安徽省宿州市玄庙中学高一化学月考试题含解析

1、安徽省宿州市玄庙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线 D. 定容时俯视观察刻度线参考答案：DA. 容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B. 溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C. 定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D. 定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。2. 下列关于硝酸的认识中，

2、正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性参考答案：A解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。3. 下列说法正确的是A苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B从形式上看，酯化反应也属于取代反应C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化含物D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反成

3、原理相同参考答案：B略4. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中可能有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D参考答案：C略5. 以下说法正确的是（ ）A两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B6. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+、SO42、CO3

4、2、Na+ B. Ca2+、NO3、Al3+、ClC. Fe3+、Cu2+、K+、OH D. MnO4、K+、SO42、Na+参考答案：B试题分析：A在强酸性溶液中CO32-与酸 反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；CFe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；DMnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。7. C6H14中含有3个“CH3”的结构种数（ ）A1 B2 C3 D4参考答案：B略8. 把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体

5、完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A3.5p mol B(3mn/2)molC(3mn)mol D(3mn/23 p)mo 参考答案：B略9. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+ = CO2+H2OB. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ SO42-= BaSO4C. 氢氧化铁和盐酸反应：H+OH-=H2OD. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+参考答案：D【详解】A. 石灰石为固体，不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2H+ = CO2+H2O+Ca2+，A错误；B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡反应生成硫酸

6、钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2+2OH-+Ba2+ SO42-= BaSO4+Mg(OH)2, B错误；C. 氢氧化铁属于弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+, C错误；D. 氯化铁溶液和铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，书写正确，D正确；综上所述，本题选D。10. 铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A铜电极上发生氧化反应 B电子从铜电极经外电路流向锌电极C电解质溶液中氢离子浓度不变 D当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D11.

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD.标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA参考答案：B本题主要考查阿伏伽德罗常数。1molAl与盐酸反应生成1mol Al3+，转移3mol电子，因此0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A错；常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，计算出11.2LO2(g)中含有O2分子数目不等于0.5NA，故C错；标准状况下，11

8、.2 L H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错。答案选B。12. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A盐酸与石灰石反应CO32+H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+OH-=H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：DA碳酸钙是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH）2+BaSO4，故B错误；C氢氧化镁和盐酸反应生

9、成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：2H+Mg(OH)2=H2O+Mg2+，故C错误；D氯化铝溶液中加人过量氨水，会生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH）3+3NH4+，故D正确；故选D。13. 下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是 （ ）A. 能使酚酞变红的溶液显酸性B. 某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-C. 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32D. 向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl参考答

10、案：CA.酚酞遇酸不变色，遇碱显红色，所以能使酚酞变红的溶液显碱性，故A错误；B.检验溶液中是否含有SO42，应先加盐酸酸化，再取上层清液少许加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若同时加入盐酸和BaCl2溶液，则不能排除Ag+的干扰，故B错误；C.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，所以溶液中的离子可能是CO32、HCO3，也可能是SO32、HSO3，故C正确；D.能与Ag+反应生成白色沉淀的除了Cl，还可能是CO32等，故D错误；故答案选C。14. 对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A、 v=0.4

11、molL-1min-1 B、vB2 =0.8molL-1min-1C、v=0.6molL-1min-1 D、v=0.01molL-1S-1参考答案：D略15. 在25、1.01105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJ/molB. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJ/

12、molC. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4yx)kJ/molD. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJ/mol参考答案：D【详解】根据题意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，0.5mol CO2与0.75molNaOH反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，则热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3（aq

13、）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-4xkJ/mol，又1mol CO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-ykJ/mol，由盖斯定律可知，-可得，NaOH（aq）+CO2（g）NaHCO3（aq）H=-（4x-y）kJ/mol，故选D。【点睛】本题考查化学计算和盖斯定律，注意依据反应物的物质的量确定生成物，掌握盖斯定律的计算方法是解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3

14、溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中，实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗

15、涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I (1) 28.6 (2) 21.4II (1)13.6 (2)100ml容量瓶 胶头滴管 （3）A、B （4） 40 2.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mo

16、l X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）18. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