2022-2023学年上海市钟山高级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年上海市钟山高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A肯定有K+、HCO3-、MnO4-B肯定有Al3+、Mg2+、HC

2、O3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-参考答案：D略2. 如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是： A由图可知，该反应为放热反应B该反应的焓变为H=-（E2-E1）C曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂D该反应的反应发生条件一定是加热参考答案：D略3. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 ANO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3NA B通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出NA个CO2分子 C若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na

3、+数目等于NA DO3和O2的混合气体224L中一定含有3NA个原子参考答案：A略4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQ A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略5. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）A向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体 B用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁 D向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱

4、溶液制备Al(OH)3参考答案：C略6. 如下实验操作正确且能达到实验目的是（）A将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液参考答案：D考点：化学实验方案的评价；药品的取用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集版权所有专题：化学实验基本操作分析：A将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水；B溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水；C铁和稀硝酸反应生成NO而不生成氢气；D高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.0

5、1mL解答：解：A坩埚可以加热不含水的物质，比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿一般用于蒸发溶液，所以将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水，故A错误；B溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故B错误；C稀硝酸具有强氧化性，能被铁还原为NO，所以得不到氢气，故C错误；D高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液，故D正确；故选D点评：本题考查了实验方案评价，涉及物质的分离和提纯、常见仪器的使用、物

6、质间的反应等知识点，明确物质分离和提纯方法的选取原则、常见仪器的用途、物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气，为易错点7. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化亚铁和稀硝酸反应FeO2H=Fe2H2OB铜和三氯化铁溶液反应CuFe3=Fe2Cu2 C氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl22Fe2=2Cl2Fe3D金属铝投入NaOH溶液中2Al2OHH2O=2AlO2H2参考答案：C略8. 己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是A、B、C、D、参考答案：D9. 据悉，奥运会上使用的

7、发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )A上述反应属于氧化还原反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 参考答案：C略10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸

8、化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略11. pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）ANa+、NH4+、Cl、SO42BNa+、Ba2+、Cl、CO32CK+、Fe2+、SO32、NO3DK+、Fe3+、NO3、SCN参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】pH=1的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生络离子反应，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；BBa2+、CO32结合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32，不能共存，故B不选；C酸溶液中发生Fe2+、SO32均与NO3氧化还原反

9、应，不能共存，故C不选；DFe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选A12. 下列实验装置图正确的是 （ ） 参考答案：B略13. “长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AN2H4NO2=N22H2O H568 kJmol1B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1136kJmol1C2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g

10、) H1136kJmol1DN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H71 kJmol1参考答案：B略14. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1mol Al3+含有的核外电子数为3NA B将585gNaCl溶于100 L水中，所得NaCl溶液的浓度为100molL-1 C1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D常温下，10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA参考答案：D略15. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中

11、收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液参考答案：【知识点】气体的制取 J3 J4【答案解析】D 解析：A、氨气的密度比空气小，收集方法不合适，故A错误；B、制取氯气用浓盐酸与MnO2反应时需加热，故B错误；C、NO与O2反应，收集NO用排水法收集，故C错误；D、制取、收集及尾气处理都合理，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了气体的制取、收集、尾气处理，比较简单，注意NO接触氧气就会被氧化成NO2.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分0工业上制备BaCl2的工艺流程图

12、如下：某校研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。（1）步骤中BaSO4与磷在高温下反应每1mol碳生成CO需要吸收142.8kj的热量，写出此反应的热化学方程式（2）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2HS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（3）蒸发结晶操作中所需的主要仪器有三脚架、酒精灯、（4）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42，要检验某无色溶液中含有SO42的操作方法是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题

13、，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶

14、液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- +

15、5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