化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-影响化学反应速率的因素学案

1、影响化学反应速率的因素学案第1课时 都江堰中学 王晓玲【学习目标】、掌握浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响； 、能运用碰撞理论解释浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响。【学习过程】实验探究影响化学反应速率的因素1.探究浓度对化学反应速率的影响实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O可选试剂： mol/LH2C2O4溶液 mol/LH2C2O4溶液 mol/LKMnO4 酸性溶液实验步骤：实验现象：实验结论：微观解释：【对点训练】把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并

2、且均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是（） A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L2.探究压强对化学反应速率的影响阅读P21压强对反应速率的影响结论：微观解释：【对点训练】反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大3.探究温度对化学反应速率的影响实验原理：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO

3、2H2OS可选试剂： mol/LNa2S2O3 mol/LH2SO4 冷水 热水 实验步骤：冷水 热水实验现象：实验结论：微观解释：【对点训练】设C+CO2 2CO H0，反应速率为V1；N2+3H2 2NH3 H0 ，反应速率为V2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。A.同时增大 B.同时减小 C.1增大，2减小 D.1减小，2增大4.探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理：2H2O2 = 2H2O + O2可选试剂： MnO2粉末 10% H2O2溶液 加入少量MnO2粉末实验步骤： 10%H2O2溶液2ml实验现象：实验结论：微观解释：【对点训练】下列条件的变化，是因

4、为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） 增大浓度 B、增大压强 升高温度 D、使用催化剂用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素外因影响单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子百分数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂三：影响化学反应速率因素的应用分析以下事实：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O向KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，反应体系的褪色速率先慢后快，请分析解释。【巩固练习】1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子 的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加2.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加