化学平衡教案

1、PAGE PAGE 5化学平衡状态教案高三化学 王孝艳2012年12月18日化学平衡状态【2013考纲解读】考纲内容能力要求考向定位了解化学反应的可逆性了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡标志判断及“同边异异边同”原理；本讲是高考的重要内容，主要考点有：化学平衡状态的理解及平衡的判定；化学平衡常数和化学平衡计算今后的命题方向：化学平衡的理论是中学化学重要理论，高考会以新情境从多个方面来考查考生对这部分知识的理解和掌握水平。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解化学平衡常数及其运用。理解“起”、“转”、“平”三步骤计算的技巧;掌握有关化学平衡的基本计算；学习目标： 1、

2、了解化学反应的可逆性； 2、理解化学平衡状态的含义； 3、能正确判断达到化学平衡的标志 ； 4、理解化学平衡常数的含义及应用。 【重点】:化学平衡状态的判断【难点】: 平衡常数的【教学方法】: 分析、讨论、归纳 讲练结合【教学过程】一、可逆反应【前置作业】:反应2H2O eq o(,sup7(电解),sdo5(点燃) 2H2O2是否为可逆反应？【每课一题】:向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，O2的物质的量_0 mol，转化率_100%。二、化学平衡状态1概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率

3、与逆反应速率_，反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。2、平衡状态的建立：向一密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y反应如下X(g)3Y(g) 2Z(g)， 请描述一下：反应开始至达到平衡状态的过程中，各物质的浓度变化与反应速率的关系：（结合讲义P137） 并画出的反应的vt图像：思考：化学平衡状态的特征是什么？【深度思考】对于可逆反应N23H32NH3， (1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平衡状态？平衡状态的达到是否意味反应停止了？(2)若某一时刻，v正(N2)v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若3v正(N2)v正(H2)呢？三、化学平衡状态

4、的判断（定性）【深度思考】 （3）判断反应达到平衡的标志有哪些? (4)如何理解正反应速率等于逆反应速率？【例1】下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_ _(填序号)。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)eq f(1,2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密

5、度不再变化【练习1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部四、化学平衡常数（定量）1 表达式对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式)例2已知某化学反应的

6、平衡常数表达式为Keq f(c(CO2)c(H2),c(CO)c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态 D若平衡浓度符合关系式eq f(c(CO2),3c(CO)eq f(c(H2O),5c(H2)，则此时的温度为1 000 【深度思考】（5）对于

7、给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？（6）化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？（7）如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态五、体验高考(2012山东29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将

8、1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s的平均反应速率v(N2O4)=来 molL1s1。六、化学平衡与生活小结：1、化学反应是可逆的可逆反应2、化学反应是有限度的化学平衡状态3、限度是可以度量的化学平衡常数【巩固练习】设计思路及课件应用分析课件出示历年高考题考查于本节内容有关的知识点，通过2013年考纲解读，无额定本节

9、课的学习目标：，重点难点。引起学生重视。据学案前置作业，分析可逆反应特点，课件出示理解概念的要点：“三同”。通过每课一题，加深可逆反应的理解。结合学案并课件出示，化学平衡状态的概念，并让学生分析建立过程。画出vt图像：学生回答，课件出示。通过深度思考，进一步理解判断平衡的标志：结合例题1学生讨论归纳总结出利用等（v正v你）和定判断平衡的的规律：并利用课件出示后，学生进行整理记录。通过学案的练习1，进一步巩固总结出的规律，并学会灵活应用。课件出示化学平衡常数的概念，表达式及注意事项，结合例题2中A选项，让学生学会灵活应用知识。课件出示练习，明确K的意义。结合例题2中的B、C、D选项，归纳总结出平衡常数的应用，并用课件出示相关规律，并要求学生整理记录。利用【深度思考】（5）（6）（7），通过学生讨论，进一步巩固平衡常数的应用。利用(2012山东29)让学生与高考题亲密接触，并利用课讲出示答案和高考评分标准，让学生了解自己，了解