安徽省淮南市高皇中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、安徽省淮南市高皇中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 B AlON和石英晶体类型相同 CAlON和Al2O3的化学键类型不同 DAlON和Al2O3晶体类型相同参考答案：D略2. （2000全国卷）6.CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子（） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个

2、质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略3. 下列叙述中正确的是ACa(ClO)2溶液：c(Ca2+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c(HX)c(X-)C中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是12D25时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好完全反应，则a+b=13参考答案：D4. 下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 氮氧化物 D 碳氢化合物参考答案：A略5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进

3、行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正确的是（ ）A平衡后加入N2，该反应的H增大B若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略6. 下列说法正确的是AKW随浓度的改变而改变BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱参考答案：B略7. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D8. 下列画有横线的物质，在

4、反应中不能被完全消耗的是 将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃 将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热 在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应 在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2A B C D参考答案：B9. SO42和S2O82的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是()。AS2O82没有非极性键CS2O82比SO42稳定DS2O82有强氧化性参考答案：D由题意知，A中OO为非极性键；B中SO42的电子式为：；C中的S2O82有强

5、氧化性，没有SO42稳定。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NAC在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g参考答案：AA项，Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，导致阴离子总数增多，A项正确；B项，常温常压下，4. 48LO2的物质的量小于0.2 mol，转移电子的数目小于0.4NA，错误；C项

6、N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜（其中含有其他金属），转移l mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 gD项错误。11. 下列不属于合成纤维的是 ( ) A、的确良 B、棉花 C、人造棉花 D、氯纶参考答案：B略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2O C将1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合： AlO2 + H+ +

7、H2O Al(OH)3 D向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀 2Al3+3SO423Ba2+6OH 2Al(OH)33BaSO4参考答案：D13. 根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐A B C D参考答案：B略14. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A上述反应为取代反应B滴定时碘水

8、应放在碱式滴定管中C维生素C的分子式为C6H10O6 D维生素C受热易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好参考答案：D略15. 把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是 （ ）ANaOH溶液 B.石灰水 C.硫酸氢钠溶液 D.氯化铝溶液参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组利用如图K4253所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白：图K4253(1)检验乙醛的试剂是_(填字母)。A银氨溶液 B碳酸氢钠溶液C新制Cu(OH)2 D氧化

9、铜(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：_ _。(3)实验时，常常将甲装置浸在7080 的水浴中，目的是_ _，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_。(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图K4254所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_来估量。图K4254(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_。参

10、考答案：(1)AC(2)2CH3CH2OHO2催化剂2CH3CHO2H2O(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸(4)过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡量(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想(正确其他合理方法均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4

11、)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依

12、次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化