2022-2023学年云南省曲靖市宣威市格宜镇第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市宣威市格宜镇第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A1:10 B1:8 C1:6 D1:5参考答案：B略2. 用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50

2、 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A B C D参考答案：B略3. （2004广东卷）15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ） A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体 D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：D 略4. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D参考答案：B略5. 参考答案：6. 某溶液中含有HCO3、SO

3、32、CO32、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）ACH3COOBSO32CCO32DHCO3参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答解答：解：HCO3可与反应生成CO32，则CO32浓度增大，HCO3浓度减小，SO32可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO，故选A点评：本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握

4、常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大7. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A二氧化碳 B氢氧化钠固体CNaCl晶体 D氯气参考答案：C解析：A二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；C氯化钠中只有离子键，故C选；D氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选C8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：A9. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 参考答案：C略10. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。

5、已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ At NH2。下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAt NH2是一种强氧化性物质参考答案：B略11. 室温下，A、B两物质的溶解度分别为10 g和20 g。取50 g A、B的混合物溶于100 g热水中，然后冷却到室温，若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为A.大于10 B.大于20C.大于40 D.大于60参考答案：D略12

6、. 已知：2Zn（s）+O2（g）= 2ZnO（s）； H=701.0 kJ mol-12Hg（l）+O2（g）= 2HgO（s）； H=181.6 kJ mol1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H 为A +519.4 kJ mol-1 B +259.7 kJ mol-1 C259.7 kJ mol-1 D 519.4 kJ mol-1参考答案：C略13. （不定项）常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图下列说法正确的是（）A溶液：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）B溶液

7、：c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+）C溶液：c（OH）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）参考答案：BD考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：-A、由图象可知，点反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液pH7，说明NH3?H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）c （C1）c（OH）c（H+）；B、由电荷守恒可知：c（C1）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），由图象可知处pH=7，即c（H+）=c（OH），故c（NH4+）=

8、c（C1）c（OH）=c（H+）；C、由图象可知，点体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，利用盐的水解来分析溶液呈酸性，则c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）；D、当NH3?H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）解答：解：A、在处，反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）c （C1）c（OH）c（H+），故A错误；B、点pH=7

9、，则c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知：c（C1）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中离子浓度关系为：c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+），故B正确；C、在处氨水和HCl溶液体积相同，浓度又相等，则二者恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度为：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH），故C错误；D、当NH3?H2O物质的量较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，则溶液中可能满足：c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正确；故选BD点评：本题考查

10、了盐类的水解原理、酸碱混合后溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断，能够利用电荷守恒、质子恒等、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小关系14. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A过渡元素全部都是副族元素B短周期共有32 种元素C科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A过渡元素含副族和第族；B短周期为13周期；C过渡元素均为金属元素；D.18列含16个族【解答】解：A过渡元素含副族和第族，周期表中8、9、10三个列为第族，故A错误；

11、B短周期为13周期，元素为2+8+8=18种，故B错误；C过渡元素均为金属元素，则经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C正确；D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表16个族，故D错误；故选C15. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(

12、HY) 0.3 mol/L 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_ 。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_ _。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入

13、容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_ _，物质的量浓度_ _。(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_ 。A没有将洗涤液转移到容量瓶 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)托盘天平、玻璃棒 (2)A (3)27 g 0.3 mol/L (4)B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下

14、：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反

15、应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应

16、，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种

17、常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO

18、CH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y