安徽省宣城市高桥中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省宣城市高桥中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 C若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg D若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应参考答案：C略2. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 AFe3+、K+、Ag+、NO3、 BMg2+、Na+、CO32、SO42CNH4+、A

2、l3+、Cl、NO3 DNa+、K+、CO32、C1参考答案：D3. 下列实验操作错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C蒸发结晶时，应将溶液蒸干 D用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：C略4. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（ ）AA4 B28 C32 D48参考答案：D略5. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面图所列物质，贴错了包装标签的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精火药标签参考答案

3、：C6. 下列各组物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A. NaNO3 和NaCl B. MnO2和KCl C. CuO和木炭粉 D. BaSO4和AgCl参考答案：B7. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是A.S + O2 SO2 B.4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C.2SO2 + O2 2SO3 D.SO3 + H2O H2SO4参考答案：C略8. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C2H6D同压强、同体积的N2O和CO

4、2参考答案：A解析： A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时，两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，当同压强、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。9. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一

5、定等于正极反应得电子数D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。10. 在体积相同的两个密闭容器中充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是()A两种气体的密度相等 B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等 D两种气体的质量相等参考答案：C略11. 下列排列顺序正确的是：A. 微粒半径:Na+K+Cl-S2-B. 稳

6、定性:HI HBrHClHFC. 酸性: H2SO4 HClO4H3PO4H2SiO4D. 熔点: Al Mg Na K参考答案：D【详解】A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+K+Cl-S2-，故A错误；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HFHClHBrHI，故B错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性ClSPSi，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO

7、3，故C错误；D.因为离子半径Na+Mg2+Al3+，而离子电荷Na+Mg2+Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体熔点越高，故熔点：AlMgNa；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径Na+K+，金属键NaK，故熔点：NaK，故D正确。故选D。12. 向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）A. AlCl3溶液 B. CaCl2溶液 C. Na2SO3溶液 D. Na2CO3溶液参考答案：C略13. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4

8、溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D参考答案：B略14. 如图是检验气体性质的实验装置向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色据此判断，气体X和液体Y可能是（） 选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液 参考答案：B【考点】常见气体的检验【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析即可【解答】解：A、H2S不能使品红溶液褪色，故

9、A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能发出二氧化硫气体，故D错误，故选B15. 下列离子方程式正确的是（）ACuCl2溶液与Fe的反应：Cu2+FeFe3+CuB向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42BaSO4C向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32+2 H+CO2+H2OD向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2+CO32CaCO3参考答案：D【考点】离子方程式

10、的书写【分析】A反应生成氯化亚铁和Cu；B漏写生成水的离子反应；C碳酸钙在离子反应中保留化学式；D反应生成碳酸钙和NaOH【解答】解：ACuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2+FeFe2+Cu，故A错误；B向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2 H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2+CO32CaCO3，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还

11、原性，部分实验装置如右图所示。【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，NH3被氧化为N2。如： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O【信息2】Cu2O 是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，方程式为：Cu2O + 2H+ =Cu2+ + Cu +H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 (填序号)。A加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰B在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500，气体再通过碱石灰C加热浓氨水，气体再通过碱石灰D在生石灰中

12、加入浓氨水，气体再通过浓硫酸（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂化学式是 。（3）当观察到 （填现象）时，即表明A中的反应已经完成。（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式 。（5）该小组欲用2 mol/L的稀硫酸100ml做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为_ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有 。（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是： 。参考答案：（1）C(2分) （2）CuSO4（1分）（3

13、）黑色固体全部变为红色（2分）（4）2NH3+6CuO 3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、胶头滴管（2分）（6）溶液从无色变为蓝色（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后

14、，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19. （10分