人教版高中化学必修二化学键单元测试

1、人教版高中化学必修二化学键单元测试人教版高中化学必修二化学键单元测试6/6人教版高中化学必修二化学键单元测试化学键单元测试姓名_一选择题1、以下化合物中，含有非极性键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.HSOC.Na2OD.CaCl22422以下性质中，能够证明某化合物内必然存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电3、以下说法中正确的选项是两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键阴阳离子间经过静电引力而形成的化学键叫做离子键只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从以下数据判断三

2、种化合物熔点的高低序次为物质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10ABCD5、以下说法中正确的选项是A含有共价键的分子必然是共价分子B只含有共价键的物质必然是共价化合物C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键680年代，科学研制得一种新分子，它拥有空心的近似足球状的结构，分子式为C60。以下说法正确的选项是AC60是一种新式的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质DC60中的化学键只有共价键7、以下表达错误的选项是离子化合物中不能能存在非极性键离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中由极性键结合的分子不用然是极性分子极性

3、分子中必然不含非极性键8、依照下表中所列键能数据，判断以下分子中，最不牢固的分子是化学键HHHClHIClClBrBr键能/kJmol1436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br29、当碘升华时，以下各项不发生变化的是（）A、分子间距离B、分子间作用力C、齐聚状态D、分子内共价键10、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是：A.2n（C）n（N）2B.2n（C）2n（N）2C.2n（C）2D.2n（C）n（N）11、以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气(COCl2)B、六氟化硫C

4、、二氟化氙D、三氟化硼12、依照化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一见解，以下变化于化学反应的是：A.氯化钠受热消融B.石墨在高温高压下转变成金刚石C.木炭转变成活性炭D.固态S8加热到444.6时变成硫蒸气S213X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们能够形成离子化合物XY，且离子均拥有稀mn有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是Aa8mnBa16mnCamnDa8mn14由A族元素与A族元素组成的阴离子，以以下列图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,4915、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电

5、子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是A离子化合物y(XO4)2B离子化合物y2x3C共价化合物xy2D离子化合物y3x216、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸取的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是AC2ABC2BCD2ADD2B17意大利科学家近来合成一种新式氧分子，它由4个氧原子组成，专家认为它液化后的能量密度比一般氧分子高得多，以下关于该分子表达正确的选项是A它是氧元素的另一种同位素B它

6、是氧元素的另一种同素异形体C它的摩尔质量是64D它将成为一种新式强力火箭推进燃料18、以下说法正确的选项是A分子中键能越大，键越长，则分子越牢固B失电子难的原子获得电子的能力必然强C在化学反应中某元素由化合态变成游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不相同离子，其半径随核电荷数增添而减小19元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则以下表达不正确的选项是AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解能够获得两元素的单质BY元素的单质不能够和金属氧化物反应+DX元素的一种单质能效地吸取太阳光辉中的紫外线20、能用键能大小

7、来讲解的是AN2的化学性质比O2密度小BC卤素的气态氢化物中HI最不牢固D22已知碳有三种常有的同位素：12C、13C、14C核素组成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18种B12种C7种稀有气体一般难发生化学反应常温的水是液态而H2S是气态161718D6种23、以下各组纯净物中A、H2、NH3、SO3C、NO、CaO、Ne,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是B、CO2、CH4、C2H5OHD、P4CS2、Na2O2二填空题23、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为

8、W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。24氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。3）Na3N与水的反应属于_反应。25据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，

9、其结构是对称的，5个N排列成V形，若是5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的电子式：_。26、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试经过计算确定：1）A、B元素名称分别为_和_。2）写出该阴离子的离子符号_。3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有_键。27、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组

10、成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答以下问题：(1)A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A的电子式是_，C2A与稀硫酸反应的化学方程式是：_C2A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：_A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是_。化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_。28现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：（1）A元素的名称，B元素的符号；（2）C元素的单质与A2B反

11、应的离子方程式：；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。三计算题29、第A元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。试求n和m的值：试求R的相对原子质量30、下表列出了前20号元素中的某些元生性质的有关数据：原子半径1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71(1010m）最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1试回答以下问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少

12、的是（填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子牢固结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中的地址是；若物质23是一种含有非NaR极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。化学键答案一选择题1、C2D3、D4、B5、C6C、D7、A8、D9D10、A11、A12、B13A14B15、D16、A17B18、D19B20、C22C23、B、.23、（1）H，O，Na，S；（2）共价，H.S.H；（3）共价，离子，离子.24（1）略离子键（2）两（3）复分解+25N5；略26,（1）硫，氧；（2）SO32-；（3）离子键、共价键27,(1)硫；碳；钠(2)；Na224242Cu2+2CuSSHSONaSOHS；S(3)Cu2+H2SCuS2