云南省曲靖市麒麟区五中2022-2023学年化学高三第一学期期中综合测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是A反应I中，还原剂为Fe2B反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂C反应III属于氧化还原反应DFeS2催化氧化关系中，NO是催化剂2、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)

2、+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）A25时，B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2D反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ3、下列说法正确的是( )A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色

3、.C实验室从海带中提取单质碘的过程：取样灼烧溶解过滤萃取D将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换4、下列有关实验说法正确的是A容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对C抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

4、是A0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数一定为2NA6、在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是A使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加7、当

5、向蓝色的溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是ACu2+和相似，能与结合生成铜氨络离子沉淀B若向溶液中通入，同时升高溶液的pH也可能产生白色沉淀C白色沉淀为，其生成的反应为：D白色沉淀为，加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色8、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq

6、)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反应热)9、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HClDCCl4和KCl10、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A稀硝酸一定被还原为NO2B实验1-中溶液存在：c(Cu2+) +

7、c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O11、下列有机物命名正确的是A3，3二甲基丁烷 B3乙基丁烷C2，2二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷12、下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B第三周期金属元素的离子半径：r(Na+) r(Mg2+)1.1g，所以接下来需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于11g；由铁元素质量守恒可得红棕色固体中铁元素就是样品中的铁，Fe2O3中

8、铁元素的质量为（W2-W1）g；则样品中铁元素的质量为：（W2-W1）g=g=7（W2-W1）g，所以样品中铁元素的质量分数为：111%，故答案为再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于11g；111%；II（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，是因为过量的盐酸会被酸性KMnO4溶液氧化，对KMnO4的滴定有干扰，故答案为过量的盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对KMnO4的滴定过程有干扰；（5）选择的还原剂不能用铁，因为如果用铁做还原剂，会与Fe3+、过量的硫酸反应生成Fe2+，从而干扰原混合物中铁元素的测定；故答案为否；如果用铁做还原剂，会与Fe3+、过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰原混合物中

9、铁元素的测定；（6）Fe与KMnO4反应的离子方程式是：5Fe2+ MnO4-+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O。n(MnO4-)=bc11-3mol；则n(Fe2+)= 5bc11-3mol，则样品中铁元素的质量分数是（115bc11-3mol56g/mol）a=2.8bc/a，故答案为2.8bc/a。21、 1s22s22p63s23p2 3s23p5 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 14 8 5 M HClO4HNO3H2CO3H2SiO3 【分析】素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的3p轨

10、道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，则B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素；D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红，则D为N元素，以此解答该题。【题目详解】根据分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素；(1)A为C元素，原子序数为6，其电子排布图为；B为Si元素，原子序数为14，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为Cl元素，Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其价电子排布式为3s23p5；D为N元素，原子序数=核外电子总数=7，其原子结构示意图为；(2

11、)D为N元素，其H元素组成的NH3的水溶液显碱性，是NH3溶于水生成的NH3H2O电离出OH-的缘故，电离方程式为NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；D2H2为N2H2，N原子满足8电子稳定结构，其电子式应为；(3)Si原子核外电子总数为14，每种电子的运动状态都不同，则其核外电子运动状态有14种；根据Si原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2可知，其原子轨道数为8，能级数为5，电子占据的最高能层符号为M；(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClNCSi，则最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序为：HClO4HNO3H2CO3H2SiO3。【答案点睛】元素非金属性强弱的判断依据：