2022-2023学年云南省昆明市东川区第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市东川区第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是选项物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3参考答案：B略2. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3

2、MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2 B第组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为12 C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2参考答案：D略3. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是A. 原子半径的大小BCDB. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C. 1L0.1molL-1的q溶液中阴

3、离子总数等于0.1NAD. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r参考答案：B常温下0.01 molL-1的s溶液的pH为12，s是氢氧化钠。根据图示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分别是H、C、O、Na；原子半径的大小OC Na，故A错误；Na2O2、NaOH均含有离子键、共价键，故B正确；CO32-水解，所以1L0.1molL-1的q溶液中阴离子总数小于0.1NA，故C错误；1mol Na2O2与足量的水完全反应可生成0.5mol的O2，但体积不一定是11.2L，故D错误。4. （8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3

4、和的混合物与250ml，100mo1L-1过量盐酸反应，生成2016LCO2（标准状况），然后加入500ml，0100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为233g，溶液中过量的碱用100ml，100mo1L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：混合物中Na2SO4的质量设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0250L100mo1L-1-0500L0100 mo1L-12+0010L100 mo1L-1=0160mol (2分)解得：X0070mol Y=0020mol

5、Na2CO3质量0070mol106g mo1L-1=742g NaHCO3质量0020mol84g mo1L-1=168g 5. 可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br22e= 2Br 2Br2e = Br2Zn 2e= Zn2 Zn22e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A.和 B.和 C.和 D.和 参考答案：A略6. 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A负极反应式：

6、O2 + 2H2O + 4e4 OH- HYPERLINK / B负极反应式：CH4 + 10OH- 8eCO32- + 7H2O HYPERLINK / C随着放电的进行，溶液的pH不变 HYPERLINK / D放电时溶液中的阴离子向正极移动参考答案：B7. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 NaHCO3投入AlCl3溶液A只有B只有 C只有D只有参考答案：D略8. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（ ）A.地沟油含有有毒物质，不能食用 B

7、.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物 D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：C9. 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC略10. 按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极中合金中Cu、Zn原子个数比为（）A41

8、B31 C21 D13 参考答案：答案：B11. NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是 （ ） A与水反应时，水作氧化剂 BLiH中阳离子半径小于阴离子半径 C跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快 D与水反应时，生成的烧碱是还原产物参考答案：A略12. 蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.010381.2510331.81011注： lg2=

9、0.3，离子的浓度小于1.0105 molL1时 ，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B滤液I中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3刚好沉淀完全D称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3b Mg(OH)2cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c3参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，Na

10、2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NAC在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g参考答案：AA项，Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，导致阴离子总数增多，A项正确；B项，常温常压下，4. 48LO2的物质的量小于0.2 mol，转移电子的数目小于0.4NA，错误；C项N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜（其中含有其他金属），转移l mol电子时，阳极溶解的铜少于

11、0.5 mol，即质量小于32 gD项错误。14. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧后火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 （ ）A B C D参考答案：D略15. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解

12、，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1 硝酸、1.0 molL-1 盐酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠 （B）浓硫酸、灼热氧化铜 （C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，

13、而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体部分溶解。步骤2：步骤3： （4）若假设1成立，K3Fe(C2O4)3分解反应的化学方程式为 。参考答案：（1）CO和CO2 （2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（3）全部为铁单质(1分)；全部为FeO(1分)；同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论步骤2：向试管

14、中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。 （1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立。（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。证明假设1成立 证明假设2成立证明假设3成立 其他合理答案也可（4）2K3Fe(C2O4)33K2CO3 + 2FeO+4CO2+5CO

15、或2K3Fe(C2O4)33K2CO3 + 2Fe+6CO2+3CO或4K3Fe(C2O4)3 6K2CO3 + 2Fe+10CO2+8CO+ 2FeO其它合理答案也给分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_

16、。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：18. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJm

17、ol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(

18、g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问