2022-2023学年天津市武清区杨村第三中学化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是化学键Si-ClH-HSi-SiH-Cl键能(kJ/mol)360436176431A吸收236kJB放出236kJC放出116kJD吸收116kJ2、下列离子方程

2、式正确的是（ ）A石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2OD碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3-+ Ca2+ 2OH-=CaCO3+ 2H2O + CO32-3、下列反应的离子方程式不正确的是A苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-+HCO3-B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O2I24OHC电解熔融氯化镁制镁：Mg2+2Cl-Mg+Cl2D铜与浓硝酸反应

3、：Cu4HNO3(浓)Cu2+2NO32NO22H2O4、实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i. 通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii. 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。iv. 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是( )A步骤i的目的是排除O2的干扰B步骤iii证明白色物质是Na2CO3C步骤

4、iv发生反应的化学方程式为C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2OD根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原5、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A氨气还原氧化铜 B二氧化锰加入过氧化氢溶液中C次氯酸钙露置在空气中变质 D过氧化钠吸收二氧化碳6、为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是A一定不含ClB一定不含NaC一定含有Cl、CO32D一定含有CO32、NH47

5、、下表中相关物质的信息都正确的一项是选项化学式物质的性质与性质相对应的用途ANaClO强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3水溶液呈弱碱性工业制硝酸DKAl(SO4)2易水解自来水消毒剂AABBCCDD8、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD晶体B的结构单元如图，则11g晶

6、体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）10、下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中DNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别11、胶体最本质的特征是（ ）A丁达尔效应B可以通过滤纸C布朗运动D分散质粒子的直径在1100nm之间12、一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象将固体溶于水

7、，用pH试纸检验无色溶液pH=9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是A不能确定是否含有Ba2+、Cl-B至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C肯定含有HCO3-和Br-D无需检验即可断定溶液中含有Na+13、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2、X、Y2，下列说法错误的是（ ）AW、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物BX、Y、Z与W形成的化合物都不止一种CZ的

8、气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D简单离子半径：XW20)，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是_（选填编号)a.平衡常数K不再增大 b.CO2的转化率不再增大c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.反应物不再转化为生成物(2)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_(选填编号)a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移

9、去乙醇 d.增大容器体积 (3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_%2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键, 即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故选A。2、C【题目详解】A. 石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在离子反应方程式中，不能拆，应写成Ca(OH)2，A错误；B. 向Ba(O

10、H)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2+ +2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+H2O+NH3H2O，B错误；C. 向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸后发生氧化还原反应：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2O，C正确；D. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：HCO3- + Ca2+ + OH-=CaCO3 + H2O，D错误；故答案为：C。3、D【题目详解】A、因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-+HCO3-，故A正确；B、I具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，故B正确；C、

11、K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；D、硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；故选D；4、B【题目详解】A. 通入CO2至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，故A正确；B. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2；向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2CO3；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O，故B错误；C. 黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应：C + 2H2SO

12、4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O，故C正确；D. K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原，故D正确；故选B。5、D【答案解析】A. 氨气还原氧化铜后生成铜，固体质量减小；B. 二氧化锰加入过氧化氢溶液中，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量不变；C. 次氯酸钙露置在空气中变质后，次氯酸钙转化为碳酸钙，固体质量减小；D. 过氧化钠吸收二氧化碳后，变成碳酸钠，固体质量减小，D正确，本题选D。6、D【题目详解】为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，取样，加入足量盐酸，有气泡生成，说明原溶液中一定含有

13、CO32，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了Cl，则不能说明原溶液中含有Cl；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH4，上述两个实验均不能说明原溶液中是否含有Na，综上所述，答案选D。【答案点睛】本题主要考查常见离子的检验，明确常见离子的性质及检验方法是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是判断溶液中是否含有Cl时，需要排除上一步操作中加入物质的干扰，因原溶液中先加入足量的盐酸，引入了Cl，再加入AgNO3溶液时生成AgCl沉淀，则可能是加入盐酸时引入的Cl生成的，不能说明原溶液中含有Cl。7、A

14、【题目详解】A. 次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，是“84”消毒液的有效成分，所以可以作消毒剂，A正确；B. 过氧化氢因具有强氧化性而用于消毒，B错误；C. 氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与其水溶液碱性无关，C错误；D. 明矾中所含的铝离子容易水解、水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中的固体悬浮物，因此明矾可以做净水剂，D错误；答案选A。8、D【题目详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不

15、同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。9、B【答案解析】A、标况下，CCl4是液体，故A错误；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最简式为（CH2O）n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B正确；C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C错误；D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3NA，故D错误；故选B。点睛：D选项和金刚石里的问题类似，金刚石一个碳原子参与12个环的形成，因此一个六元环的

