2022年高考化学试卷全国三卷

1、2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力量测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的】 宋代 4 千里江山图 3 描姥了山清水秀的秀丽风光，历经千色颜色照旧，其中绿色来自孔造石颜料(主要成 分为 Cu(OHb CuCOs).有色来自蓝快于颜料(主要成分为Cu9HbNCuCO)以下说法错误的选项是A 保在千里江山图,需控耨温度和湿度B.孔雀石、林铜年颇料不易被空气板化C.孔雀石、意锅颜料耐酸耐城D. Cu(OH), CuCO 冲铜的质位分数高于Cu(

2、OH)： 2CUCO5【答案】C【解析】【详解】A.字画主要有纸张和绢.绫、铺等织物构成，为防止受潮匐氧化，保存古代字画时要特别留意把握适宜的需度和湿度，A 说法正确；由孔雀石和蓝铜的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，尺均为自然界技楞定的化学物质,因此,用其所制作的欹料不易技空气乳化-B 说法正确：孔雀石沟蓝铜矿的主要成分均可与酸反响生成相应的匍歌.因此，用其制作的颜料不耐酸旗馆.C 说法 错误;由于氢氧化铜中铜元素峋质量分散高于碳酸策，所以CMOHkCuCOs 中纲的质量分数高于 C3OHb,2CuCOs，D 说法正礴口境上所述 相关说法错误的选项是C 故此题答案为C。

3、金丝枇管是从中资材中提取的一种具有抗病而作用的黄阳类化合物，构造式如下：以下关于金丝极昔的表达.给误的是A.可与氧气发生加成反响B.分子含 21 人碳原产C.短与乙酸发生明化反响【答案】D【解析】D.不我与金属纳反现【详解】A.该物质含有不环和成做双键，肯定条件下E 以与氧气发总加成反响，故A 正碗； B.依据该物粉的构造筒式可知该分子色有 21 个族原子,故 B 正确：C.该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反响.故C 正确；D.该物质含有一般界些和酚珍基.可以与金属物反放放出氮气.故 D 错误： 故答案为D”3 人限是阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的足A. 22.41/标准状况)氮气中含百

4、小 14 中子B 1 mol 里水比】mol 水多入入个质子C 12g 石展燎知】2g 金刚石均含有以外族原子D. I LI mol LTNSCI 溶液含有*28 必 个电子【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为lmol,假设论氨气分子中的氮原子佥部为 HN,则是个 Na 分子含行(147)CT4 个中子 Imol 该氨气含有 14VA4 中子.不是 7 必，且构成该凝气的氨原子种类并不 确定,故A 给设：重水分子和水分子都是两个氢原子和一个宏原子构成的，所含质子数一样，故B 错深；12g石思烯和金刚石均为碳单，耍，12g 石典烯和 12g 金刚石均相当于 1

5、窕做原子，即西M=1mclC 原子， 所含碳原子数目为M 个.故C 正确：ImolNaCl 中含有笈,以个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误； 故答案为C。4.喷泉实驶装置如下图。应用以下各姐气体一落液，能消灭玳泉现象的是气体溶液A.FhS情赴酸B.HCI稀氨水C.NO称 H SO24D.CO2饱和 NaHCOa 溶液A【答案】B【解析】【分析】BC. CD. D能够发生咋泉试验，需要烧精内外产生明显的压演差；产生压克凄可以洒过气体溶于水的方法，也可以通过发生反掖消耗气体产牛乐强差.据此分析.【详解】A.由于硫化班F 体向然酸不发生反响且破化W 在水中的溶解皮粒小，

6、烧枝内外压强差或亿不大. 不会消灭啧泉现象A 错误：B.氯化氢可以和稀品水中的一水合氨发生反响，使烧情内外产生 校大压强假设，能好匕现密泉实蕤，B 正确；C. 氧化氮不U 硫酸发生反响旦不济于水.烧版内外不会产生压强丝，不能发生啧泉现象，C 错误，!).二氧化段不会潘于艳和耀故氧渐沼淞中，烧精内外不会产生出还差，不能发生喷泉实轴，D 谙误； 应选 B.对于 以下实,能正确描述其反响的离子方程式是用 NazSO,涔液吸取少负Cl；: 3SO： +CIH O =2HSO；+2C1 +SO：2向 CnCh 溶液中地入Ca2 i H O CO =CaCO 1 +2H“223向&O?溶液中液加少量 Fc

