2022-2023学年江苏省盐城市滨海县蔡桥初级中学等三校化学高三上期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是A有害垃圾B可回收物C餐厨垃圾D其他垃圾2、下列反应的离子方程式正确的是A硫化氢气体通入氯水中：

2、H2SCl2S2Cl2HB向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟气通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr23、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO44、下列四组热化学方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=

3、SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OHl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2OH2A B C D5、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐6、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、S

4、iO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是（ ）A步骤中减少的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据上述步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)117、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化8、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）Fe(OH)3胶体和CuS

5、O4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 置换反应都属于离子反应ABCD9、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANa易与应，可用作高压钠灯B受热易分解，可用作抗酸药C具有漂白性，可用作供氧剂D溶液显碱性，可用于清洗油污10、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应DHH1H211、FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是（ ）A可用KSCN溶液检验

6、FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C沉淀的同时有NH3产生D检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验12、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+613、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+中含有36个电子 BO2与O4属于同分异构体CC60和12C、14C互为同位素 DH2与H3属于同素异形体14、环境污染已成为人类

7、社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（ ）选项环境问题可能会造成环境问题的物质A白色污染塑料B温室效应甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧层空洞氟利昂AABBCCDD15、下列说法中正确的是（ ）A60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色16、下列关于金属的说法中不正确的是()A合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B合金仍然具有金属特性C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀二、非选择题（本题包括5小

8、题）17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_；B中含氧官能团名称是_。(2)C的结构简式_；DE的反应类型为_(3)EF的化学方程式为_。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关

9、系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_(填序号)。aC bNa cAl dS若C是红棕色气体，则A可能是_或_。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。19、将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质F的化学式：_；A的化学式为_；(2)写出B和F反应的化学方程式：_

10、，L和B的水溶液反应的离子方程式：_；(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：_；(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_。20、为验证氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

11、.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。回答下列问题：（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_，作用是_。（3）导致步骤中溶液变黄的离子反应是_，用_，（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是_。（4）能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。21、铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）步中含C

12、r2O离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理，反应的离子方程式为_；（2）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_；（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量K

13、I，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为_；滴定时加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_；Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有有害垃圾的垃圾桶，故不选A；B、废弃的铝制易拉罐是可回收物，应投入贴有可回收物的垃圾桶，故选B；C、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，故不选C；D、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾

14、的垃圾桶，故不选D。2、A【题目详解】A. 硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2SCl2S2Cl2H,故A正确；B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故B错误；C. 氟气通入水中，生成HF和O2,HF为弱电解质，不能拆，离子方程式为：2F22H2O4HFO2,故C错误；D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应，离子方程式：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2，故D错误。所以A选项是正确的。【答案点睛】本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确化学反应的实质、掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题的关键，定量

15、型离子方程式的书写要看准“少量”、“过量”或“等量”，注意化学式的拆分。3、C【题目详解】A原子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S2Cl，故C正确；D非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D错误；故选C4、C【答案解析】中碳完全燃烧放热多，放热越多，H越小，即HlH2；中气态硫燃烧放热多，放热越多，H越小，即HlH2；中碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，则HlH2；中由于弱电解质电离吸热，所以盐酸和强碱反应

16、放热多，放热越多，H越小，即HlH2；答案选C。5、A【分析】根据图示过程，Fe2(SO4)3在T.F菌的作用下将硫化氢氧化为硫单质，同时自身还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁在氧气的氧化下生成硫酸铁，生成的硫酸铁又继续氧化硫化氢，形成循环，在此过程中硫酸铁可视为催化剂，据此回答。【题目详解】AT.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O

17、2间接氧化H2S，B正确；C亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；D天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故选A。6、D【题目详解】A.步骤中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，不一是混合物，故A错误；B.步骤中加入过量盐酸反应后得到蓝色溶液和不溶的固体，说明Fe2O3溶解后生成铁离子，铁离子又和Cu发生反应生成铜离子，故减少的固体是Fe2O3和Cu，故B错误；C. 根据步骤、可以判断

18、混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2 与Al2O3中的一种或两种，故C错误；D.步骤中发生的总反应为Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2CuCl23H2O，不溶的固体是铜，溶解的固体(6.41.924.48 g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，设其物质的量为xmol，则有160 x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)m(Cu)11，故D正确；答案选D。7、C【题目详解】A空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的

19、气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C。8、B【题目详解】Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故正确；硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故正确；纯碱是碳酸钠，属于盐类，故错误；煤的干馏是指煤在隔绝空气

20、条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故正确；置换反应不一定是离子反应，如：CuOH2CuH2O，故错误；故正确的是，答案为B。【答案点睛】常见化学变化：干馏、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常见物理变化或过程：蒸馏、分馏、溶化、汽化、液化、酸化等。9、D【题目详

21、解】A. Na易与应，是因为钠的化学性质活泼，高压钠灯的原理是钠蒸气放电，是钠的物理性质，故A错误；B. 与胃酸HCl反应，可用作抗酸药，并不是因为其受热分解，故B错误；C. 可用作供氧剂是因为其与二氧化碳、水反应生成氧气，并不是因为其漂白性，故C错误；D. 溶液显碱性，油污在碱性条件下容易水解生成易溶于水的物质，故可用于清洗油污，故D正确；故选D。10、B【题目详解】A反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应放热，A正确；B使用催化剂后，改变反应的活化能，B错误；C因为中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C正确；D根据

22、盖斯定律，总反应的热效应等于分步反应的热效应之和，D正确；故答案为B。11、B【题目详解】A.检验FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化成Fe3+，应选用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，证明溶液中是否存在Fe2+离子，故A错误；B.用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸钠中碳酸根离子水解程度大，也可以发生双水解反应生成氢氧化亚铁沉淀，故B正确； C. FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为: ，无氨气生成，故C错误；D.检验沉淀是否洗涤干净，可用氯化钡溶液检验，若洗涤液中加入氯化钡溶液无沉淀生成说明洗涤干净，加入盐酸无现象变化，不能用盐酸，故D错误；【答案点睛】解题时需注意可以用KSCN溶液检验Fe

23、SO4溶液中Fe2+是否被氧化成Fe3+，SCN-与Fe3+反应生成Fe(SCN)3血红色溶液。若是检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+，实际上是检验溶液中是否还有Fe2+剩余，应用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液证明溶液中不存在Fe2+离子。12、D【题目详解】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。13、D【答案解析】A、N5+中含有34个电子；B、同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。C、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同；D、同素异形体的对象是单质，同素异

24、形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。【题目详解】A项、因N5+中的电子数为75-1=34，故A错误；B项、O2与O4分子式不同，不是同分异构体，B错误；C项、C60碳单质，同位素是原子的互称，故C错误；DH2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D正确。故选D。【答案点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。14、C【题目详解】A造成白色污染的主要物质是聚乙烯材料，故A正确；B造成温室效应的主要气体是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂

25、等多种气体也能造成温室效应，故B正确；C造成酸雨的主要物质为二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，故C错误；D成臭氧空洞的主要物质为氟氯烃，氟利昂属于氟氯烃，故D正确；答案选C。15、B【答案解析】A. 35- 40的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；B. 液溴见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C. 苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉， 皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；D. 油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂

26、肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D错误。答案选B。16、D【答案解析】A合金的硬度大，熔点低，故A正确；B合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故B正确； C活泼金属如Na、Mg、Al常用电解法冶炼，故C正确；D将钢闸门与直流电源的正极相连，钢闸作阳极，活泼金属铁作阳极，容易失去电子而被腐蚀，所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀，反而能加快被腐蚀，故D错误；故选D。点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；

27、合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯 酯基 取代反应 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色) 【分析】A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在高

28、温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。【题目详解】根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；(2)C的结构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CHC

29、H2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以与NaOH反应产生；含有羧基可以与NaHCO3反应产生和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、N

30、aHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。【答案点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力。18、c N2 NH3 2Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O 【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（CH4）COCO2、N2（NH3）NONO2、S（H2S

31、）SO2SO3、NaNa2ONa2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：MgCCO；当X为NaOH、A为H2S气体时，有如下转化：H2SHS-S2-，据此分析解答。【题目详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：CCOCO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：NaNa2ONa2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：SSO2SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3NONO2或N2NONO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质

32、A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2SNaHSNa2S，反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。【答案点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱正盐酸式盐、正盐酸式盐新盐和铝三角之间的相互转化等。19、O2

33、 NH4HC2O4 4NH3+5O24NO+6H2O Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O 2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO 【分析】H为红棕色气体，则H为NO2，生成NO2的反应有2NO+O2=2NO2，由于F为单质，则G为NO，F为O2；B与O2反应生成NO与另一种物质，则B可能为NH3，D为H2O；与Na2O2反应生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C为CO2；NO2与H2O反应生成HNO3，故I为HNO3；中学中H2O高温与Fe发生反应生成Fe3O4，则J为Fe

34、，K为Fe3O4，与稀HNO3反应生成L和G，已知G为NO，则L为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与NH3的水溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能与Fe3O4反应生成Fe和CO2，故E为CO2；由于A全部分解为等物质的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A为NH4HC2O4；综上所述，A为NH4HC2O4，B为NH3，C为CO2，D为H2O，E为CO，F为O2，G为NO，H为NO2，I为HNO3，J为Fe，K为Fe3O4，L为Fe(NO3)3。【题目详解】(1)由分析可知，单质F为O2；A为NH4HC2O4，故答案为：O2；NH4HC2O4；(2) 为NH3，F为O2，反应生成NH

35、3和NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，Fe(NO3)3和NH3的水溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH；(3) Fe3O4与HNO3的稀溶液反应，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O；(4)硫酸亚铁，稀硫酸和亚硝酸钠反应有Fe(OH)SO4和生成NO，化学方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2

36、Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO，故答案为：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。20、赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验 氢氧化钠溶液 吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl KSCN溶液 红色 2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H 乙、丙 【分析】将装置内的空气排出，避免空气中氧气干扰实验，实验室制得的氯气先通入到氯化亚铁溶液中，溶液变黄，用KSCN溶液验证是否生成了铁离子，关闭氯气，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，检验B中的离子。【题目详解】打开弹簧夹，通入一

37、段时间氮气，目的是赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验，故答案为赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验；棉花上的溶液主要是吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气，因此棉花应该浸润的为氢氧化钠溶液，故答案为氢氧化钠溶液；吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应是：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为红色，证明有铁离子生成。故答案为2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；KSCN溶液；红色；铁离子在酸性条件下把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为亚铁离子，可以说明氧化性Fe3 SO2；离子方程式为：2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H；故答