g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1在反应过程中还发生反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H2=+41kJ/mol(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键CHHHC=O键能（kJ/mol）4134368031076则Hl =_kJ/mol，反应在一定条件下能够自发进行的原因是_，该反应工业生产适宜的温度和压强为_（填标号）。A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_计算923K时反应II

16、的化学平衡常数K=_（计算结果保留小数点后两位）。1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_。(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应 III: CH4+2O2CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 _。掺人O2可使CH4的平衡转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸

17、铁、二氧化氮和水，A项错误；BNH3通入AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；CCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；D苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；答案选A。2、B【解析】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；答案选B。3、B【解析】AX和Z分子中都含有羧基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z，A不正确；BX和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；CX分子中与Br相连的碳原子上连有

18、三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；D丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。故选B。4、B【解析】钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗，故选B。5、A【解析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是CuSn合金、碳素钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。6、B【解析】A. 反应

19、物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；B. 钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；C. 动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，C项错误；D. 电石与食盐水反应生成的乙炔气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锰酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一定是 乙炔，D项错误；答案选B。7、D【解析】A.加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易

20、溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正确；故选D。8、A【解析】A充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li向右移动，故A符合题意；B放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；C充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLixe-nC=LixCn，故C不符合题意；D放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1x)LiFePO4xFePO4xLixe-=LiFePO4，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子

21、电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。9、B【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mo

22、l/L，Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，据此结合物料守恒分析。【详解】A. 该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A错误；B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-

23、)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=310-2510-5mol/L=310-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= 110-35.410-5=10-30.4mol/L310-20mol/L，则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，

24、该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。10、C【解析】由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成Al(OH)3，实验2过量的Na2CO3与完全双水解反应生成Al(OH)3发生反应。【详解】A. 实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A错误；B. 实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2，但不能说明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B错误；C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO42-，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，故C正确；D. 实验1、2中，过量Al2(SO4)3溶液显酸性，过量Na2CO3溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与

25、混合后溶液的pH有关，故D错误；答案选C。【点睛】注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。11、D【解析】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；C.前10分钟，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x10min时 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为0.035 molL1min1，故正确；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常

26、数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=0 B CH4和CO2按1:1投料发生反应I时转化率相等，CO2还发生反应II，所以平衡转化率大于CH4 0.39 1200K以上时以反应I为主，二者转化率趋于相等（或1200K以上时反应I的正向进行程度远大于反应II）（或1200K以上时反应I的平衡常数远大于反应II） 反应III放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低 增大 减小 【解析】(l)已知部分化学键的键能，通过反应物的总键能减去生成物的总键能可以计算Hl，从焓变和熵变综合判断反应自发反应的原因，从平衡移动角度来判断反应条件；(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料,发生反应、II，则923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因从二者实际参加的反应来讨论；从图、及题干中提供的数据结合反应、II，用三段式按定义计算923K时反应II的化学平衡常数K；1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因还是从实际参加的反应来讨论；(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2，则发生反应 III: