安徽省淮南市明甫中学2022年高二化学联考试卷含解析

1、安徽省淮南市明甫中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人们从食用植物油中摄取的亚油酸对人体健康是十分有益的。下列关于亚油酸的说法中不正确的是 A分子式为C18H34O2 B亚油酸有2种官能团 C亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸 D亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质ks5u参考答案：A略2. 下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（ ） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种参考答案：C略3. 关于精细化学产品叙述正确的是()A.氯碱工业为精细化学品B

2、.塑料、合成纤维、橡胶属于精细化学产品C.表面活性剂属于精细化学产品D.陶瓷属于精细化学产品参考答案：C解析：精细化工包括洗涤剂、化妆品、农药、医药、表面活性剂、油田助剂、皮革助剂、生物制品、光信息记录材料、涂料等产品。氯碱工业、塑料、合成纤维、橡胶、陶瓷等都不属于精细化学产品。4. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（ ）A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H偏大D用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠

3、溶液，结果也是正确的参考答案：D解：A测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故A正确； B仪器A是环形玻璃搅拌棒，故B正确；C中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，使测得的中和热偏高，故C正确；D硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故D错误故选D5. 已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2

4、(g)H2b，下列说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molCH2H1参考答案：D略6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略7. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时

5、间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略8. 在相同条件下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 mol N2和3 mol H2，乙容器中充入2 mol N2和3 mol H2，下列叙述正确的是()A化学反应速率甲乙B平衡后的各物质浓度甲乙D平衡NH3的体积分数甲c(CH3COO)参考答案：A略12. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3 参考答案：C略13. 某

6、温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Ba点KW的数值比c点KW的数值大Cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：C试题分析：II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误;KW的大小只取决于温度，故B错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C正确；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错误；答案选C.考点：弱电解质的电离14. 下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（ ）A

7、天然气的主要成分 B石油经过催化裂化的产物 C“西气东输”中气体 D煤矿中的瓦斯爆炸 参考答案：A略15. 在乙烯分子中有键和键，下列说法不正确的是：A中心原子采用sp2杂化B乙烯分子中有4个键和2个键C杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D乙烯分子中所有原子一定在同一平面参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的

8、性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2） a， 氨气密度比空气密度小（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 参考答案：（1）NaMgAl；（2）LiNaKRbCs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依

9、次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。18. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写

10、出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 参考答案：（1）氧化反应 （2）醚键、羰基）（3） （4）（5）（6）19. 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的名称为_ _。（2）D的结构简式为_。（3）E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基且处于对位