7、Cb： 2Fe34+H O Ojn2H,+2F/2 2D,同浓度同体枳NHJHSOJ 溶液与 NiOH 溶液混合：、H：+Oir=NH,H；O【答案】A【解析】【详解】A.月 NaQOj 溶液吸取少鼠的Cl Cl具有强氯化性,可将货:分SO；氯亿为SO； .同时产生的复离子与刷氽局部SO；结合生成HSO 祓复原为Cl.，反响的离子反响方程式为，3SO；Ck,IlQ-2 HSOJ2c十SO； ” A 选项正瑜：B.向(H%溶液中通入CO?，山(”6 是弱酸，HCI 是强酸，贝酸不能制强酸，故不发生反响，B 选项错误;C.向 HQ 中淌加少尔的卜“替A”的辄化性弱让 6.不能氧化人力但侬 能催化出

8、 6 的分解,正确的离子方程式应为 2Hq22nqi61,(、选万悔说;I). NHJISC 九电网出的 11 优先和 NaOH 溶液反响,同浓度河体积的NIUHSO溶液与NQH 溶液混合，氧离子和级氧根恰好完全反响，止确的离子反响方程式应为x Hioiruiq. D 选项错误答案选 A。【点防】R 选项为步错点,在解答时简洁无视HXT3 是弱酸,HC 是蟀酸.弱酸不能制强酸这一学问点. 6.一种高性能的碱性制化机(VBO-至气电池如以下图所示，其中在V 坳电被发生反响：VB16OH UL VO：+2B(OIDJ4H。该电池工作时，以下说法错误的选项是负载,由：电极|*1I 复合展电械KUH

9、溶液离子在样性腺负教通过 0.04 mol 电子时,白 0.224 L(标昨状况)0,参与反响B.正极区溶液的世【降低、负极区溶液的pH 上升C.电池总反响为 4VB 公 +1KX +2(K)H” +6H/) = 813(H)； +4VO,。,电流由受合磅电极经货我、电极、KOH 溶液 3 到交台琰电极【答案】B【解析】【分析】依据图示的电池构造，左则V 氏发生失电子的反响生或VO；和B(OH)j.反响的电极方程式如延卜所示, 右恻空气中的氧气发生用电子的反响生成OH.反版的电板方程式为OL4C-2HQTOH电池的总反响方 程式为4VB2+n(V20OH46HQ=8 B(OH)J4 VO： .

10、据此分析“【详解】A.当负极电过：02 加 1 电子时,正极也通过。Zmcl 电子，依据正极的电极方程式,通过 DMiN 电子消耗 OQlnwlH 气，在标况下为 0224L, A 正确：反响过程中正极生成大量的OH.使正极区pH 开离.负极消耗OH 使负极区OH 快度N 小 pH 降低.B 错 为C根格分析,电检的总反响为 4VBrH】02+200H +6HQ=8B(OH)J4VO： , C1E 确：D.电池中,电子由VE2 电极经负俄流向复合破电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为更会碳电极一负战-VBz 电板-KOH 溶液一复合碇电极D 正确，应选 B。【点的】此题在解答时应留意正极

11、的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性,则空气中的弱气神电子生成软氧根：在推断由池中电流就向时.电流流向与电子流向相反。7.W. X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,四件元运的核外电子总数满足X Y-W，乙化合物XW? 与WZ 相遇会产生白烟。以下表达正礴的是非金属性：WXY2C.元素 X 为含氧酸均为强酸【答案】D【解析】【分析】蜃子半径：ZYXWD. Y 的氧化物水化物为弼栽依据题 F 信息可知. W、X、Y、Z 为原子序数依次帝大的短周期元素，化合仞XW3 与WZ 相遇会产生白烟， 贝.WX,为NHWZ 为 HC1,所以 W 为 H 元素,X 为N 元素，Z 为 C1 元素.又四种

