2021-2022学年贵州省遵义市习水县东皇镇中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市习水县东皇镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO4H2SeO4参考答案：AA、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B正确；C、SeO

2、2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4 H2SeO4，D正确；答案选A。2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B四氯化碳、己烷、己烯C苯、甲苯、环己烷 D苯、溴苯、乙酸ks5u参考答案：略3. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N23H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是 v(N2)0.03 molL1min1v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1v(H2)0.135 molL1min1AB

3、C D参考答案：D4. 下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B. 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离参考答案：DA氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；B、金属阳离子铁离子被还原后，化合价降低，可以生成单质也可以生成低价阳离子，如铁盐可以生成亚铁盐，故B错误；C酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。5. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()A NaCl和HNO3 B

4、 H2O和NH3 C CaF2和CsCl D CCl4和Na2O参考答案：AD略6. 对符号的理解正确的是A. X元素的种原子的相对原子质量是AB. X元素的一种原子的质子数是AC. X元素的一种原子的质量数是ZD. X元素的一种原子的原子核内中子数是AZ参考答案：D略7. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A定容时俯视液面 B所用NaOH已潮解C未洗涤溶解NaOH固体的烧杯 D定容时仰视液面参考答案：A略8. 下列物质不属于合金的是( ) A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜参考答案：B略9. 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2

5、设计成原电池，负极材料应该是A. 碳棒B. 铝C. 氢氧化钠D. 无法判断参考答案：B试题分析：负极上发生的是氧化反应，故2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2设计成原电池时，负极材料是Al，选项B符合题意。10. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池参考答案：A【详解】A、铜锌原电池中Zn为负极，电子从锌电极沿外电路流向铜电极，选项A错误；B锌锰干电池中，锌为较活泼金属，锌电极是负极，选项B正确；C燃料电池可把化

6、学能转化为电能，选项C正确；D、手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，选项D正确；答案选A。11. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O参考答案：B12. 1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)=(4)(3) C.

7、 (1)(2)(4)(3) D.(1)(4)(2)(3)参考答案：D略13. 氢气是未来的理想能源，理由是( )热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输A B C D参考答案：A略14. 下列各装置中都盛有01 molL-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） A B C D参考答案：D略15. 在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾KAl(SO4)212H2O的混合液中，SO42浓度为0.2molL，当加入等体积0.4molL的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）A0.45mo1L B0.25

8、molL C0.225molL D0.9molL参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的 口进入（填“x”或“y”）（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是 （3）装置A中发生反应的离子方程式为 （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为 （填名称）（5）装置D的作用是 （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白

9、烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为 参考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸气，干燥氨气；（6）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl【考点】制备实验方案的设计【分析】A装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气，B装置由浓氨水制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气；将纯净干燥的氯气

10、和氨气在C装置中反应：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入，据此分析解答【解答】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入；故答案为：E、F、C、D；x；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO

11、2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气；故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种

12、化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 C + D白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失试推断A B_ C_ D_。写出下列反应的离子方程式 A溶液 + B溶液白色沉淀_， C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中 _。参考答案：(1)A BaCl2 B FeSO4 C AlCl3 D NaOH(各2分)(2) Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O (各3分)18. (1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为 _L，它与_

13、 mol H2S气体含有相同的氢原子数;(2)同温同压下，SO2与SO3气体的密度之比为_；如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为_所含原子数之比为_.参考答案：（1）4.48L 0.3mol (2)4:5 1:1 3:4略19. (10分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气态单质，D为黄绿色气体，E为固态单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的化学式：F_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则A是_；若反应是在常温条件下进行的，则A是_。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_。参考答案：(1)Fe3O4FeCl3