化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-《沉淀反应的应用》导学提纲

1、选修四第三章第四节沉淀反应的应用导学案高二 班 第 组 姓名 【课标要求】1、掌握难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的条件及应用。【难点重点】 沉淀转化的条件及应用 【新课导学】设问：为什么布洛林会出现“蛀牙”龋齿，阅读书本P66资料完成下列问题：（1）吃糖为何会出现龋齿？ （2）含氟牙膏的使用原理 1沉淀的生成（1）应用： 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法：a调节pH法、工业氯化铵中杂质氯化铁的除杂？ 、根据下表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？ 氢氧化物开始沉淀时的pH值（L）沉淀完全时的pH值(10-5 mol/L)C

2、u(OH)2Fe(OH)3b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，选用 做沉淀剂c、同离子效应法 用等体积的蒸馏水和L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。运用沉淀溶解平衡角度分析？ d、氧化还原法氢氧化物开始沉淀时的pH值（L）沉淀完全时的pH值(10-5 mol/L)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 2沉淀的溶解分析：用沉淀溶解平衡移动理论解释CaCO3溶于盐酸过程？原理： 探究实验一：设计使氢氧化镁沉淀溶解可行实验方案，记录现象，写出反应的化学方程式。向3支盛有少量Mg(OH)2的试管中

3、按下列顺序分别滴加？试管编号 滴加试剂 先蒸馏水后加几滴酚酞 盐酸过量浓的NH4Cl现象化学方程式【思考】：（1）用平衡移动原理分析为什么加盐酸、氯化铵溶液会溶解？然后归纳沉淀的溶解实质？ 常用方法：_ _ _3沉淀的转化-探究实验二试管编号 滴加试剂NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象离子方程式化学式AgClAgIAg2SAg2SO4溶度积10-1010-1610-5010-5能否用Na2SO4代替Na2S？将探究实验二的操作步骤颠倒顺序？试管编号 滴加试剂Na2S 和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物

4、中滴加NaCl溶液现象【思考与交流】应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并尝试找出使沉淀转化的规律。 探究实验三【思考与交流】：1：你能否根据平衡移动的原理解释有Fe(OH)3沉淀生成的原因可能是什么？ 探究实验4如果将探究实验3的操作步骤颠倒顺序？步骤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液静置现象（1）实质： （2）一般规律： 【情境材料一】用刚学习的规律设计实验方案，除去锅炉水垢。水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、 Mg(OH)2二：请利用沉淀反应相关知识分析医院中检查胃病进行“钡餐”透视时，为什么用BaSO4做内服造影剂，而不是BaCO3

5、？如果误服可溶性钡盐又如何处理？【课堂练习】1、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是： 3、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)：根据所提供的数据分析，如果要除去溶液中SO42你会选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ 20 S(BaSO4)为10-4g, S(CaSO4)为4、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实