12、元素的核外电子总数 满足X+Y=W+Z,则 Y 的核外电子总数为】1. Y 为Na 元素，据此分析解答.【详解】依据上述分析可知,IV 为H 元素.X 为 N 元素.Y 为 Na 元素.Z 为 C1 元素,则Na 为金幅元素，讣金属性最弱，非金属在Y C1NH. B 选项惜误：N 元索的含近酸不肯定全是强酸.如 HNO)为弱酸.C 选项佬误；Y 的假忆物水化物为NaOH,属；强域,D 送项正确； 答案选 D。二、非选择题(一)必考题8 品可形成多种令级酸盐,广泛同用丁杀甫、消毒及化工领域,试验室中利用以下图装置(局部装JI 省咯)制备KC16 和 NaCIO,探究其氧化复原性质问答以下问题：擀

13、放 MnO：粉末的仪器名称是a 中的试剂为“b 中承受的加热方式是, c 中化学反响的用f 方程式是 承受冰水浴冷却的H 的是。0)d 的作用是 可选用试剂(块标号八A. Na S B. NaCl C. Ca(OI D: O. H SO:4反响完毕后,取出 b 中试管,经冷却结晶.枯燥.得到KC15 晶体取少量KCKh 和 NaCK)溶液分别置于I 号和 2 号试管中,滴加中性KI 溶液，I 号试管溶液敢色不变。2 号试管溶液变为株色，参加CCL 振藩，战并后CQ层显NtiCKX 填一大于“期小于)。色,，可知该条件下KCK%的氧化力量【管旬 .圆底烧瓶(2),饱和食盐水 .水浴加热(4) C

14、l：+20II =10 9 +11 式)(5).瓶免生成NaCK% (6).吸取尾气(Cl。(11)小于【解析】【分析】AC (8).过渡 (9),少品(冷)水洗涤紫本实.验 H 的是制备KC15 和 NaCIO.并探究其乳化还便性烧：首先利用浓盐酸和Mn(%粉末共热制取氮气. 生成的筑气中混有IICI 气体,可在装置。中盛放饱和自曲水中将“CI 气体除力：之后氟气马KOH 溶液在水浴加热的条件发生反响制备KQOv 再与NaOH 溶液在冰水浴中反响制品NaCI。：煞气有毒公污染空气 所以需要 d 装置吸取未反响的氯气。【洋解】(D 根抗盛放MnO,粉末的仪潺构造可知该仪相为网底烧岚：a 中盛放

15、饱和食盐水除上敏气中混行的HC1 气体：依总装置图可知盛布“KOH 溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,谈加热方式为水浴加热：c 巾就气在NaOII 溶液中发生歧化反响生成氯化钠和次氯酸纳.结合兀族守恒可得离子方程式为Cl： ZCTYUO”CirihO；依据煞气与KOH 溶液的反响可知，E 熬条件下氨气可以和强硬溶液反响生成就 酸盐，所以冰水浴的目的是避开生.成 NaClOs；氧气有有，所以d 装置的作用是吸取尾气(C1)NwS 可以将氧气还僚成氯离f,可以吸取辄气.故 A 可选：标气在NaCl 溶液中溶解度很小，无法吸取嬴气，故B 不行透：氯气可以CMOH)?或浊液反响生成氯化钙和次氯酸钙，

16、故C 可选；氯气与硫酸不反响，且酸酸溶液中存在大敏父离子会降低氯气的溶解度，故D 不行选； 综上所述可选用试剂ACb 中试管为KCM 林 KCI 的混合溶液，KC15 的溶解度受温度影响更大.所以将试管b 中混合溶液冷却结晶、过逑、少昂(冷)水洗涤、枯燥，得到KCIOs 晶体：1 号试管溶液颜色不变,2 号试背溶液变为棕色,说明 1 号试管中乳酸钾没有将碘离子氧化,2 号试管中 次然般例将侦离了 班化成也单好,即该条件下KC0 的氧化力量小于“CIO：旗单质更易溶于CVL 所以 参加CCL 振荡，料置后CCL 层显麟色。【点脐】第 3 小题为此题易错点，要留意演气除了可以用碱液吸取之外，筑气还

