2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市华西中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市华西中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B2. 氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu+ H2O，该反应中ACuO作还原剂BCuO作氧化剂C铜元素化合价降低D氢气发生氧化反应 参考答案：BCD3. 下列实验或过程符合化学实

2、验“绿色化”原则的是A. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C. 苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D. 用较多量的氯气进行性质实验参考答案：B略4. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强 B氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C硒化氢比硫化氢稳定 D若Xm+和Yn-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8参考答案：B5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A. 丙烷的比例模型为： B. 铝离子的结构示意图为：C. NH4Cl的电子式为： D. CO2的电子式为：

3、参考答案：B6. 下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 参考答案：D略7. 某溶液中大量存在以下五种离子: NO3、SO42、Fe3、H、M,其物质的量之比为n(NO3):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )A. Mg2+ B. Fe2+ C. CO32- D. Ba2+参考答案：A8. 下列说法正确的是 （）A氧化性弱的物质还原性定强B在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生

4、的参考答案：D略9. 某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的 A、CH2=CHCH2CH3 B、(CH3)2CHCH=CH2参考答案：C略10. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是 () AD、C、A、BBD、A、B、C CD、B、A、C DB、A、D、C参考答案：B略11. 常温下，发生下列几种反应：16H10Z2=2X25Z28H2O2A2B2=2

5、A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3DX2是的还原产物参考答案：B解析：在反应中，Z作还原剂，作氧化剂，X2是还原产物，Z2是氧化产物，还原性ZX2，氧化性Z2；在反应中，A2作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2B，氧化性B2A3；在反应中，B为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z为还原产物，氧化性Z2B2，还原性BZ。12. 铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A铜电极上发生氧化反应 B电子从铜电极经外电路流向锌电极C电解质溶液中氢离子浓度不变

6、D当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D13. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) H0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL-1s-1 B以X浓度变化表示的反应速率为0.0005molL-1s-1C若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态D若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：A略14. 下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠

7、溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D在河流入海处易形成沙洲参考答案：B略15. 下列各反应中，水只做还原剂的是A. 2F2+2H2OO2+4HF B. 2H2O2H2+O2C. Na2O+H2O2NaOH D. C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A2F2+2H2OO2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B2H2O2H2+O2，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；CNa2O+H2O2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于

8、氧化还原反应，故C不选；DC+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)操作的名称是_。(2)试剂a是_,试剂b 是_ 。(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的:_(填“能”或“不

9、能”)。若不能,应如何改进? _（若能,此问不用回答).(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_的质量。参考答案：(1)溶解 (2)K2CO3溶液 盐酸 (3)CO32-+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (4)不能 应在操作的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1(或固体B)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验方案，操作应加水溶解；（2）加入试剂a后得到滤液和沉淀A，加入的除杂试剂，不能产生新的杂质，且容易除去，因此试剂a是K2CO3溶液，沉淀A进行洗涤、干燥得到沉淀A1，根据实验目

10、的是分离KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3转化成BaCl2，即试剂b为盐酸；加入K2CO3发生的离子反应是Ba2CO32=BaCO3；加入盐酸发生离子反应方程式为：BaCO32H=Ba2CO2H2O；（4）实验方案不能达到目的，因此滤液中含有过量的碳酸钾溶液，因此需要加入盐酸除去，操作是向的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1是纯净的碳酸钡，根据钡元素守恒，称量出碳酸钡质量，从而求出氯化钡的质量，或者固体B为纯净的氯化钡，求出固体B的质量，从而求出混合物中氯化钡的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na

11、2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓） CO2 + SO2 + 2H2O 18. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十N