安徽省淮南市淮化中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、安徽省淮南市淮化中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是AX单质不易与水反应 BXO2可被碳还原为X CXH4的稳定性比SiH4的高 DX的半径比Si的大参考答案：C略2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精

2、和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油参考答案：C【考点】分液和萃取【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：A酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C3. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是（考察化学时事）APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物参考答案：A略4. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 HYPERLINK / HYPER

3、LINK / A三氯甲烷 B乙醇 C苯 D四氯化碳 HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：B5. 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好加入A稀氢氧化钠溶液 B稀硫酸C饱和硫酸铵溶液 D饱和硫酸铜溶液参考答案：C6. 下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：C7. 已知A、B、C是原子序数依次递增且小于18的三种元素，它们的原子具有相同的电子层数，下列说法正确的是A.A、B、C的原子半径依次增大 B.A、B、C的非金属性依次减弱C. A、

4、B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性增强 D. A、B、C的金属性依次减弱参考答案：D略8. 对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolAC反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变 D反应容器中的气体密度不随时间变化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：D9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A CuCl2 B FeCl2 C AlCl3 D FeCl3参考答案：C【Ks5u解析】A.铜与盐

5、酸不反应，错误；B.铁和氯气反应生成三氯化铁，错误；C.正确；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；选C。10. 下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO32 CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B硝酸溶液中滴加纯碱溶液 C稀盐酸与石灰石反应 D从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应参考答案：B略11. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

6、6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32 CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl一定存在 参考答案：A略12. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、SO42参考答案：BAMnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CCu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；DBa2+、SO42-能结合生成沉淀，不能共存，故

7、D不选；故选B。点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键。本题中需要注意复分解反应及离子的颜色判断，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。13. 下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 参考答案：B14. 对下列物质： 纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是A碱 B纯净物 C混合物 D盐参考答案：D略15. 熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 C. 刚玉坩埚 D. 陶瓷坩埚参考答案：A【详解】A铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反

8、应，可以用铁坩埚熔化氢氧化钠，故A正确； B石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用石英坩埚，故B错误；C氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能用刚玉坩埚，故C错误；D陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用陶瓷坩埚，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查了元素化合物的性质，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560开始分解。工业生产碘酸钾

9、的流程如下图所示。中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1步骤中，不能用HI的原因是：7-2有人认为中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4步骤用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：7-5碳酸钾的溶解度如下：温度/01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：参考答案：1HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2不正确（1分）碘单质在

10、本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5蒸发冷缩、冷却结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸

11、的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。（3）写出工业上合成的化