人教版高中化学必修一高一化学《金属其化合物》测试试卷

1、人教版高中化学必修一高一化学金属及其化合物测试一试卷人教版高中化学必修一高一化学金属及其化合物测试一试卷6/6人教版高中化学必修一高一化学金属及其化合物测试一试卷20072008年如皋中学高一化学金属及其化合物测试一试卷一选择题（每题只有一个选项吻合题意）1生活中的以下做法不科学的是A用干净球（钢丝球）去除铝锅上的油污B服用Al(OH)3制剂中和过多的胃酸C将烧红的铁器插入水中“淬火”防范铁生锈回收金属资料制品，充分利用金属资源2关于铁的表达正确的选项是A铁是人类发现和使用最早的金属B在地壳中无游离态的铁存在C纯铁的熔点比生铁的低D铁能与高温水蒸气反应3实验室中，加入过分的以下试剂，可使AlC

2、l3溶液中的Al3+全部积淀出来的是ANaOH溶液BAgNO3溶液C盐酸D氨水4铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过分强碱溶液的反应，其生成物有必然的规律，以下说法中正确的选项是A都有H2O生成B都有H2生成C都有AlO2生成D都有Al3生成5以下反应，其产物按红、红褐、淡黄的序次排列的是金属钠在纯氧气中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液ABCD6某物质燃烧时，焰色为黄色，以下判断正确的选项是A该物质必然为钠盐B该物质必然含有钾元素C该物质必然是金属钠D该物质中必然含有钠元素7已知钡的活动性处于钾和钠之间，以下说法正确的选项是A在溶液中

3、钡离子可氧化ZnB钡能够从NaCl溶液中置换出NaC钡能够从冷水中置换出H2D钡能够从CuCl2溶液中置换出Cu8在鲜活鱼的长途运输中，必定考虑以下几点：水中需要保持合适的O2；及时除去鱼排出的CO2；防范细菌的大量生殖。你认为运输鲜活水产品时，最好应在水中加入合适ACaOBNaOHCNa2O2DCaO29在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，尔后各加入100mL水，搅拌，使固体完好溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数由大到小的序次是A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙10有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。以下鉴

4、别方法和所获取的结论不正确的选项是A取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有积淀的为Na2CO3溶液B取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有积淀的为Na2CO3溶液C分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D用pH试纸测定两溶液的pH，pH小的为Na2CO3溶液11某同学拟采用以下方法证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+。他的最正确选择应该是加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABCD12将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不能能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊13用坩埚钳夹住一小块刚用酸办理

5、过的铝箔，在酒精灯上加热至消融，发现消融的铝其实不滴落。以下关于上述实验现象的讲解不正确的选项是A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未消融C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了消融的铝14两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A11B32C23D1615以下药物中，不能够用做抗酸药的是A氢氧化铝B氢氧化钠C碳酸钙D碳酸氢钠16（07连云港水平测试调研）实验室保存以下物质的方法中，不正确的选项是少量金属钠保存在煤油里B澄清石灰水盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C为了防范Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试

6、剂瓶中加少量铁粉D新制氯水平时保存在棕色试剂瓶中17以下离子方程式中正确的选项是A氨水与硫酸溶液的反应：H+OH=H2OB铜与氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO2+4H+4ClMn2+Cl2+2H2OD碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3+OH=CO32+H2O18设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA+B1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA19以下有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的选项是除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠能够采用加热的

7、方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的激烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色20从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表现了人类文明的发展水平。以下列图表示了三种金属被人类开发利用的大体年限，之所以有先后，主要取决于约200年前约3000年前约6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小21设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的离子中含有的电

8、子数为0.1NAC常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA二、填空题22用一种试剂鉴别MgSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3三种失去标签的稀溶液，这种试剂是_，写出鉴其他主要现象和反应的化学方程式：实验现象化学方程式MgSO4AlCl3Fe2(SO4)323以下列图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。实验一实验二回答以下问题：实验一的实验目的是能够看到烧杯中的实验现象是程中发生反应的化学方程式是：实验二用来考据Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有，实验过程中，加热过。Na2O2的棉花燃烧。从

9、该实验能够得出好多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：结论1：；结论2：。24某研究性学习小组在研究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了以下实验：取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到有气体，一段时间后，才看到有气体放出，随后产生气体速度逐渐加快，试讲解其原因_。将铝片放入NaOH溶液，待看到有气体产生，取出铝片，用水冲洗，其作用是_，该反应的化学方程式是_。冲洗后的铝片放入Hg(NO3)2溶液，反应片刻。反应的化学方程式是_。取出铝片用滤纸吸干后，在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质，经解析该物质为氧化铝。写出反应的化学方

10、程式，讲解生成白色毛状物质的原因。25铁不能够与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。以以下列图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混杂物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。A还原铁粉干燥管水酒精喷灯请回答以下问题：（1）写出反应的化学方程式：。（2）实验开始时，应先点燃的（填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），目,。（3）干燥管中盛装的物质能够是（填写一种即可），作用是。26以下物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常有的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在合适的条件下，它们之间能够发生以以下列图所示的转变。AC合适NaOH溶液白色积淀稀

11、盐酸NaOH溶液盐酸H2无色溶液EBDFB试回答以下问题：（1）A的化学式是。（2）反应FD的化学方程式是。（3）检验F中金属阳离子的常是。（4）工业上冶炼金属A的化学是。27向Fe2O3固体粉末中加入200mL3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完好溶解。向所得溶液中加入必然量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：Fe2O3的物质的量是多少？加入铁粉的质量最少为多少？牢固与提高【参照答案】1A2D3D4C5B6D7C8D9B10D11C12、C13、B14、A15、B16、B17、D18、B19、D20、D21、A22NaOH白色积淀MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2S

12、O4先产生白色沉淀，后积淀消失AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O红褐色积淀Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO423比较碳酸氢钠和碳酸钠的热牢固性烧杯中产生白色积淀，烧杯中无明显现象2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2O2和CO2作用可生成O2该反应为放热反应(或其他合理答案)24铝比锌爽朗，反应速率应大于锌与酸反应速率，而该实验中刚开始反应速率慢的原因是铝表面氧化膜时铝有保护作用，当一段时间后，氧化膜溶解后，铝才能与酸接触，产生H2，放出气体速率才加快。除去铝表面的氧化铝薄膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg4Al+3O2=2Al2O3由于铝汞合金覆盖在铝表面，使铝表面不能够生成致密的氧化膜，很简单被氧化25（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）酒精灯（产生水蒸气）除去装置内的空气供应反应物（水蒸气）（序次可交换）（3）生石灰（或碱石灰、无水硫酸铜、五氧化二磷等）吸取水蒸气，获取干燥的氢气（每空1分，共6分）26（1）Al2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（3）取样，滴加KSCN溶液，若出现血红色，则说明含有Fe3+（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2（每空2分，共8分）27Fe2O3+6H