2022-2023学年云南省曲靖市罗平县牛街乡第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市罗平县牛街乡第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 100 mL 浓度为2 molL-1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，可采用的方法是A加入适量的6 molL-1的盐酸 B把锌片换成锌粉进行反应C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液参考答案：AB2. 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应C.升高

2、温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确参考答案：B略3. 在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是A坩埚钳、酒精灯 B镊子、蒸发皿、酒精灯C燃烧匙 D坩埚钳、石棉网、酒精灯参考答案：D4. 已知下列热化学方程式： Zn(s) + 1/2 O2(g) ZnO(s) H1； Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s) H2；则 Zn(s)+ HgO(s) Hg(l)+ ZnO(s)，H值为A H2H1 BH2+H1 C H1H2 DH1H2参考答案：C5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D

3、甲烷在O2中的燃烧参考答案：C略6. 下列有关电化学装置完全正确的是参考答案：C7. 下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：D略8. 下列有关说法正确的是（ ）A石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D乙醇和汽油都是可再生能

4、源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B9. 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红 色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应参考答案：B10. 下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外

5、界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析判断；B、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据HTS0分析判断C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；D、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；解答：解：A、H0、S0的反应，HTS0在任何温度都能自发进行，故A错误；B、反应H0、S0，能自发进行说明，HTS0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂

6、，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误；故选B点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡影响因素的分析判断，题目较简单11. 以乙烯、丙烯混合物为单体，发生加聚反应，不能得到的物质是（ ）参考答案：D略12. 已知：N2O4(g)2NO2(g) H+52.70 kJmol1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是A若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动B新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数C新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大D新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大参考答案：D略

7、13. 16O和18O是氧元素的两种核素， NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C16O与18O的质量数相同 D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子参考答案：D略14. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有：（ ）蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反

8、应ABCD参考答案：B略15. 下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B使用催化剂可以改变化学反应的反应热C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D反应2CO(g) 2C(s) + O2(g) H0可以自发进行参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）乙烯与液溴作用制取1，2二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）1，2二溴乙烷的主要物理性质是熔点沸点密度溶解性9.79131.42.18gcm-3难溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是

9、水，其中D装置中水的作用是_（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C_、E_（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2二溴乙烷的主要化学反应方程式_ _ _参考答案：（1）冷却装置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2 E：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（3）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成（方程式略）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式参考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物时原子数之比为12时，可能是A2B型、AB2

10、型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是

11、，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 写出H2S 溶液的电离方程式 。参考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-19. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合