高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-氧化还原反应教案

1、氧化还原反应 教学设计一、分析（一）教材分析本节内容氧化还原反应从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。本节氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质是本节的基础内容，在学习了这些基础知识的基础上，进一步探究氧化性和还原性判断及强弱比较，总结、归纳、提炼氧化还原反应的基本规律，是对本节内容学习的升华。也是本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害等的目的所在。同时，氧化还原

2、反应是中学化学的重要理论，是高考的热点。设计本节教学内容可有效培养学生总结归纳能力，发现问题和解决问题的能力以及化学计算能力等。（二）学情分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

3、二、教学目标核心价值1.可以促进学生对化学反应及其应用的认识发展氧化还原概念的建立，能够使学生建立对化学反应分类的新视角，特别是对化学反应认识的新视角。2.可以促进学生对物质及其性质的认识发展。3.可以促进学生对研究物质性质思路和方法的认识发展。4.可以促进学生对实际现象和问题的解释分析。（二）学科核心素养分析1.通过让学生观察化学反应中物质元素化合价变化的宏观表现，引导学生从微观角度理解氧化还原反应的微观概念，指导学生学会用“双线桥法”和“单线桥法”分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，形成“宏观辨析”和“微观探析”的学科素养。2.引导学生从得氧失氧、化合价变化及电子转移角度分析反应，帮助

4、学生建构化学分类观、辩证观、电子守恒观等学科观念。3.德国著名物理学家冯.劳厄曾说过,教育所给予人们的无非是当一切已学过的东西都忘记后所剩下来的东西。学生或许很快忘记具体的化学学科知识,但是化学学科特有的学科观念及思想方法,会深深烙刻在学生脑海里进而形成学科素养。这就是“变化观念与平衡思想”素养的培育。（三）必备知识1.从得失氧的角度分析氧化还原反应2.从化合价升降的角度分析氧化还原反应3.从电子转移的角度分析氧化还原反应4.氧化还原反应的概念，包含表观特征和实质。（四）关键能力探究能力、思维能力、归纳能力四、教学重、难点（一）教学重点：1.通过从不同角度分析氧化还原反应，理解氧化还原反应的特

5、征和实质。2.氧化还原反应中各种概念辨析及其联系。（二）教学难点：1.对氧化还原反应中电子转移和化合价升降的理解。2.氧化还原反应的概念的应用。五、教学方法温故知新法、讨论交流、观察法、讲授法、类比联系法、动画展示教学过程教师活动学生活动设计意图引入：播放视频-1分钟变老问：人不断成长并走向衰老是一个什么样的过程，涉及到的反应是什么？观看，体会答：是一个新陈代谢的过程，涉及的是氧化还原反应。通过观看视频导入新课，能在第一时间给予学生视觉冲击，让学生对本节课将要学习掌握的课堂知识有更为直观的认识和了解，能最大程度地激发学生好奇心理与学习兴趣，从而达到提高学习效率的教学目的。继续引入图片-月饼及脱

6、氧剂问：食品包装袋内为什么要放置脱氧剂？观看，体会答：除氧保鲜。创设真实的情境能激发学生的学习兴趣，能打开思维的闸门，能使学生进入自主学习的境界。结合生活中实际存在的素材，很容易让学生从宏观上意识到物质铁的作用，感受到化学学习是一个“从生活走进化学、从化学走向社会”的过程，体验氧化还原反应在现实生活中有着广泛的运用，进而真正领略到化学知识的实用价值。思考与交流1：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?2、请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种反应类型？答：1.都不属于2.Fe2O3失去氧，发生还原反应；CO得到氧，发生氧化反应

7、。从已有知识出发，发现四大基本反应并不能把所有反应囊括进去，进而达到温故而知新的效果。过渡：通过对视频、图片的查看。同学们不难看出，今天我们将在初中知识的基础上，进一步学习氧化还原反应。板书：第三节 第一课时 氧化还原反应聆听做笔记切入本节课的主题板书：1、从得氧、失氧分析CuO + H2 = Cu + H2O 引导归纳并板书：氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应即思考与交流2：标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？C + CuO = CO2 + 2CuC + H2O = CO + H2H2 + CuO = H2O + Cu自主分析，形

8、成答案：氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。跟着老师的节奏一起分析做笔记独立思考，自主完成利用已有知识对方程式进行分析，培养独立分析问题的能力。利用已有知识对方程式进行分析，培养独立分析问题的能力。思考与交流3：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。Zn + 2HCl= ZnCl2 + H22Na + Cl2= 2NaCl板书：2、从化合价升降分析引导归纳并板书：氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。（表观特征）独立思考，自主完成氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。跟着老师的节奏一起分析做笔记利用已有知识对方程式进

9、行分析，培养独立分析问题的能力。课堂练习先独立完成，再以小组为单位选出代表回答培养独立思考的能力，和团队协作能力。检测课堂学习效果。思考与交流3：化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？思考，分享自己的想法检验预习效果案例1.钠与氯气反应案例2.氢气与氯气反应分析，讲解，展示漫画，进行动画演示聆听，思考以漫画和动画的形式展示钠与氯气反应中电子的得失情况，形象直观，又深入人心。板书：3、从电子转移（得失或偏移）分析引导归纳并板书：氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。 综合前面所讲，得出结论：氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。师生互动，提升课堂氛围，从而提高学生学习的积极性和主动性。练习独立完成检测课堂学习成果学与问：氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 课