17、具白氧化性，可以用复原性的物质吸，丸9,某油脂厂废弃的油脂加缘作催化剂主要含金属Ni、AL W 及其氧化物.还有少量其他不溶性初质.承受 如下之流程回攻其中的银制每硫酸银晶f 本(NiS57UQh、水山溶法怖 II,SO.艮仇溶液 MOH 溶液J-澹饼厂j 一滤液11 L 把握.1 M/1 废校仰化麴一喊法 - 核浸- 软化 1 WpH方方八山一品酸埋*体-y-J“-J1-1 -J_7 堀结晶注液 维渣泡渣金展离子N 产A 产Fc“1 一开头沉淀时(c-0.01。廿)的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(cT.O 10 ”mol L 1)的pH8.74.73.29.0溶液中金展禹子开头沉

18、淀和完全沉淀的pH 如下表所示，答复卜冽问题，(I 广球浸“中NaOH 的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“灌液GT 诟为中性，生成沉淀.写出该反响的图子方程式一一。会使洞 pH 过谑后的溶液中含百Fe“，则滤液中可使含甘然化生成的F/二故答案为：。工或空气，Fe”； (4)由上述表格可知，N 完全沉淀时的pH=8.7,此时N 产尸 1 070smc! I，l.(0B7mol I/1.则K“c(0H本荷 庐二 10” ”,则gOHb 的&rc(N 产炉(OH )=10-(10m)；或者当Ni*开头 沉淀时 pH 二 72 此时Ni“=0.0lmQl L“,丁尸 1610“2moi L“，

19、则 &OH.尸 处 NKO16 的储气(、产炉(OH )二 0.01103)；假设,转化 r 后的溶液中N 产浓.度为l.Omol L-1,为避 免操两子沉淀.此时C(OH )=/方吧-L=10“moig 则。(ir )-o77“10 ,K. 10” CH“-1.O 10”RP pH-6.2； Fc”完全沉淀的pH 为 32 因此“冏节pH”应充制的pH 范限是 32Y 2.故答案为： 0.01，(10T“)或 10 x(l(f7H)” ； 3262； 由电信息 硫酸保在强碱中被NaCIO 砥化得到N1OOH 沉淀.即反响中N 产被化为 70011 沉淀,CKT 岐复原为C，见依据氧化复原得失

20、电子守恒可寻离子方用式为2N 产-C1O-+4OIT=2N(XHL+C-H2。，故 答案为：2Ni-Cl(y-40H、2NiOOH 卜Cr-HQ；(6 份离出硫酸煤晶体后的母液中还含有N 产，可将其次第、循环使用，从而提高镣的回改率，故答案为， 亮高俣的回收库。【点眄】此题主要考老金属及其化合物的性痰、沉淀溶解平衡学数K 印的计齐.氧化逐原阳子反响方祚式 的书写等学问点，海装学竺具有很好的综合迁移力量,解答美键在于正确分析出工艺流程原理，难点在于 K即的计算及“询pH”时pH 的范国确定.10.二氧化成催化加氢合成乙辘是综合利用CQ 的热点争辩领域.答复以下向楼：QKO2 催化加氢生成乙烯和水

21、蚪反冠中，产物的物族的量之匕况C2H4)： “HQ 尸。当反响到达 平衡时.假设方大压济 地成(”凡)(埃 交大交小. 或。不归).(2)理论计算说明，原料初始组成(COQ：瓜人尸】：3,在体系乐强为OJMPa,反炖到达平衡时，四种组分 的物质约是分数x 醺温度T 打变亿如下图。(2 广滤液一中含有的金属禺足(3) 转化叫何替代HQ 的物旗是NaOHffiFM H20：溶液。假设 I：之流程改为先“调pHP 转化，叩战渣油液. 中口 I 的含育的杂质离子为(4)利用上述表格数据，计算Ni9HL 的= 咬(列出计算式)“假设“转化. 后的溶液中 Nr 浓为 1.0 mol L I 则、,调pFF

22、 应拴制的pH 菠H 是(匏酸像在强能溶液中用 NaCIO 社化，可沉诧出能用作设源电池正极材料的 NiOOHJ；出该反响伯高子方 程式。(6 阳分高出硫酸锲晶体后的厚液收第、循环使用，其意义是【答案】 (1)除去油脂、溶解铝及其氧化物.,A1O/H *比 O=AI(OHH 或 AI(OH)1+H 三 AHOH)二H?O(3 NF： Fe“ (4). O：或空气 (5) Fc3* (6).001 乂(1(产“丫或 10”x(l(尸叩 (7). 3.2/2 (8). 2Ni2 +ClO4OH-=2NiOOHl+Cr+H O (9).提 高银问他率2【解析】【分析】山工艺流程分析可得，向废馍催化剂