16、碳原子数为0.5，环数：C=1：2，D中，环数：B=5：3。10、A【题目详解】A除去铁粉中混有少量铝粉，铝粉能与NaOH反应，而铁不反应，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，A说法正确；B光照氯水有气泡冒出，次氯酸分解生成盐酸和氧气，该气体主要为O2，B说法错误；C制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色时，停止加热，C说法错误；DNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液相互滴加的现象完全相同，用相互滴加的方法不能鉴别，D说法错误；答案为A。11、D【题目详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm100nm之间，溶液和浊液本质区别是

17、：分散质微粒直径在100nm的是浊液，故答案为：D。【答案点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。12、A【答案解析】无色溶液，pH=9，溶液显碱性，是因为SO32或HCO3水解造成，因此HCO3、SO32至少含有一种；滴加氯水和四氯化碳后，产生气泡，因为氯水中含有HCl，因此原溶液中一定含有HCO3，CCl4层呈橙色，加入氯水后产生了Br2，推出原溶液中一定含有Br；在的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出现白色沉淀，此

18、沉淀是BaSO4，得出SO32、SO42至少含有一种，Ba2不存在，溶液呈现电中性，原溶液一定含有Na；滤液中加入AgNO3和稀硝酸，出现白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl来自于氯水，不能说明原溶液中一定含有Cl；综上所述选项A正确。点睛：离子检验中，应注意两点：一点是外来离子的干扰，如本题原溶液中Cl的判断，因为氯水中含有Cl，对原溶液中Cl的检验产生干扰，二点是溶液呈现电中性，溶液中必须是有阴必有阳。13、A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2、X、Y2，说明W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。【题目详解】经分析，W为O，X为Na，Y

19、为S，Z为Cl，则A.四种元素的氢化物中，NaH为离子化合物，A错误；B.Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化氯或五氧化二氯等，B正确；C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别是氯化氢和高氯酸，它们都为强酸，C正确；D.简单离子半径，电子层多径大，序大径小，半径关系为NaO2碳酸次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸钙沉淀。测定A的残液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫转化为硫酸，然后用氢氧化钠溶液滴定，根据消耗的氢氧化钠的体积计算二氧化硫的含量。【题目详解】（1）装置A制备SO

20、2，发生的化学反应方程式为CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O；（2）SO2表现氧化性，是与H2S反应，SO22H2S=2H2O3S，设计实验如下：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（或NaHS）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊），能够证明SO2的氧化性；（3）装置A的作用是制备SO2，SO2中混有HCl，干扰实验，用NaHSO3溶液吸收，然后通过装置B，得到CO2气体，推出亚硫酸的酸性强于碳酸，气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去多余SO2，再通过品红溶液，验证SO2是否被完全除尽，最后通过漂白粉溶液，如果出现沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，从而最终得出亚硫酸的酸性强于次氯酸，连接顺序是A

21、CBEDF；装置C的作用是除去SO2中混有HCl；通过装置D中品红溶液不褪色，防止SO2的干扰，F中出现白色沉淀；（4）冷凝水进口方向为b；根据信息建立关系式为SO2H2SO42NaOH，得出1mL残夜中含有SO2的物质的量为201030.1/2mol=1103mol，则残液中SO2的含量为110364/(1103)gL1=64.00gL1；测定值高于实际值，说明消耗NaOH多，可能是盐酸有剩余或H2O2有剩余。【答案点睛】本题的难点是装置的连接，首先弄清楚实验目的，本实验验证亚硫酸和次氯酸酸性强弱，然后找准实验原理，亚硫酸不仅具有酸性，还具有还原性，次氯酸能氧化亚硫酸，不能直接将SO2通入漂

22、白粉中，采用间接方式进行验证，即亚硫酸制备碳酸，碳酸与次氯酸盐反应，从而得出亚硫酸和次氯酸酸性的强弱，根据原理连接装置，注意杂质气体的干扰。21、II bc b ac 18.75 【分析】(1)根据反应生成CH3CH2OH与H2O的物质的量关系分析判断；达到平衡有两个标志：一是正、逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化，以及由其延伸的量不再变化即是平衡状态；(2)根据外界条件对反应速率的影响分析判断速率变化；提高物质转化率的方法是增加另一种物质，分离出生成物，改变温度、压强使平衡正向移动；(3)a点为II和III的交点，设此时II 表示的C2H5OH体积为V，那么III 表示的H2也为V，根据方程式中的关系求出CO2和H2O的体积，再求体积分数。【题目详解】(1)在反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)中：每反应消耗2molCO2，同时会生成1mol CH3CH2OH(g)，同时生成3molH2O(g)。生成的CH3CH2OH的物质的量是水的三分之一，所以符合条件的曲线为II；a.化学平衡常数K只与温度有关，与是否达到平衡状态无关，a错误；b.CO2的转化率不再增大，即反应达到限度，反应处于平衡状态，b正确；c.反应后气体的物质的量减少，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均