高中必修1第三章金属及其化合物高三复习课第12讲《镁、铝单质及其重要化合物》教学设计

1、镁、铝、铜及其化合物金属冶炼考点一镁、铝及其重要化合物考纲要求1.了解镁、铝单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。教学设计一、设计思路:现在已经高三大一轮复习了，我对学生的基本情况认识比较清楚，学生的基础，方程式的书写比较弱，很多基本的化学方程式不会写，离子方程式的书写也存在一定的问题。因此在教学设计时,充分利用学生和学生之间的交流与合作,促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方 面通过学习好的同学激发学习差的同学的学习兴趣,调动学生的主体作用,另一方 面通过不同学生的方程式书写问题，促使学生的正确的认识自我,培养学生的学习能力。二、教学目标:1.(1)了解镁和铝单质的化学性质;(2)

2、了解AI2O3、Al(OH)3的性质及用途;(3)理解Al(OH)3的制备原理;2.回顾落实已有知识，在讨论互助中解决化学问题，最终转化为自主学习的能力。3.渗透STSE教育，促进对STSE的理解，不断地提高社会责任感。树立可持续发展的理念，从科学发展的角度体会科学、技术、社会与环境的关系。三、教学重点: AI的化学性质，AI2O3、 Al(OH)3的两性四、教学难点: Al(OH)3的制备五、教学方法:问题引导,讲述法,讨论法六、教具准备: 数码展台七、教学过程:教师活动学生活动设计意图1、引导学生思考镁和铝半径大小的原因2、提问由熔点和硬度大小比较引发学生思考原因思考总结核电荷数越大，对最

3、外层电子的引力越强，原子半径越小思考总结金属晶体到金属键，再到其他三种晶体比较因素结构决定性质，从微观上认识物质进一步巩固结构决定性质3、多媒体展示对比掌握镁、铝的化学性质数码展台投影学生书写的方程式问题思考分组讨论书写化学方程式，较难的方程式请同学上黑板书写两个重要方程式Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+H2O2Al + 20H- + 2H20=2AlOeq oal(,2) + 3H2考查学生有关Al单质的化学方程式的书写4、引导引导学生回忆工业上如何冶炼铝(电解熔融Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，关键在于Al2O3的提纯。铝土矿 提纯 Al2O3 电解 Al说明铝土矿的主要成分A

4、l2O3主要含杂质:Fe2O3、SiO2思考如何提纯Al2O3回忆让学生了解工业上是从铝土矿中提取铝的二、由如何提纯Al2O3引导大家对铝的重要化合物的学习多媒体展示氧化铝和氧化铝和氢氧化铝(两性)性质比较数码展台投影学生书写的方程式分组讨论书写方程式Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2OAl2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O突出Al2O3、 Al (OH)3的两性考查学生有关Al2O3、Al (OH)3的离子方程式的书写引导学生书写Al(OH)3的三种制备方法的化学方程式数码展台投影学生书写的方程式学生讨论思考Al(OH)3的三

5、种制备方法并书写方程式方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应反应原理：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2反应原理：AlOeq oal(,2)2H2OCO2=Al(OH)3HCOeq oal(,3)方法三：相互促进水解法A13+3AlOeq oal(,2)+6H2O= 4Al(OH)3 查阅教材必修一Al化合物相关知识，重点掌握Al(OH)3的制备原理复习一种常见的铝盐明矾引导学生重温一下K+、SOeq oal(2,4)的检验学生分组讨论书写明矾电离方程式的书写KAl(SO4)2=KAl32SOeq oal(2,4)Al3的水

6、解反应方程式Al3+3H2OAl(OH)33H巩固熟悉课后问题思考1.铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。2.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？学生课后作业进一步落实基础万层高楼平地起，基础是关键板书设计考点一镁、铝及其重要化合物镁、铝单质的性质铝土矿Al2O3(含杂质:Fe2O3、SiO2)二、铝的重要化合物九、教学反思本节课属于互动性比较强的课堂，同时这节课的氧化铝与氢氧化铝的两性等的形成比较抽象,有一定的难度;针对本班学生的学习情况,难度控制在哪一范围,也是应高度重视的问题。因此,我结合我班学生实际查阅了许多相关的资料进行了教学设计,尽量去体现新课程所倡导的“让生活走进化学,让化学走向社