2022-2023学年云南省昆明市甸沙乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市甸沙乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD参考答案：C2. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（）A该混合气体中一定含有乙烯B该混合气体一定含有甲烷和乙炔C在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体

2、积不变D若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为13参考答案：C略3. 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A10 mol/L B1mol/L C 0.1 mol/L D0.01 mol/L 参考答案：C略4. 下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ACO+CuO Cu+CO2 B2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC2O3 3O2 DCl2+2FeCl2=2FeCl3参考答案：A略5. 胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子有颜色C胶体是一种混合物 D 光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A略6

3、. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH4 D XH3参考答案：D略7. （05全9）同一主族两种元素的原子序数之差不可能是A.16， B.26， C.36， D.46。参考答案：D略8. 1mol N2O气体和1 mol CO2气体一定具有相同的 分子数 原子数 体积 质量 A B C D参考答案：C略9. 下列实验操作完全正确的是（ ）编号实 验操 作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用50 mL

4、量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：BA. 未冷却到室温即转移，A不正确；B.碳酸钡可溶于盐酸，而硫酸钡不溶，B正确；C. 量筒的最小刻度为0.1mL，C不正确；D.上层的液体只能从上口倒出，D不正确。本题选B。10. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br + Ag+ AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C碳化铝投入水中迅速水解产生沉淀并放出气体：Al4C3

5、+12H2O4Al(OH)3+C3H12D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D11. 研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是： AMnO2 BV2O5 CCr2O3 D. WO3 参考答案：D略12. 下列指定微粒的个数比等于2:1的是 A. H原子的中子数和质子数 B. Ar原子中的质量数和中子数C. Be2离子中的电子数和质子数 D. Mg2离子中的中子数和电子数参考答案：B略13. 下列物质在足量的空气中燃烧，产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是A、甲烷 B、乙烯 C、乙烷D、酒精参考答案：B14. 用98的浓

6、硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ）A B C D参考答案：D略15. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6

7、mol电子转移参考答案：BA原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，A错误；B正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e2H2O，B正确；C电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；D乙醇中C元素的化合价为2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图

8、连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验试回答：（1）试管乙中观察到的现象是 （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 参考答案：（1）液体分层；（2）；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）催化剂、吸水剂；（4）导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸【考点】乙酸乙酯的制取【分析】（1）乙醇与乙酸发生酯化

9、反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，据此判断现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是利用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；【解答】解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体，故答案为：

10、液体分层；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免为反应的反应物的挥发；故答案为：；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；故答案为：导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸三、综合题（本题包括3个小题，

11、共30分）17. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参