高中必修1第二章化学物质及其变化氧化还原反应方程式的配平及计算课堂作业和课后作业

1、氧化还原反应方程式的配平及计算课堂作业一、选择题(每题6分，共66分)1已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2下列关于该反应的叙述不正确的是()A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为95B当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气的物质的量为eq f(1,18) molC每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为 2 molD参加反应的水有eq f(2,5)被氧化2某稀溶液中含有4 mol KNO3和 mol H2SO4，向其中加入 mol Fe，充分反应(已知NOeq oal(,3)被还原为NO)。下列说法正确的是()A反应后生成NO的体积为

2、28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NOeq oal(,3) molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO43下列有关说法正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)eq o(,sup17(被还原)NO，而HNO3(浓)eq o(,sup17(被还原)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量NOeq oal(,3)的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl4关于反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415

3、H2SO4的说法正确的是()AP既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂BCu3P既是氧化产物又是还原产物C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol5水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2Oeq oal(2,3)O2aOH=YS4Oeq oal(2,6)2H2O，下列有关说法不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2Oeq oal(2,3)是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol6某矿石灼烧时发生反应：FeOCr2O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2OKCl(

4、未配平)，下列叙述正确的是()A该反应中被氧化的元素是CrB配平后Na2CrO4的系数是6C该反应的还原产物是KClD生成1 mol Fe2O3转移电子12 mol7把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移8Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11 时，下列说法正确的是 ( )A产物n

5、Cu(NO3)2nCuSO411B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时转移8 mol电子9氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O。下列有关说法不正确的是()A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得1 mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若a8、b3，则该反应转移电子数目为2010某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、C

6、N、HCOeq oal(,3)、N2、Cl六种微粒，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOeq oal(,3)C配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子 mol11一种科学简便的检测醉驾的方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如下反应：CH3CH2OHCrO3H2SO4CH3CHOCr2(SO4)3H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A上述反应中C

7、rO3是强氧化剂B配平上述反应时化学计量数为3、2、3、3、1、6C当有 mol CH3CH2OH被还原时，转移电子 molD由于CrO3、Cr2(SO4)3的颜色不同，可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒课后作业二、非选择题(共34分)12(12分)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL molL1 KNO3溶液时，其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x_；y_。(2)配平该反应的方程式：_FeSO4_KNO3_H2SO4= _K2SO4_Fe2(SO4)3_eq x()(NxOy)_H2O(配平时x、y用具体数值表示，

8、物质填在eq x()中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。13(10分)重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工产品和强氧化剂，工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应：4Fe(CrO2)28Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO2反应：2CrOeq oal(2,4)2HCr2Oeq oal(2,7)H2O反应：3CrOeq oal(2,4)4HCr3Oeq oal(2,10)2H2O(副反应)(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，关于反应的下列说法中正确的是_。a被氧

9、化的元素只有3的Cr，被还原的元素只有0价的Ob氧化剂与还原剂的物质的量之比为47c每生成1 mol CO2，转移 mol电子d每摩尔3价的Cr能还原 mol氧气(2)6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2Oeq oal(2,7)可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(3)某厂废水中含103 molL1的Cr2Oeq oal(2,7)，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料的化合价为3，Fe的化合价依次为3、2)。欲使1 L该废水中的Cr2Oeq oal(2,7)完全转化为。理论上需要加入_g FeSO47H2O。14(12分)高铁酸为紫黑色固体，是强酸，化学式为H2FeO4，其溶于水中会迅速水解。(1)高铁酸中铁元素的化合价为_。(2)H2FeO4与水反应，有沉淀和气体生成，写出H2FeO4与水反应的化学方程式：_。(3)高铁酸钠(Na2Fe