2021-2022学年上海民办新世纪江海学校高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年上海民办新世纪江海学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅参考答案：C2. 现有2molL1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反

2、应结束后，所生成的氢气的质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为 A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g参考答案：C略3. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8KOH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

3、下列有关说法中错误的是（ ）A高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降参考答案：C4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C. 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+H2O+CO2D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+参考答案：D【详解】A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯

4、化亚铁和氢气，A错误；B. 钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+2H+H2O+CO2，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，D正确。答案选D。5. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：C考点

5、：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，A

6、R不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；BR不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；CR可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；DR可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误故选：C点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键6. 下列说法正确的是 A浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素 B合成氨反应在一定条件下达

7、到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定 C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关 D增大反应物的用量一定会加快反应速率参考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAB. 2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NAC. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAD. 2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的数为0.2NA参考答案：BA. 在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以该条件下的11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子数小于N

8、A，A不正确；B. 2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，其被氧化成Na2O2过程中，转移电子数为0.1NA，B正确；C. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，其与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，C不正确；D. 2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的物质的量为0.4mol，所以Na+的数目为0.4NA，D不正确。本题选B。8. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA全部 B C D参考答案：A略9. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A( n+1)+、b Bn+、c

9、C( n+1)、d Dn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子序数：abcd B、离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)DnC、单质还原性：BA，单质氧化性：DCD、离子还原性：C(n+1)Dn，离子氧化性：Bn+A(n+1)+参考答案：C略10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3A. B. C. 只有 D. 只有参考答案：B【详解】Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故正确;Mg(OH)2与硫酸反应生成硫酸镁,不能与氢氧化钠反应,故错误;Al(OH)3属于两性

10、氢氧化物,既能与硫酸反应,生成铝盐Al3+,又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐AlO2-,故正确;NaHCO3属于弱酸的酸式盐,与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故正确; A. 不符合题意；B. 符合题意；C. 只有不符合题意；D. 只有不符合题意；答案：B。11. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：CA雾霾所形成的气

11、溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，选项A正确；B铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，选项B正确；C水乳交融是物质的相似相容原理，是物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应，选项C不正确；D铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，选项D正确；答案选C。12. 分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ） A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液参考答案：C13. 下列物质的分离方法不正确的是 A、用淘洗的方法从沙里淘金 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D

12、、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略14. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子ClB氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=

13、37，故正确应为：1737Cl，故A错误； B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C15. 下列实验操作中错误的是（） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中 C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共

14、10分）16. （13分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：（1）该盐酸溶液的质量分数为 ；该盐酸溶液的物质的量浓度为 。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品_(填序号)a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_ _。需取用原盐酸 mL。 （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）

15、 转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中： 。定容时仰视容量瓶： 。定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线： 。参考答案：（13分）（1）36.5% ;11.8 mol/L（2）a、c、e；烧杯，250mL容量瓶 10.6mL (3) 偏低 偏低 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是_，有关的化学方程式是_。参考答案：钠浮于液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中有红褐色沉淀析出2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl或2FeCl33H2O6Na=2Fe(OH)33H26NaCl解析：钠与盐溶液反应分两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。18. 下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用化学用语填空回答：族周期I AIIAIIIAAVAAA0二三四(1)在这些元素中，原子的原子结构示意图为 。(2)写出的最高价氧化物和的单质的电子式 ， 。(3)用电子式表示与形成化合物的过程 。(4)的单质和的氧化物反应的化学方程式 。(5)写出的单质与氢氧化钠反应的化学方程式： 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。(6)已知拆开l mol CH键、l mol O=O键、l molC=O键、l