安徽省池州市阮桥中学高三化学月考试题含解析

1、安徽省池州市阮桥中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A少量过氧化钠投入AlCl3溶液BBa（OH）2溶液与（NH4）2SO4CFeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热D明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：CA、过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确；B、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能

2、同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B正确；C、Fe3+和HCO3发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C错误；D、Al3+和HCO3发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确；故选：C；2. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()。A1 molL1甲酸溶液的c(H)约为1102 molL1B甲酸能与水以任意比例混合C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电能力比硝酸溶液的弱参考答案：AD略3. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种

3、粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+参考答案：C略4. Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( )A三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法参考答案：C【分析】A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化；B、Cu生

4、成碱式碳酸铜；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱性的物质，且均为沉淀；D、工业上用焦炭和铁的氧化物的反应来获得金属铁【解答】解：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正确；D、工业上用获得金属铁、铜采用热还原法，故D错误故选C【点评】本题考查常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法，难度不大，注意基础知识的解答5. 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0% B. 72.4

5、% C. 27.6% D. 75.0%参考答案：B略6. 已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 参考答案：答案：C7. 不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A. T1T2 B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等参考答案：D解析：A. 在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2 T1，错误。B、硫酸钡溶

6、液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示QcKsp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示QcKsp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误； D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念8. 下列关于有机物的叙述中有（ ）句话是正确的。福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌 油脂沸点比较低，常温下为液态 蔗糖、淀粉水解的最

7、终产物均为葡萄糖 甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽 天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯气体 用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚 A3 B4 C5 D6 参考答案：A略9. 下列叙述正确的是（ ）A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在铁片上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变参考答案：A略10. 下列离子方程式书写正确的是（）A用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OHNO

8、3+NO+H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+2H2O2Al（OH）3+HCO3C澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OD向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B电荷不守恒；C澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子【解答】解：A用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OHNO3+NO2

9、+H2O，故A错误；B向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故B错误；C澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH+H+H2O，故C错误；D向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O，故D正确；故选：D11. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法正确的是：A、第七周期是50种元素 B、该原子的质量数是184C、该元素相对原子质量是292 D、该原子核外有114个电子参考答案：

10、D12. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4(白磷)高CN4分子存在非极性键 D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：答案：C13. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高

11、价含氧酸的酸性最强参考答案：B解析：根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2X。 14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸

12、上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 0.84 g晶体中阴离子数为0.01NA常温下，1L01 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于01 NA常温常压下，03molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 NA7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA标准状况下，224LSO3 的分子数为NA标准状况下，224LNO和112L O2混合后气体的分子总数等于NAA B C D参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】B 解析：0.84 gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子

13、数为0.01NA故正确，常温下，1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故正确，常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3NA，故错误，7.8g Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1 NA，故正确，标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO

14、3的物质的量，故错误，标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故错误，故正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教

15、材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750I（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （

16、3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；上述现象说明溶液中_结合OH

17、的能力比 强（填离子符号）。 （3）B与A的差值为 mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL-参考答案： 答案：（1）合理 （2）NaOH溶液 ； 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 。 （3）B （1）H+OHH2O （2）NH4+OHNH3H2O ； Al3+、Fe3+、H+ ； NH4+ （3）0.008 （4）0.032 ； 7 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水

18、褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略18. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化