23、中参加NaOH 溶液进展城浸，可除去汕船,并发生反响 2Al+2NaOH+2H： O=2NaAK：+3H 小 2AIQ+INaOH=4NaAIO：+2 比 O 将 Al 及其 3 化物溶解.得到的油液 含有NaAlO?.沧饼 为 NLFC 及其利化物和少贵其他不溶性杂质.加稀H60酸浸后得到含有N.、Fc” Fd 的滤液，F/经 HK： 氧化为 Fd 后，参加NaOH 调整 pH 使 R?转化为RXOHb 沉淀除“，再把握pH 浓缩结晶得到笳酸馍的晶体，据此分析解答问题。【详解】依据分析可知，问废银催化剂中参加 NaOH 溶液进展就浸，可除去油脂，并将 AI 及软料化物溶解，灌液中含有 NaA

24、lO4 或 NaAI9H*)参加稀疣酸可发牛.反响 AIO：十 HHH9-AKOHM 或 Al(OH)； 4-H=AKOHhbH O.故答案为：除去油脂、溶解体及其氧化物；A1O；+H+H 式 AAROHbl 或 AI(OH)； 十卜-AHOH)J-2H9：(2)参加稀硫隈酸浸，Ni、Fe 及 K 氧化物溶解，所以,派液x 中含有的金属离子是N/、Fe 二故答案 为： Ni 汽 Ec: Fc“：(3核化“在 HQ 的作用是将FJ 巩化为FE.，可用O或空气竹代；假设将I：芯流程改为先飞pH“后,枝化工390 450 510 570 63 6907S0Z；K图中.表示CIM CO?变化的曲线分双

25、是 , CO?催化加辍合或CIL 反响的Mf 0(坨“大于 或“小于(3 湘据座中点A(4J0K, 039)计算该温度时反响的平衡常数_GTa)%列用计算式，以分乐表示,分出-总压 物质的量分数(4)二煞化碳催化加级合成乙烯反响往往伴随即反响，生成Qlk、CJkx 的川等低碳运.肯定温咬和压强条件下，为了提高反响速率和乙烯选择性，应当*六号 (7-)选择适宜催化剂等【解析】 【分析】 依据肽量守恒定律足平化学方程式，可以确定产物的物被的量之比，依据可逆反响的特点分析增大压张对 化学平衡的影响.依据物质的量之比等于化学计量数之比,从图中找到关母数据确定代表各组分的曲线. 并口并出平衡花数，依据整

26、化剂对化反响速率的影响和对主反响的选择性，工业上百常要选择合域的催化 剂以提高化学反响速率、削减副反响的发生.【详好(DC6 催化加纹生成乙烯和水,该反响的化学方程式可表示为 2。+凡=0-旧户 4 出。，因 此，核反响中产物的物质的量之比爪 CJL)，MHQ 尸 1；臬由乎该反响是气体分子数削减的反鹿，当反响 到达平衡状态时，齿地大压强，则化学平沏向正反响方向移动，域QH。变大。由亚中信总可知，两反响物的初始投料之比等于化学此数之比：由图中曲战的起点坐标可知，o 和 a 所表示的物质的物质的量分数之比为 12. d 和 b 表示的物质的物雳的量分数之比为 1:4,则结合化学计量致之比可以推断

27、，表示乙烯变化的曲线是&表示二氧化碳变化曲线的足c.由图中向/的变化趋势可知，升 御温度,乙忧的物质的量分数域小，则化学平衡向逆反响方向移动，则该反响为放热反响，此小于0。原料初始组成用COD：爪 1 酎尸 1 ：3,在体系压强为OJMW 建立平衡*由 A 点坐标可知，该温度下.级0 39气和水的物侦的砧分数均为Q.39,则乙烯的物质的地分数为水的四分之一.BII-, 一氧化碳的物质的用 40.394x 分数为基气的三分之一，即一三，因此，该温度下反响的平衡常数大=“30.39S91-x-MPa.4 0,039,工业上均常通过选择合运的催化剂，以加快化学反响逑率，同时还可以提岛目标产值的透样性

