安徽省淮南市潘东中学高一化学月考试卷含解析

1、安徽省淮南市潘东中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（ ）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性C. 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D. 青菜中含有维生素C参考答案：A试题分析：A、从信息分析，维生素C能将5价砷变成3价砷，维生

2、素C做还原剂，将其还原，错误，不选A；B、维生素C有还原性，正确，不选B；C、5价砷变成+3价砷，是还原反应，正确，不选C；D、青菜含有维生素C，正确，不选D。2. 下列各项中，不属于化学科学研究内容的是A、寻找新的性能良好的材料 B、治理环境污染C、开发新能源 D、研究质子、中子的结构参考答案：D3. 巴豆酸乙酯的结构简式为：CH3CH=CHCOOCH2CH3（又名：丁烯酸乙酯）。现有 氯化氢气体； 溴水； 氢氧化钠溶液； 丁醇； 酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是A只有 B只有 C只有 D只有 参考答案：D4. 下列根据实验操作和现象所得出

3、的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去SO2具有漂白性B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+参考答案：C5. 下列有关溶液的说法中，正确的是A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中

4、溶质的质量分数一定是5%参考答案：B略6. 下列说法中，正确的是()A. 构成原子核的微粒中都含有中子B. 任何原子或离子的组成中都含有质子C. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D. 某元素原子最外层有2个电子，则它一定是A元素参考答案：B分析：A. 中没有中子；B. 任何原子或离子的组成中都含有质子；C. 根据元素的概念分析；D. He的最外层电子数是2，属于0族。详解：A. 构成原子核的微粒中不一定都含有中子，例如中没有中子，A错误；B. 任何原子或离子的组成中都含有质子，B正确；C. 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，因此质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，C错误

5、；D. 某元素原子最外层有2个电子，则它不一定是A元素，例如He是0族，D错误，答案选B。7. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）参考答案：B略8. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Ks5uBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2ODNH4Cl NH3HCl参考答案：A略9. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均 反应速率为0.

6、1mol/(Lmin)，下列说法错误的是()Ax2 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为0.75mol/L D恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案：D略10. 下列物质的电离方程式书写正确的是（）ANa2SO4Na+SO42BBa（OH）2Ba2+（OH）22CCH3COOHCH3COO+H+DNH4ClNH4+Cl参考答案：D【考点】电离方程式的书写【分析】A电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；C醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；D氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子【解答】解：A硫酸钠为强电解质，在

7、溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：Na2SO42Na+SO42，故A错误；B氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+2OH，故B错误；C醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO+H+，故C错误；D氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4ClNH4+Cl，故D正确；故选D11. 下列离子方程式正确的是（）A向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+Cu2+2AgB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+C饱和FeCl3溶液滴入沸

8、水中制Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42BaSO4参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成硝酸铜和银；B盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律解答；C氢氧化铁胶体不是沉淀；D漏掉铜离子与氢氧根离子的反应【解答】解：A向AgNO3溶液中加入Cu粉，离子方程式：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A正确；B盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故B错误；C饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H

9、+，故C错误；DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Cu2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Cu（OH）2，故D错误；故选：A12. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂参考答案：B略13. 下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OC. 实验室用硫

10、酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO + 2H2O参考答案：B【详解】A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2 + 2OH- = SO32- + H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3+

11、3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应的实质、注意原子守恒和电荷守恒的应用是解题关键。14. 下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略15.

12、将等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A、123 B、 321 C、111 D、632参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；下图为配制过程中的

13、几个关键步骤和操作：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度参考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根

14、据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓） CO2 + SO2 + 2H2O 18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【