28、，是少副反响的发生。因此， 定温度和压强下，为f 提高反响速率和乙饰的选择性，应中选择适宜的催化耦。【点睹】此题嫡定侬中曲城所代表的化学物质是淮点.其关城在干明确物质的拈的分数之比等于各级分的物质的量之比，也等于化学计量数之比在初始投料之比等于化学计量数之比的前提下,否则不成正.二选考题化学一选修 3：物质构造与性质.景潮烷NlhBIh 济乳量奇、热稳定性好.是一种具有潜力的固体储级材料，答复以下问题，1 阳、B、N 中，原子半径最大的是一依据对角线规章，B 的一些化学性质与元素 的相像.2NH 加 H3 分子中,N B 化学说称为.潴,其电子对由供给。级期烷在催化剂作用卜水斜每放级气： 3N

29、HJB%+6H2O=3NH 广 BQ： -9H 1%小的玷构如下图：在该反响牛，H 原子的杂化轨道类鞭由变为 QONHeFb 分子中,与 N 原f 相连的 H 呈正电件1 产,与 B 原干相连的H 不负电性1 产,电负性大小挨次是。与 NlbBHj 喙子总数相等的等电子体是写分子式，其熔点比洱填“高.域”低X，缘由是在PLBHc 分子之间,存在,也称, 欧级键4争辩觉察，氯硼烷在低温高压条件下为正交晶系构造,屋胞参数分别为 apm、bpm. cpm, a 0 二尸第 笈期烧的 2HB (8).,CHQHa (9).依 (10) H6 与M 的赤屯出力 (11)卜 *62xHnu x【解析】【分

30、析】依据元玄在周期表中的位置比较和推断元家的相关件质：根梏中心原/ 的价层电/对数确定其杂化凯道的类型 I 运用等最代换的方法查找等电子体I 枳据电负住方化合价的比峋比较不同兀米的电食性；枳据品跑的短送和体积求晶体的全出.【详解】在所名元素中.H 原了的羊盛是最小的,同 周期从左到右,原/半存依次减小，所以，H、B、N 中原子半经或大是H B，j&在儿素同期表中处：讨角张的位置依据对角线规 1* B 的一些化学性近。Si 元冢相像“ (2)B 原子最外层仃 3 个电化及与 3 个 H 原子形成共价键后,其价层电子对仃 3 对,还右 个空轨道: 在:N%中,N 原子有一对低对电子.故在NHSBH

31、Q 分子中,NB 迸为配位曲 其电子对由N 原子供给， NH8H、分/中，B0 了的价层电/对数为 4.故其朵化方式为 sp、. NH3H,在伟化剂的作用卜水制生成氢 气和BQf ,由图中信息可知.BQ。”中每个 B 原子只形成 3 个。键,其中的B 原子的杂化方式为 3p)因 此，R 原子的杂化轨道类型由spS 变为sp)NH 班此分子中,与 N 凉了相连的H 呈正电性，说明N 的电负性大于H：与B/子相连的H 星负电性, 说明H 的电负性大J R，因此 3 种元素电负性由大到小的挨次为NHjB%分子中有 8 个原子. 其价屯 总数为 1%N 和 B 的价电子数的平均值为 4,依据等号代换的

32、城则，可以找到具等电了体为C&CH.,： 由于NH#%分子阑于极性分子,而 CHC5 属于非极性分了，两者相对分了质及接近，但是极性分了 的分 子何作用力依大 故CHKH 熔点比NH 网 h% NIhBH】分子间存花为氢tT类比氢键的形成原理.说 明其分子何存任H3 的静电；|力。在氨硼烷的 2x2x2 的超晶胸构造中，共花 16 个氨划炕分子,晶胞的长、宽、高分别为 2apm. 2bpm.2cpm, 假设都其平均分为 8 份可以得到 8 个小长方体，则平均每个小长方体中占彳2 个额硼烧分f,小长方体的长、宽.高分另!为*pm、bpm、cpm,则小长方体的质量为,小长方体的体积为处“ 10-5?,因此.31x2g氨瑚烷晶体的，度为”_62cm